1、察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。生成一种有刺激性气味的气体。【化学方程式】S+ O2SO2【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。3. 细铁丝在氧气中燃烧的实验【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙）。【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。【化学方程式】3Fe+2O2Fe3O4【注意事项】 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝
2、表面的杂质。 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。五、 化合反应和分解反应1. 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。2. 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应
3、。3. 化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。六、 氧化反应1. 氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。2. 氧化还原反应与四大基本反应的关系：氧化反应复分解反应置换反应化合反应分解反应3. 氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。第三节 制取氧气一、 气体制取装置1. 气体发生装置n 加热固体制备气体的装置（见上图）u 反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。u 装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试
4、管。如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩）u 加热时的注意事项：l 绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。l 绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。l 禁止用嘴吹灭酒精灯。加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。l 铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。l 药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。l 试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。l 试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，不利于气体排出。l 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。u 选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。n 固液混合
5、在常温下反应制备气体的装置（见上图）u 反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。u 装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。u 要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。l 装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。l 装置(b)的特点：便于随时添加药品。l 装置(c)的特点：可以控制反应速率。l 装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降
6、）u 如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。u 选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。(a)装置使用单孔橡皮塞，(b)(c)(d)装置使用双孔橡皮塞。u 固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。2. 气体收集装置n 排水法收集气体的装置（见右图）u 适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。u 注意事项：l 集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。l 应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。l 在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。l 如果瓶口出
7、现气泡，说明气体收集满。l 如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。l 气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。l 收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。n 向上排空气法收集气体的装置（见右图）u 适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。u 要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。u 密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。u 暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。n 向下排空气法收集气体的装置（见右图）u 适用情况：气体密度小于空气（
8、相对分子质量小于29），且不与空气中的成分反应。u 要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。u 密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。u 暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。l 导气管属于发生装置。把导气管画在收集装置中，是为了更好地说明问题。二、 实验室制取氧气1. 加热高锰酸钾制取氧气l 反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2l 发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。l 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择
9、向上排空气法收集气体的装置。l 步骤： 查：检查装置的气密性。 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。 定：将试管固定在铁架台上。 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。 移：把导管移出水槽。 熄：熄灭酒精灯。l 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。l 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。l 注意事项： 停止反应时，应先把导管从水槽中
