1、 普通化学原理（山东联盟）-知到答案、智慧树答案第一章单元测试1、问题： 描述一确定的原子轨道，需用以下参数（）。选项：A:只需nB:n，l，m，msC:n，l，mD:n，l答案:【n，l，m】2、问题： 主量子数为4的电子层中，亚层种类最多可以有（）种，原子轨道的最多数目是（）。选项：A:4B:3C:1D:32E:2F:8G:16答案:【16】3、问题：对于原子中的电子，量子数正确的一组是（）。选项：A:n=2，l=2，m=-1B:n=3，l=1，m=2C:n=6，l=-1，m=0D:n=3，l=1，m=-1答案:【n=3，l=1，m=-1】4、问题：下列说法不正确的是（）。选项：A: 波函
2、数由四个量子数确定B:多电子原子中，电子的能量不仅与n有关，还与l有关C: 氢原子中，电子的能量只取决于主量子数nD:ms=1/2表示电子的自旋有两种方式答案:【 波函数由四个量子数确定 】5、问题：下列元素中，价层电子全为成对电子的元素是（）选项：A:TiB:ZnC:FeD:S答案:【Zn】6、问题：（）可以解释能级交错，而能级交错现象又可以解释（）现象。选项：A:第三电子层的电子容量为18B:原子最外层电子数不能超过8个C:K原子4s轨道的能量低于3dD:屏蔽效应与钻穿效应答案:【原子最外层电子数不能超过8个;屏蔽效应与钻穿效应】 7、问题：多电子原子中，在主量子数为n，角量子数为l的分层
3、上，原子轨道数为（）。选项：A:2l-1B:n-l+1C:2l+1D:n-1答案:【2l+1】8、问题：原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0轨道中的电子数为（）选项：A:2B:1C:3D:4答案:【1】9、问题：电子具有波粒两象性，即它一会儿是粒子，一会儿是电磁波选项：A:错B:对答案:【错】10、问题：原子轨道指原子运动的轨迹。选项：A:错B:对答案:【错】11、问题：原子在失去电子时，总是先失去最外层电子。选项：A:对B:错答案:【对】12、问题：电子云示意图中，小黑点的疏密表示电子出现几率密度的大小。选项：A:对B:错答案:【对】13、问题：主量子数n为3时有3s、3p、
4、3d、3f四条轨道。选项：A:错B:对答案:【错】14、问题：任何元素的第一电离能总是吸热的选项：A:对B:错答案:【对】15、问题：电负性是综合考虑电子亲合能和电离能的量，后两者都是能量单位，所以前者也用能量作单位。选项：A:对 B:错答案:【错】16、问题：卤素原子的电子亲和能按F、Cl、Br、I的顺序依次减小。选项：A:错B:对答案:【错】第二章单元测试1、问题：按照价键理论(VB法)，共价键之所以存在和键，是因为（）选项：A:自旋方向相反的两个成单电子原子轨道最大程度重叠的结果B:仅是自旋方向相反的两个成单电子配对成键的结果C:正、负电荷吸引排斥作用达到平衡的结果D:仅是原子轨道最大程
5、度重叠的结果答案:【自旋方向相反的两个成单电子原子轨道最大程度重叠的结果】2、问题：下列分子的空间构型为平面三角形的是（）选项：A:BCl3B:AsH3C:PCl3D:NF3答案:【BCl3】3、问题：用价层电子对互斥理论推测NF3的几何形状为（）选项：A:“T”字形B:平面三角形C:直线形D:三角锥答案:【三角锥】4、问题：根据分子轨道理论，下列分子或离子不可能存在的是（）选项：A:He2+B:Be2C:B2D:O22+答案:【Be2】5、问题：下列各组分子或离子中，均呈顺磁性的是（）选项：A:N22+、O2B:He2+、B2C:He2+、F2D:B2、O22-答案:【He2+、B2】6、问
6、题：下列有关分子间作用力说法正确的是（）选项：A:诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间 B:取向力存在于极性分子与极性分子之间C:色散力仅存在于非极性分子之间D:分子量小的物质，其熔沸点也高答案:【取向力存在于极性分子与极性分子之间】7、问题：只有相同的原子轨道才能形成共价键。选项：A:对B:错答案:【错】8、问题：CO分子含有配位键。选项：A:错B:对答案:【对】9、问题：离子晶体中的化学键都是离子键。选项：A:对B:错答案:【错】10、问题：杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。选项：A:错B:对答案:【错】11、问题：价层电子对互斥理论能解释分子的构型。选项：A:错B:对答案:【错】
