1、高中化学高中化学选修选修6试验化学试验化学第一单元第一单元 从试验走进化学从试验走进化学余江三中余江三中 杨万根杨万根 化学是一门试验科学，请同学们化学是一门试验科学，请同学们阅读教材第阅读教材第1页序言部分。页序言部分。1/202/20请看视频请看视频!请看视频请看视频!化学是一门试验科学，化学所取得丰硕结果，是与化学是一门试验科学，化学所取得丰硕结果，是与试验主要作用分不开。试验有哪些方面主要作用？试验主要作用分不开。试验有哪些方面主要作用？第一个方面说到：化学试验是人类认识自然、认识第一个方面说到：化学试验是人类认识自然、认识物质有力工具。请大家举出经过化学试验认识物质性质物质有力工具。
2、请大家举出经过化学试验认识物质性质例子例子!下面我们回顾认识钠性质试验下面我们回顾认识钠性质试验:3/20试验现象现象性质性质 从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油，用刀切去外皮。银白色，有金属光泽，银白色，有金属光泽，露置空气中很快变暗。露置空气中很快变暗。银白色，含有金属光泽固体，硬度小；易被氧化。将金属钠放在坩将金属钠放在坩埚中加热。埚中加热。熔成光亮小球，着火燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体。能与氧气发生猛烈反应，生成淡黄色过氧化钠。另取一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油，放入盛有酚酞水溶液培养皿中。浮在水面，熔成闪亮小球，不规则地游动，有嘶嘶声，溶液变红。密度比水，熔点较低；密度
3、比水，熔点较低；与水反应生成无色气与水反应生成无色气体和碱性物质。体和碱性物质。钠性质试验钠性质试验4/20 第二个方面说到：化学理论、规律及应用都是经过第二个方面说到：化学理论、规律及应用都是经过对大量试验事实、资料进行分析、概括、综合和总结而对大量试验事实、资料进行分析、概括、综合和总结而发觉。发觉。比如：质量守恒定律，酸通性等。比如：质量守恒定律，酸通性等。第三个方面说到：第三个方面说到：化学家构想、假说、理论都要求化学家构想、假说、理论都要求经过科学试验或实际生活验证！经过科学试验或实际生活验证！比如：比如：我们在必修我们在必修1中学过：中学过：“氯气发觉和确认氯气发觉和确认”化学化学
4、1必修必修P82以及以及 “门捷列夫科学预言门捷列夫科学预言”化学化学2必修必修P18 所以，要学好化学，应用化学造福于人类，必须所以，要学好化学，应用化学造福于人类，必须学会化学试验！学会化学试验！5/20一、试验化学目标、内容与学习方法一、试验化学目标、内容与学习方法1、试验化学目标：、试验化学目标：2、试验化学内容：、试验化学内容：3、试验化学学习方法：、试验化学学习方法：（1）预习复习或学习相关知识；明确实验目标、原理、内容；设计实验。（2）实验按预习时所作设计进行实验；认真操作、仔细观察、主动思索；如实记录，必要时可对原设计进行修改。（3）完成实验报告认真分析现象及出现问题；对实验数
5、据进行处理；分析失败、误差原因；小坚固验过程，完成“问题与讨论”。6/20二、确保试验安全二、确保试验安全正确进行基本操作：正确进行基本操作：正确使用各种仪器，防止身体与化学试剂直接接触，正确使用各种仪器，防止身体与化学试剂直接接触，预防污染环境是科学试验工作者必须恪守基本规则，预防污染环境是科学试验工作者必须恪守基本规则，安安全则是第一位！全则是第一位！怎样才能确保试验安全呢？怎样才能确保试验安全呢？1、试剂使用：、试剂使用：试验室中哪些试剂有毒或有腐蚀性？试验室中哪些试剂有毒或有腐蚀性？有哪些试剂有哪些试剂 易燃、易爆？怎样使用这些试剂？易燃、易爆？怎样使用这些试剂？2、基本操作试验：、基