10、移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。 加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。 棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。2. 分解过氧化氢溶液制取氧气l 反应原理：2H2O22H2O+O2（催化剂可换成硫酸铜溶液）l 发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。l 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。l 验满：（用排水法收集）如果集气瓶
11、口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。l 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。l 不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。3. 加热氯酸钾制取氧气l 反应原理：2KClO32KCl+3O2l 发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。l 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复
12、燃，说明氧气收集满了。l 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。三、 催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。生物体内的酶属于催化剂。四、 氧气的工业制法实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。第一
13、种制法（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。第三单元 自然界的水第一节 水的组成一、 水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101kPa时，水的凝固点是0，沸点是100，4时密度最大，为1g/mL。二、 水的电解实验（实验装置如右图）【实验现象】 通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内
14、的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。 与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。【实验结论】 水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O2H2+O2； 水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）； 化学反应中，分子可分，原子不可分。【注意事项】 通电时，必须使用直流电。 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。 负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。三、 物质的分类物质混合物纯净物单质（由同种元素组成的纯净物）化合物（由不
15、同种元素组成的纯净物）氧化物（由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的是氧化物）酸、碱、盐、有机物第二节 分子和原子一、 分子和原子的异同分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。性质质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。备注1. 所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。2. 在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。3. 物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时
16、缩小。4. 气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。5. 不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。6. 一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。二、 验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。观察现象。【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。【实验结论】分子是不断运动的。【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。三、 从微
17、观角度解释问题1. 用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）2. 纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。3. 分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。4. 分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。5. 化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成
18、新物质的分子。四、 物质的组成1. 宏观角度：水是由氢元素和氧元素组成的。铁是由铁元素组成的。2. 微观角度：水是由水分子构成的（水的化学性质由水分子保持）。水分子由氢原子和氧原子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）。3. 水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。4. 物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。宏观和微观不可以混淆。第三节 水的净化一、 水的净化方法1. 过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。具体操作见“二、过滤”。2. 吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。n 明矾是一种常用
19、的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。n 活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。但需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。n 活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。3. 蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。4. 杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。净化方法除去不溶于水的杂质除去可溶于水的杂质降低水的硬度净化程度静置沉淀低高过滤吸附蒸馏5. 自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸
20、附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。二、 过滤（见下图）【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯【注意事项】1. 操作时注意“一贴、二低、三靠”。“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处
