1、初中化学常见物质的性质和用途总结！物质 物理性质 化学性质 用途氧气 O2通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，可液化和固化。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂2Mg+O2 点燃 2MgO3Fe+2O2 点燃 Fe3O42Cu+O2 2CuO 4Al + 3O 2 点燃 2Al2O32H2 + O2 点燃 2H2O4P + 5O2 点燃 2P2O5S + O2 点燃 SO2C + O2 点燃 CO22C + O2 点燃 2CO(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人
2、的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气 78%，氧气 21%，稀有气体 0.94%,CO2 0.03%2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应氢气 H2通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体(1)氢气的可燃性 注
3、意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。（2）氢气的还原性 (1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。水 H2O 水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点 0，沸点 100，4 a.与某些氧化物反应：H 2O + CaO = Ca(OH)2b.与某些盐反应：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O造成水污染的途径：工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放是密度最大为 1.0g/cm3净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过
4、滤，静置沉淀。综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤等操作净水效果更好。证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色c.分解反应：2H 2O 通电= 2H 2+O 2；（正极 O2 负极 H2 ，体积比 1:2）置换反应：C + H2O 高温= CO + H 2；生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。防治水污染的主要措施：工业上的“三废”经处理达标后再排放；节约用水，增强居民的环保意识；农业上合理使用农药和化肥等。二氧化碳CO2无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。（固态二氧化碳叫“干冰”）1、既不能燃烧，也不支持燃烧。2、不供给呼吸 3、与水反应C
5、O2 + H2O = H2CO34、与石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO+ H20 可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。一氧化碳CO无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。可燃性 2CO + O2 点燃 2CO2还原性：CO+ CuO 加热 Cu + CO2毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡CO 是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。甲烷 CH4沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小可燃性CH4 2O 2 点燃 CO2 2H 2 O动植物的残体可分解出
6、甲烷，可用作燃料。金刚石 无色透明，正八面体形状的固体 ，是天然最硬的物质。 用于装饰品，切割玻璃、大理石等用 途。石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等活性碳 吸附性1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO3、还原性：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2常用木炭与活性炭做吸附剂。铁 Fe 有银白色金属光泽的固体，有良 铁跟氧气反应 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（好的延性和
7、展性，质软，是电和热的导体生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。铁在潮湿的空气里（既有 H2O 又有 O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁 Fe2O3铁在氧气里燃烧3Fe+2O2点燃 Fe3O42 铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）铁跟硫酸铜溶液反应 FeCuSO 4CuFeSO 4铁跟硫酸反应 FeH 2SO4FeSO 4H 2铁跟盐酸反应 Fe2HClFeCl2H2如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁有两种离子：铁离子 Fe3+ 亚铁离子 Fe2+铁元素有三种氧化物：氧化铁 Fe2O3 氧化亚铁 FeO 四氧化三铁 Fe
8、3O4盐酸HCl盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式 HCl,纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。硫酸硫酸 H2SO4，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。 紫 色 石 蕊 试 液 遇 酸 变 红 色 ， 无 色 酚 酞 试 液 遇 酸 不 变 色,pH 7 氢 前 的 金 属 酸 盐 H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+H2S
9、O4=ZnSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2( 注 意 ： 浓 硫 酸 、 硝 酸 跟 金 属 反 应 不 生成 氢 气 ， 生 成 水 ) 酸 碱 性 氧 化 物 盐 水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl= CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O 酸 碱 盐 水 （ “中 和 反 应 ”） : NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 酸
10、 盐 新 酸 新 盐 :CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO 3可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2H 2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl氢氧化钠俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。氢氧化钙 俗名熟石灰、消石灰氢氧化钙是跟指示剂的反应使紫色石蕊变蓝色使无色酚酞变红色酸性氧化物+碱盐 + 水2NaOH+CO2=Na2C
11、O3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H 2O酸 碱 盐 水 （ “中 和 反 应 ”）NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H2O盐碱新盐新碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 用于建筑业、农业上的改良酸性土壤白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O等氯化钠广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分，是一种
12、白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。碳酸钠 俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等碳酸钙 它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。 是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。碳酸氢钠 俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。 用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。硫酸铜硫酸铜晶体 CuSO45H2O 俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶体，加热时能失去结晶水。而硫酸铜是白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性。金属盐新金属新盐（必须符合金属活动性顺序规律）CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag酸盐酸盐NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3盐碱新盐新碱（参加反应的盐和碱都必须是可溶于水）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O盐 盐 新盐 1新盐 2(参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律)KCl+AgNO3=AgCl+KNO