6、本操作试验：酒精灯使用、固体或液体药品加热、酒精灯使用、固体或液体药品加热、药品取用等操作要注意哪些事项。药品取用等操作要注意哪些事项。3、气体制备试验：、气体制备试验：制备有毒气体、可燃性气体应注意哪些事项？制备有毒气体、可燃性气体应注意哪些事项？7/20基础试验操作规范基础试验操作规范1、药品用量药品用量用量以能观察到显著现象即可；用量以能观察到显著现象即可；不超出仪器加药品最大量。不超出仪器加药品最大量。2、加热加热加热时试管口不得对着人；加热时试管口不得对着人；给试管中固体加热，试管口要向下倾斜；给试管中固体加热，试管口要向下倾斜；除试管外，玻璃仪器要隔着石棉网加热；除试管外，玻璃仪器
7、要隔着石棉网加热；给试管加热时，要将试管上下移动给试管加热时，要将试管上下移动3、点燃气体点燃气体点燃可燃性气体前要验纯。点燃可燃性气体前要验纯。4、药品处理药品处理用过药品要倒入指定容器用过药品要倒入指定容器 （钾、钠等要放回原试剂瓶）；（钾、钠等要放回原试剂瓶）；有毒气体应回收有毒气体应回收 或吸收或吸收。8/201、正确取用药品：、正确取用药品：（1）液体药品液体药品少许用胶头滴管滴加；用量较多少许用胶头滴管滴加；用量较多时，可用倾倒法。时，可用倾倒法。（2）块状、片状固体块状、片状固体用镊子夹取。用镊子夹取。（3）粉末状、小颗粒固体粉末状、小颗粒固体用药匙取。用药匙取。2、腐蚀性物质：
8、浓盐酸、浓硫酸、硝酸、氢氧化钠、腐蚀性物质：浓盐酸、浓硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙等。氢氧化钡、氢氧化钙等。使用腐蚀性物质时，不要把药品洒在桌子和自己使用腐蚀性物质时，不要把药品洒在桌子和自己身上。身上。有毒物质：一氧化碳、甲醇、亚硝酸钠等；易燃有毒物质：一氧化碳、甲醇、亚硝酸钠等；易燃易爆物质：白磷、氢气、汽油、甲烷等。易爆物质：白磷、氢气、汽油、甲烷等。使用易燃易爆物质时，要防止火源和高温环境，使用易燃易爆物质时，要防止火源和高温环境，以免发生燃烧或爆炸。以免发生燃烧或爆炸。不能品尝任何药品。不能品尝任何药品。9/203、酒精灯使用：、酒精灯使用：给试管中固体药品加热，要注意试
9、管口应稍下给试管中固体药品加热，要注意试管口应稍下 倾，倾，防止水蒸气在使馆上部冷凝回流使试管炸裂；给试管中防止水蒸气在使馆上部冷凝回流使试管炸裂；给试管中液体药品加热，要注意试管中液体不要超出试管容积三液体药品加热，要注意试管中液体不要超出试管容积三分之一，加热时要将试管上下移动，试管口不要冲着自分之一，加热时要将试管上下移动，试管口不要冲着自己和他人。己和他人。4、制备有毒气体时一定要注意尾气回收与处理；对于可、制备有毒气体时一定要注意尾气回收与处理；对于可燃性气体在点燃前必须检验其纯度。燃性气体在点燃前必须检验其纯度。5、注意平时安全知识积累。、注意平时安全知识积累。10/20请看视频请
10、看视频!氢氧化亚铁的制备氢氧化亚铁的制备三、试验成功关键三、试验成功关键 请阅读课文请阅读课文P4 向向FeSO4溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液，有何现象？说明溶液，有何现象？说明原因，并写出反应离子方程式：原因，并写出反应离子方程式：产生白色沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色。产生白色沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色。Fe2+2OH=Fe(OH)2亚铁化合物含有较强还原性，易被氧化：亚铁化合物含有较强还原性，易被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3请看视频请看视频!氢氧化亚铁的制备氢氧化亚铁的制备11/20科学探究：科学探究：怎样制备较纯净怎样制备较纯净Fe(OH