7、12、问题：在共价化合物中，当中心原子采用杂化轨道成键时，其与配位原子形成的化学键既可以是键，也可以是键。选项：A:错B:对答案:【错】13、问题：只要分子中含有氢原子，则一定存在氢键选项：A:对B:错答案:【错】第三章单元测试1、问题： 在液态HCl中，分子间作用力主要是（）。选项：A:取向力B:诱导力 C:氢键D:色散力答案:【色散力】2、问题：由诱导偶极产生的分子间力属于（）选项：A:离子键B:共价键C:氢键D:范德华力答案:【范德华力】3、问题：下列物质中，含有非极性键的是（）选项：A:BF3B:O3C:H2SD:CO2答案:【O3】4、问题：下列物质中，含有极性键的是（）选项：A:I
8、2B:S8C:BF3D:O3答案:【BF3】第四章单元测试1、问题：在Co(C2O4)2(en)-中，中心离子Co3+的配位数为选项：A:5B:3C:6D:4答案:【6】2、问题：对于配合物形成体的配位数，下列说法不正确的是选项：A:直接与形成体键合的配位原子的数目B:形成体接受配位体的孤对电子的对数C:直接与形成体键合的配位体的数目D:形成体与配位体所形成的配位键数答案:【直接与形成体键合的配位体的数目】3、问题：下列有关配合物特征的叙述中错误的是选项：A:一般地说，内轨型配合物较外轨型配合物稳定B:CN-和CO作配体时，趋于形成内轨型配合物C:B族元素所形成的四配位配合物，几乎都是四面体构
9、型D:金属原子不能作为配合物的形成体答案:【金属原子不能作为配合物的形成体】4、问题：NiCl42-是顺磁性分子，则它的几何形状为选项： A:四方锥B:正八面体C:平面正方形D:正四面体答案:【正四面体】5、问题：配合物形成体的配位数是指直接和中心原子(或离子)相连的配体总数。选项：A:错B:对答案:【错】6、问题：配位酸、配位碱以及配位盐的外界离子所带的电荷总数与相应配离子的电荷总数值相等，符号相反。选项：A:错B:对答案:【对】7、问题：按照价键理论可推知，中心离子的电荷数低时，只能形成外轨型配合物，中心离子电荷数高时，才能形成内轨型配合物。选项：A:对B:错答案:【错】8、问题：凡是配位
10、数为4的分子，其中心原子均采用sp3杂化轨道成键。选项：A:错B:对答案:【错】第五章单元测试1、问题：某恒容绝热箱中有CH4和O2混合气体，通电火花使其反应（电火花能可忽略），该变化过程的（）选项：A:U=0H0B:U0C:U=0H0D:U=0H=0答案:【U=0H0选项：A:错B:对答案:【错】第六章单元测试1、问题：某反应速率方程是v=kcx(A)cy(B)，当c(A)减少50时，v降低至原来的1/4；当c(B)增大至原来的2倍时，v增大至原来的1.41倍，则x、y分别为（）选项：A:x=2，y0.5B:x=0.5，y=1C:x=2，y=2D:x=2，y=0.7答案:【x=2，y0.5】
11、2、问题：从化学动力学角度，零级反应当反应物浓度减小时，反应速率是（）。选项：A:与反应物原始浓度呈相反的变化B:随反应物原始浓度的平方根而变化C:随反应物原始浓度的平方而变化D:不受反应物浓度的影响答案:【不受反应物浓度的影响】3、问题：对于反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)，测得速率方程为v=kc(H2)c(I2)，下列判断可能错误的是（）。选项：A:反应一定是基元反应B:反应不一定是基元反应C:反应对H 2、I2来说均是一级反应D:反应的总级数是2答案:【反应一定是基元反应】4、问题：某温度时，化学反应A+1/2B=1/2A2B的平衡常数K=1104，那么在相同温度下，反应A2B=