21、迸溅）。过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。若先过滤下层浊液，滤纸上将会残留着大量不溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。2. 如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。三、 硬水的软化1. 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。2. 硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。3. 硬水在加热或长久放置时会有水垢生成，化学方程式为：Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO24. 硬水
22、的危害： 用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬。 锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料，!鯌劌貛鯼劌贐貛!鮽劌貛!鯎劌貛!鯾劌貛劌餀貫!劌貫劌貫鰐貫劌劌貫劌貫蠐費!劌費!劌費劌費劌謀費!劌贀費!劌費劌費!劌費!劌賋!劌鬐賋劌賋!劌賋!劌劌蠐賛劌褐賛!劌賛!劌賛!劌賛!劌賛!劌賛劌賛劌賛怅灠灰腠灠恰腠怀灠灠腰灠灠灠灀恰脀恐恠灰恠腐脀瀀腰怀腠灠灰怀怀灠灐腠鄀腰怀瀀腰鄀瀀倐灰恠瀀腰脀恐恰怰恠偠腠怀恐酠腰脀脀怀灠腰灰恀偠瀰恐恐怀恠恠腠怀戊咥蝊隓隉砇劌鼐賛劌!劌賛劌賫劌騀賫!劌賫劌賫劌劌劌賫!劌劌賻劌賻賻劌鰀賻賻劌劌鸀賻劌賻!劌賻劌鼐賻!劌賻!劌賻貈劌貌販
23、劌貌賙劌貌!賟劌貌鲈劌貜貜鳹劌騀貜鲪劌貜鳚劌!鲜劌貜!鲞劌鳿劌責劌責劌鬐責劌責劌責劌鰐責劌責!劌責劌責!劌輐責劌責!劌責!劌預貼劌貼劌貼劌訐貼劌貼!劌貼劌謐貼!劌貼劌貼!劌贐貼劌鸐貼劌!劌賌劌褀賌劌賌!劌鸂逃恰腐偠腀怀腠灐酠怀灐脀脐灠酀瀀灰偰灰灰灰灰灰腠怀恰灐偰偠灰酰瀀灰腰瀀脀脀灠酰鄀鄐恐鄐怀脀怀脐鄀脐瀀鈐瀀腰恐鄰鄐鄐脀脐吁2019年云南省初中学业水平考试化学试题（全卷四大题，28小题；考试时间90分钟，满分100分）用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 A127 Cl35.5 Ca40 Zn65第卷（选择题 共45分）一、选择题（本大题共20小题，其中115小题，每小题
24、2分，1620小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）1下列变化属于化学变化的是 A煤的燃烧 B纺纱织布 C矿石粉碎 D铁水铸锅2下列图标，属于“国家节水标志”的是 A B C D3空气的成分按体积分数计算含量最多的是 A稀有气体 BCO2 CO2 DN2 4下列食物中，富含维生素的是 A蔬菜 B羊肉 C米饭 D牛油5农作物种植过程中常常需要施用化肥。下列化肥属于复合肥的是 ANH4NO3 BK2SO4 CCa(H2PO4)2 DKNO3 6把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A面粉 B蔗糖 C花生油 D泥土7“绿色发展”、“低碳生
25、活”等理念逐渐深入民心，下列做法或认识与之不相符的是 A在空旷的地方焚烧大量的废旧塑料 B鼓励乘坐公交车或骑自行车出行 C购物时提倡用布袋等环保袋代替塑料袋 D植树造林8人体内一些液体的正常pH范围如下，其中呈酸性的是 A血浆7.357.45 B胃液0.91.5 C胆汁7.17.3 D胰液7.58.09下列实验基本操作正确的是 pH试纸 A取用液体药品 B测定溶液的pH C过滤 D仪器的连接10氮化铝（AlN）是一种新型陶瓷材料，其中氮元素的化合价是 A-3 B+2 C+4 D+5 11变瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原状。下列微观解释正确的是 A分子质量增大 B分子体积扩大 C分子间间隔变大
26、D分子个数增多118 Uuo29412元素周期表中第118号元素是最新公布中文名称的元素，该元素相关信息如图所示。下列说法正确的是 A该元素的元素符号为Uu B该元素是金属元素 C该元素原子的质子数为176 D该元素的原子序数为118 13下列有关实验现象的描述中，正确的是 A打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟 B硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁14下列粒子结构示意图，表示阴离子的是 A28+122 B6+82 C88+162 D78+172 15下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列
27、说法正确的是丙 丁氢原子氧原子氮原子甲 乙 A乙、丁属于氧化物 B该反应的化学方程式为NO+NH2N2+H2O C甲物质由一个氧原子和一个氮原子构成 D反应前后，原子种类、原子数目不变16人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。下列说法正确的是 A葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成 B葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大 C葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为12:22 D葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g17在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是物质ab
28、cd反应前的质量/g4051615反应后的质量/gx53026 Ab可能是催化剂 Bx的值等于15 C该反应是分解反应 D参加反应的c与d的质量比为15:1318下列有关实验方案设计正确的是选项实验目的实验方案A配制6%的氯化钠溶液50g称取3g氯化钾固体于47mL水中B证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能反应取氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色C除去CaCl2溶液中的少量盐酸加入适量的铁粉D除去CO2中含有的少量CO点燃19甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是甲乙溶解度/g(20,36)0 10 20 30 40 50 60 温度/50 -40 -
29、30 -20 -10 - 甲的溶解度随温度的升高而增大 40时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸 发溶剂三种方法 20时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体 并振荡，有固体不溶解 将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40降温至10，甲析出晶体的质量大 A B C D 20下列说法和判断合理的是 用作消毒剂的75%的医用酒精，是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇 某温度下，一定质量的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠固体，但还能继续溶解一定质量的氯化钾A B时间t/s气体质量m/g 一定质量的某气体充分燃烧，生成2.2g二氧化碳和1.8g水，则该气体一定是