11、)Fe(OH)2 2白色沉淀白色沉淀哪些原因可能引入哪些原因可能引入O2?溶液中溶解溶液中溶解;滴加滴加NaOHNaOH溶液时带入溶液时带入;反应后生成物与反应后生成物与O2接触接触;若滴入若滴入NaOHNaOH溶液后未看到白色沉淀溶液后未看到白色沉淀,而是生成红褐色沉而是生成红褐色沉淀淀,试分析原因试分析原因.原溶液中原溶液中FeFe2+2+部分或全部被氧化成部分或全部被氧化成FeFe2+2+。怎样除去亚铁盐溶液中含有少许怎样除去亚铁盐溶液中含有少许FeFe2+2+？加入足量铁粉。加入足量铁粉。怎样消除这些影响原因怎样消除这些影响原因?将将NaOH溶液煮沸除去溶解溶液煮沸除去溶解O2将滴管伸
12、入液面以下再挤出溶液。将滴管伸入液面以下再挤出溶液。用油等液体隔绝空气。用油等液体隔绝空气。Fe+2Fe3+=3Fe2+12/20编号编号试验内容操作操作原理或结论原理或结论（1）除去FeSO4溶液中Fe2+（2）（3）（4）试验方案设计与统计试验方案设计与统计加入铁粉加入铁粉,过滤过滤Fe+2Fe3+=3Fe2+除去除去NaOH溶溶液中液中O2加热煮沸加热煮沸将溶解将溶解O2赶出赶出反应体系隔反应体系隔绝空气绝空气取少许植物油滴取少许植物油滴加在加在FeSO4溶液溶液上方上方植物油比水轻，植物油比水轻，浮在溶液上方隔浮在溶液上方隔绝空气绝空气生成沉淀生成沉淀用长滴管取用长滴管取NaOH溶液，
13、插溶液，插入溶液液面以下入溶液液面以下加入加入NaOH溶液溶液NaOH溶液在液溶液在液面以下加入面以下加入FeSO4中，防止中，防止了滴加过程引入了滴加过程引入O2试验视频13/20科学探究：科学探究：还有哪些原因可能对化学反应产生影响还有哪些原因可能对化学反应产生影响？试验外界条件：温度、压强、浓度等试验外界条件：温度、压强、浓度等试验操作方法：试剂加入次序、操作关键点试验操作方法：试剂加入次序、操作关键点等等小结：小结：试验成功关键：试验成功关键：试验原理要科学；试验原理要科学；控制试验条件控制试验条件控制试验外界条件；控制试控制试验外界条件；控制试验操作方法；重视试验环境保护性；加强试验
14、验操作方法；重视试验环境保护性；加强试验安全性。安全性。14/20 我相信，同学们看过书后都知道，我相信，同学们看过书后都知道，“预习、试验、完成试预习、试验、完成试验汇报验汇报”这三个步骤是学好试验化学关键。这三个步骤是学好试验化学关键。那详细该预习些什么？在预习时候要做些什么？试验中要那详细该预习些什么？在预习时候要做些什么？试验中要注意些什么？该怎样写试验汇报？不知道同学们是否有所感悟注意些什么？该怎样写试验汇报？不知道同学们是否有所感悟？！？！下面我们就结合一个详细试验看看怎样做好上述工作。下面我们就结合一个详细试验看看怎样做好上述工作。蓝瓶子试验试验分析 在预习中，我们要了解试验原理
15、，明确试验目标、试验步骤在预习中，我们要了解试验原理，明确试验目标、试验步骤以及每一步操作方法与意义，掌握每个操作技能。试验后要以及每一步操作方法与意义，掌握每个操作技能。试验后要总结出试验操作关键点。规范、整齐、科学地完成试验汇报。总结出试验操作关键点。规范、整齐、科学地完成试验汇报。如本试验中操作技能有：天平、量筒和滴管使用方法；固体药品如本试验中操作技能有：天平、量筒和滴管使用方法；固体药品和液体药品取用方法；振荡锥形瓶中液体方法（用拇指、食指和和液体药品取用方法；振荡锥形瓶中液体方法（用拇指、食指和无名指拿住锥形瓶口，用手腕轻轻画圈摇动锥形瓶中液体）；水无名指拿住锥形瓶口，用手腕轻轻画