12、2A+B的平衡常数为（）。选项：A:1100B:110-8C:110-4D:1104答案:【110-8】5、问题：质量作用定律是一个普遍的规律，适用于任何化学反应。（）选项：A:对B:错答案:【错】6、问题： 对于同一化学反应式，反应进度的值与选用反应式何种物质的量变化进行计算无关。（）选项：A:对B:错答案:【对】7、问题：增大系统压力，反应速率一定增大。选项：A:对B:错答案:【错】8、问题：任一化学反应的速率方程，都可根据化学反应方程式直接写。选项：A:对B:错答案:【错】9、问题：反应物浓度增大，反应速率必定增大。选项：A:对B:错答案:【错】10、问题：催化剂只能改变反应的活化能，而
13、不能改变rHm。（）选项：A:错B:对答案:【对】第七章单元测试1、问题：根据酸碱质子理论，下列各组物质均可为酸的是_，均可为碱的是_，既均可为酸、又均可为碱的是_。 A、HS-、HAc、NH4+、Na+B、HSO4-、H2O、HPO42-、H2PO4- C、HF、NH4+、H2SO 4、H3O+D、PO43-F-、CO32-、OH-选项：A:ACDB:ABCC:CDBD:BCD答案:【CDB】2、问题：下列关于盐类水解的论述不正确的是_选项：A:多元弱酸盐的水解是分步进行的B:加碱可以抑制弱酸盐的水解C:盐溶液越稀，越易水解D:弱酸弱碱盐水解，溶液呈中性答案:【弱酸弱碱盐水解，溶液呈中性】3
14、、问题： 相同浓度的下列盐溶液的pH值，由小到大的顺序是NaA、NaB、NaC、NaD (A、B、C、D都为弱酸根)，则各对应酸在同c、同T时，离解度最大的酸是_。选项：A:HCB:HDC:HAD:HB答案:【HA】4、问题：欲配制pH=6.50的缓冲溶液，最好选用_选项：A:HCOOH(Ka=1.7710-4B:CH3COOH(Ka=1.7610-5C:ClCH2COOH(Ka=1.4010-3D:(CH3)2AsO2H(Ka=6.4010-7)答案:【(CH3)2AsO2H(Ka=6.4010-7)】5、问题：一种酸的酸性越强，其共轭碱的碱性也越强选项：A:对B:错答案:【错】6、问题：氨
15、水的浓度越小，解离度越大，因此溶液中OH-浓度也越大选项：A:错B:对答案:【错】7、问题：水溶液呈中性的盐必为强酸强碱盐。选项：A:错B:对答案:【错】8、问题：盐效应时，因弱电解质解离平衡右移，解离度增大，因此解离平衡常数增大。()选项：A:错B:对答案:【错】 9、问题：有一由HAc_Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中c(HAc)c(Ac-)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力选项：A:错B:对答案:【错】第八章单元测试1、问题： 向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()。选项：A:AgCl的溶解度、Ksp均不变B:AgCl的溶解度增大、Ksp不变C:AgCl的溶解度、K
16、sp增大D:AgCl的Ksp增大、溶解度不变答案:【AgCl的溶解度、Ksp均不变】2、问题：已知298K时，Ksp(SrF2)=2.510-9，则此时SrF2饱和溶液中，c(F-)为()。选项：A:5.010-5moldm-3B:1.410-3moldm-3C:1.710-3moldm-3D:3.510-5moldm-3答案:【1.710-3moldm-3】3、问题：一定温度时Zn(OH)2饱合溶液的pH为8.3，则此时Zn(OH)2的Ksp为()。选项：A:8.010-18B:4.010-18C:3.210-17D:4.010-12答案:【4.010-18】4、问题：欲使CaCO3溶液中的
17、Ca2+浓度增大，可采用的方法是()选项：A:降低溶液的pH值B:加H2OC:加入2.0moldm-3NaOHD:加入1.0moldm-3Na2CO3答案:【降低溶液的pH值】5、问题：离子分步沉淀时，沉淀先后顺序为()。选项：A:被沉淀离子浓度大者先沉淀B:Ksp小者先沉淀C:所需沉淀剂浓度最小者先沉淀D:溶解度小者先沉淀答案:【所需沉淀剂浓度最小者先沉淀】6、问题：PbSO4(s)在1dm3含有相同摩尔数的下列物质溶液中溶解度最大的是()选项：A:NH4AcB:Pb(NO3)2C:Na2SO4D:CaSO4答案:【NH4Ac】 7、问题：沉淀溶解平衡意为沉淀和溶解的速率相等。()选项：A:
18、错B:对答案:【对】8、问题：溶液中多种离子可生成沉淀时，缓慢加入沉淀剂，浓度大的离子先沉淀。()选项：A:对B:错答案:【错】第九章单元测试1、问题：下列水做氧化剂的半反应为（）选项：A:O2+4e+2H2O=4OHB:2H+2e=HC:O2+4H+4e=2H2OD:H2O+e=1/2H2+OH-答案:【H2O+e=1/2H2+OH-】2、问题：标准氢电极是在（）情况下测定的选项：A:p(H2)=100kPa，pH=1B:p(H2)=1kPa，pH=7C:p(H2)=100kPa，pH=7D:p(H2)=100kPa，pH=0答案:【p(H2)=100kPa，pH=0】3、问题： 某电池符号
19、为（-）PtA3+，A2+B4+，B3+Pt（+），则电池反应的产物为（）。选项：A:A2+，B4+B:A3+，B4+C:A3+，B3+D:A2+，B3+答案:【A3+，B3+】4、问题： 25时，原电池符号如下，相应原电池反应的平衡常数K为（）。 (-)AgAg+(0.1moldm-3)Ag+(0.5moldm-3)Ag(+)选项：A:0B:1C:1/5D:5答案:【1】5、问题：在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值相差很大，则可判断（）选项：A:该反应能剧烈地进行B:该反应的反应趋势很大C:该反应是可逆反应D:该反应的反应速度很大答案:【该反应的反应趋势很大】 6、问题：能组成原电池
20、的反应都是氧化还原反应。（）选项：A:错B:对答案:【错】7、问题： 固体、纯液体及稀溶液中的溶剂在Nernst方程表达式中不要出现。（）选项：A:错B:对答案:【对】8、问题：电极电势表中，电对的标准电极电势相距越远，反应速率越快。（）选项：A:对B:错答案:【错】9、问题：浓差电池的E池=0V，fGm=0kJ?mol-1。（）选项：A:对B:错答案:【错】10、问题：由于E（Cu2+/Cu+）=0.152V，E（I2/I-）=0.536V，故I-和Cu2+不能发生氧化还原反应。（）选项：A:对B:错答案:【错】第十章单元测试1、问题：下列反应，其标准平衡常数可作为Zn(NH3)42+的不稳
21、定常数的是（）选项：A:Zn(H2O)42+4NH3=Zn(NH3)42+4H2OB:Zn2+4NH3=Zn(NH3)42+C:Zn(NH3)42+4H2O=Zn(H2O)42+4NH3D:Zn(NH3)42+H2O=Zn(NH3)3(H2O)2+NH3答案:【Zn(NH3)42+4H2O=Zn(H2O)42+4NH3】2、问题： 欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是（）已知Ca-EDTA的Kf=4.901010选项：A:加入1.0moldm-3CaCl2B:加入1.0moldm-3EDTAC:加入1.0moldm-3Na2CO3D:加入1.0moldm-3NaOH答案:【加入
22、1.0moldm-3EDTA】3、问题：若电对的氧化态和还原态同时生成配位体和配位数相同配合物，则其E（）选项：A:变小B:由具体情况确定C:不变D:变大答案:【由具体情况确定】 4、问题：Cu(OH)2溶解在NH4ClNH3H2O缓冲溶液中生成Cu(NH3)42+时，系统的pH值（）选项：A:变大B:不变C:变小D:无法估计答案:【变大】5、问题：所有配合物生成反应都是非氧化还原反应，因此，生成配合物后电对的电极电势不变。（）选项：A:错B:对答案:【错】61、问题：在5.0cm-30.10moldm-3AgNO3溶液中，加入等体积等浓度的NaCl溶液，生成AgCl沉淀。只要加入.0cm-30.10moldm-3NH3H2O溶液，AgCl就因生成Ag(NH3)2+而全部溶解。（）选项：A:错B:对答案:【错】7、问题：含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。（）选项：A:错B:对答案:【对】8、问题：配离子的不稳定常数越大，表明该配离子在水溶液中解离的倾向越小。（）选项：A:错B:对答案:【错】9、问题：许多配位体是弱酸根离子，相关配合物在溶液中的稳定性与溶液pH值有关。一般pH值越小，配合物越不易解离。（）选项：A:错B:对答案:【错】