30、一氧化碳和氢气的 混合物 等质量的A、B两种物质，分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，过程 如图所示。若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，当反应结束 后只有一种固体剩余，则被消耗完的固体为碳酸钙 A1条 B2条 C3条 D4条 第卷 非选择题（共55分）二、填空与简答题（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）21（6分）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。（1）请用化学用语填空： 镁元素 ；三个氧原子 ；五个二氧化硫分子 ；两个氢氧根离子 。（2）符号“3Ca2+”中的“3”表示 ，“2+”表示 。22（7分）化学不仅与我们的生产、生活密切相
31、关，更是人类进步的关键。（1）请从以下选项中选择适当物质的序号填空：a生石灰 b金刚石 c食盐 d稀有气体。 可用来裁玻璃的是 ； 可用来做干燥剂的是 ； 可用作调味品的是 ； 可用于填充霓虹灯的是 。（2）化学元素与人体健康密切相关，下列说法正确的是 （填字母）。 A人体中含量最高的常量元素是钙元素 B过量摄入碘元素会引起甲状腺肿大 C人体所需的元素从食物中摄取不足时，可以通过食品添加剂补充 D微量元素钛、铝是人体的必需元素（3）三大化石燃料是指煤、石油和 ，它们都是不可再生能源。（4）扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。其灭火原理是 。23（7分）水是一种重要的资
32、源，爱护水资源，人人有责。a b活塞 活塞（1）如图所示，电解水的实验中，通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体是 ；通过实验可以得出水是由 组成的。（2）请列举一条日常生活中的节水措施 。（3）下列做法会造成水体污染的是 （填序号）。 工业废水处理达标后排放 随意丢弃废旧电池 提倡使用无磷洗衣粉 合理使用化肥和农药（4）下列净化水的过程中，说法不正确的是 （填字母）。 A活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质 B明矾可以使硬水转化为软水 C自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌 D净水方法中，净化程度最高的是蒸馏（5）日常生活中，常用 区分硬水和软水，实现硬水软化的简单方法是 。
33、24（8分）金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。铝合金内筒铁质外筒塑料顶盖（1）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。 某市街道垃圾桶如右图所示，请回答下列问题： 图中标识的物质，属于金属材料的是 （写出一种即可）。 使用铝合金做内筒的优点是 （写出一点即可）。 某品牌饮料的空易拉罐应收入 （填“可回收”或“不可 回收”）筒中。 铁制品锈蚀的过程，实际上是铁制品跟空气中的 发生化学反应的过程；除去铁制品表 面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为 。（2）将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象； 若将甲放入丙的硫酸盐溶液
34、中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。（3）将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中。 充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 （填字母）。 A若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜 B若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、NO3 C若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝 D若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+ 25（5分）推理和判断是学习化学的重要方法。（1）A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图
35、1 所示（“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题： 若A、B、C均含有同一种元素，B、C组成元素相同，C的固体俗称“干冰”，则B的化学式 是 。 若A、B、C是含相同金属元素的化合物，B、C的水溶液为蓝色，三种物质相互间发生的反应均为 BAC图1 复分解反应，则A的化学式可能是 （写出一个即可）。 若A、B、C均为碱，其中B易溶于水，C难溶于水，写出一个由B 转化为C的化学方程式： 。图20 所加溶液的体积沉淀的质量/ga bc（2）只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图 2 所示。下列判断合
36、理的有 （填序号）。 M中一定不含有碳酸钠 图中ab间（不含a、b两点）滴入酚酞溶液变红色 bc段表示沉淀部分消失，无气泡产生 c点后溶液中的溶质不少于两种三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）26（9分）如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。棉花 a b 澄清石灰水石蕊试液 A B C D E F（1）写出标有编号的仪器名称： ， 。（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，所选择的发生和收集装置是 （填字母序号），写出反应的 化学方程式 ；检验氧气收集满的方法是 。（3）将装置B、E、F相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，若E装置中装有
37、饱和碳酸氢钠溶 液，则F装置中可观察到的现象：试管中石蕊溶液 ，烧杯中澄清石灰水 。（4）下列实验的相关说法不正确的是 （填数字序号）。红磷水 白磷一红磷白磷80热水铜片 食盐水 澄清的石灰水COFe2O3 甲 乙 丙 丁 甲实验中，红磷要过量 乙实验中，水中的白磷没有燃烧，是因为白磷没有跟氧气充分接触 丙实验中，搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅 丁实验开始时，先加热，后通入一氧化碳27（7分）某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分，开展了如下的探究活动，请你一同参与完成：【查阅资料】获得如下信息： 1氯化钙溶
38、液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。 2NaHCO3溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。【猜想与假设】针对无色溶液X中的溶质成分： 猜想一：含有Na2CO3 猜想二：含有NaHCO3 猜想三：含有 猜想四：是其中两种成分的混合溶液【实验方案设计】序号实验步骤预设实验现象预设实验结论取样于烧杯中，滴入过量的氯化钙溶液，过滤产生白色沉淀猜想一 取的滤液于试管中，滴入适量的氢氧化钙溶液 猜想二不正确取的滤液于试管中，滴入 溶液溶液变红色猜想三正确【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液X是 。【实验反思与拓展】类比资料信息，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53:9的两种化合物，请写出反应的化学方程式 。四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）28（6分）某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：（1）生成氢气的质量是 g；（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。【提示：2Al+2NaOH+2H2O