16、圈摇动锥形瓶中液体）；水浴加热时温度计放置位置等。浴加热时温度计放置位置等。15/20教材“问题与讨论”1、比较探究溶液酸碱性对亚甲基蓝与葡萄糖反应影响2、本试验主要探究了浓度、温度以及溶液碱性对葡萄糖还原亚甲基蓝反应影响。还能够设计在酸性条件下，以及碱性强弱，温度高低等不一样条件对该反应影响。请看视频请看视频!请看视频请看视频!16/201、搞清亚甲基蓝变色机理，现经过、搞清亚甲基蓝变色机理，现经过“蓝瓶子蓝瓶子”试验来试验来证实。即同等条件下在不一样糖溶液中加入亚甲基蓝证实。即同等条件下在不一样糖溶液中加入亚甲基蓝试剂，试剂，“振荡振荡静置静置”，得出下表结论。，得出下表结论。配制各种糖“
17、蓝瓶子”“振荡振荡静置静置”过程中是否有过程中是否有“蓝色蓝色无色无色”转转变变“蓝色蓝色无色无色”转变过程所需转变过程所需时间（时间（s s）1 1可溶性淀粉可溶性淀粉2 2蔗糖蔗糖3 3果糖果糖4 4葡萄糖葡萄糖5 5麦芽糖麦芽糖无无无无有有有有有有1 1056060501111070查找资料得知，亚甲基蓝变色机理如图所表示：查找资料得知，亚甲基蓝变色机理如图所表示：思索与练习思索与练习蓝瓶子试验蓝瓶子试验17/20请回答以下问题：请回答以下问题：（1）“蓝瓶子蓝瓶子”试验得出结论试验得出结论_。（2）以葡萄糖为例说明亚甲基蓝变色原理是：以葡萄糖为例说明亚甲基蓝变色原理是：_。（3）做做“
18、蓝瓶子蓝瓶子”试验时，为何容器不能密闭？试验时，为何容器不能密闭？_。（4）经过经过“蓝瓶子蓝瓶子”试验和亚甲基蓝变色原理分析，试验和亚甲基蓝变色原理分析，你认为亚甲基蓝试剂在物质判别中有何新用途？你认为亚甲基蓝试剂在物质判别中有何新用途？_ 。容器内才能进入空气，提供氧化剂氧气。容器内才能进入空气，提供氧化剂氧气。检验和判别氧化性和还原性物质存在检验和判别氧化性和还原性物质存在使用不一样糖，亚甲基蓝振荡周期不一样。使用不一样糖，亚甲基蓝振荡周期不一样。18/202、蓝瓶子试验操作步骤以下：、蓝瓶子试验操作步骤以下：如图示在如图示在250mL锥形瓶中，依次加入锥形瓶中，依次加入2 g NaOH
19、、100 mL H2O和和3 g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入葡萄糖，搅拌溶解后，再加入35滴滴0.2%亚甲基蓝溶液，振荡混合液展现蓝色；亚甲基蓝溶液，振荡混合液展现蓝色；塞紧橡皮塞（活塞塞紧橡皮塞（活塞a、b关闭），将溶液静置，溶液关闭），将溶液静置，溶液变为无色；变为无色；再打开瓶塞，振荡，再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；溶液又变为蓝色；再塞紧橡皮塞，再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液将溶液静置，溶液又变为无色。又变为无色。以上以上、可重可重 复屡次。复屡次。试回答以下问题：试回答以下问题：19/20某学生将起初配得蓝色溶液分装在某学生将起初配得蓝色溶液分装在A、B两支试管中两支试管中（如上图，（如上图，A试管充满溶液，试管充满溶液，B中有少许溶液），塞上中有少许溶液），塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管，能显蓝色是试管，能显蓝色是_（填（填“A”或或“B”）。）。B20/20
