1、物理化学电子教案第二章U=Q+W1/156/10/6热力学研究内容、基础、特点及意义热力学研究是物质改变所引发热、功和其它形式能量之间相互转换及其转换过程中所遵循规律。化学热力学就是将热力学规律应用到化学中，研究化学改变及与化学改变相关物理改变科学。研究内容：2/156/10/6热力学研究内容、基础、特点及意义热力学基础：热力学基础：热力学第一、第二定律。热力学第一、第二定律。热力学第一定律本质是定量研究各种能量转化问题；热力学第二定律本质是判断自发过程方向和程度；热力学第三定律主要处理物质熵值计算问题。热一律、热二律是公理，是自然界基本规律3/156/10/6热力学研究内容、基础、特点及意义
2、热力学研究特点：只研究宏观性质间关系，不讨论微观结构和过程机理问题；只研究自发改变方向和程度，给出理想答案如最大产率、最大转化率等），但不考虑改变所需要时间、改变速率问题。不知道反应机理、速率和微观性质，只讲可能性，不讲现实性。试验数据可靠性直接影响热力学计算结果准确性。不足4/156/10/6第二章 热力学第一定律及其应用2.1 热力学基本概念2.2 热力学第一定律2.3 恒容热、恒压热，焓2.4 热容，恒容变温过程、恒压变温过程2.5 焦耳试验，理想气体热力学能、焓2.6 气体可逆膨胀压缩过程，理想气体绝热 可逆过程方程式2.7 相改变过程5/156/10/6第二章 热力学第一定律及其应用
3、2.8化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓2.9由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓2.10节流膨胀与焦耳汤姆逊效应6/156/10/62-1 热力学基本概念与术语1系统与环境2系统状态、性质与状态函数3平衡态4过程与路径5热和功6热力学能7基本概念与术语：7/156/10/61 系统与系统环境1.1系统（System）我们把所研究那部分物质世界（即研究对象）称为系统，也称为物系或体系。1.2环境（surroundings）系统以外与系统直接联络真实世界，称为环境。系统与环境间一定有真实或假想界面隔开。8/156/10/6系统分类 依据系统与环境之间关系，把系统分为三类：系统与环
4、境之间现有物质交换，又有能量交换。系统和环境之间联络包含能量交换和物质交换两个方面。1.3 系统与环境联络（1）敞开系统（opensystem）9/156/10/6系统分类（2）封闭系统（closedsystem）系统与环境之间有能量交换，但无物质交换。10/156/10/6系统分类 系统与环境之间既无物质交换，又无能量交换，故又称为孤立系统。（3）隔离系统（isolatedsystem）有时把封闭系统和系统影响所及环境一起作为隔离系统来考虑。11/156/10/6系统分类举例这种分类是为我们研究问题方便而人为划定。假如我们要以糖为系统呢？假如我们要以糖为系统呢？可见，进行热力学研究首先要确定
5、研究对象与环境，也就是要明确界面位置。比如比如：一个保温瓶里面装有饱和糖水。一个保温瓶里面装有饱和糖水。若以糖水及保温瓶为系统，若盖好盖，水不能蒸发若以糖水及保温瓶为系统，若盖好盖，水不能蒸发无物质交换，保温性很好也无能量交换无物质交换，保温性很好也无能量交换 隔离系统隔离系统假如保温性不好，热能散出假如保温性不好，热能散出 封闭系统封闭系统 若打开盖子水可自由出入热能散发若打开盖子水可自由出入热能散发敞开系统敞开系统水就是环境，则不论保温瓶怎样也是敞开系统。水就是环境，则不论保温瓶怎样也是敞开系统。12/156/10/62 系统状态、性质与状态函数在热力学中，所谓状态指是静止系统内部状态。状
6、态就是系统所含有一切性质总和。状态一定，性质一定；性质一定，则状态也确定。2.1系统状态 在热力学中，描述系统热力学状态宏观物理量，称为热力学性质，简称性质。如p p、T T、V V、等。可分为两类：广度性质和强度性质。2.2 系统性质13/156/10/62.2 系统性质 系统分割成若干部分时含有加和关系性质，称为广度性质，又称为广度量、容量性质。如体积、质量等。其数值与物质量成正比。系统分割成若干部分时不含有加和关系性质，如温度、压力、组成等。其数值取决于体系本身特点，与系统数量无关。广度性质（extensiveproperties）强度性质（intensiveproperties）如14
7、/156/10/62 系统状态、性质与状态函数 系统性质数值仅取决于系统所处状态，而与系统历史无关；它改变值仅取决于系统始态和终态，而与改变路径无关。我们把由状态单值决定这些热力学性质称为状态函数。2.3 状态函数（statefunction）系统性质间不是独立无关，而是相互关联。普通物质量确定单组分单相系统最少可用两个独立改变性质来确定其状态。15/156/10/62 系统状态、性质与状态函数状态函数特征可描述为：异途同归，值变相等；周而复始，数值还原。状态函数特点状态函数特点：从数学上来看，状态函数含有全微分特征。状态固定时，状态函数有一定数值；状态 改变时，状态函数改变值只由系统改变 始
8、末态决定，与改变详细历程无关；状态函数改变只取决于始末态而与路径无关。利用这一特征来计算状态函数改变方法，称为状态函数法。16/156/10/62 系统状态、性质与状态函数思索：思索：系统同一状态能否含有不一样体积？系统不一样状态能否含有相同体积？否否能能 我们在上一章中讲到分压定律p总=pB与压 力是强度性质矛盾否？否。分压定律中分压是指各组分单独存在于混合气体T、V下压力，系统已经改变。广度性质和强度性质要求同一个平衡系统。17/156/10/63 热力学平衡态所谓平衡态是指在一定条件下，系统中各个相宏观性质不随时间改变，且将系统与环境隔离，系统性质仍不改变状态。系统若处于平衡态，普通应满
9、足四个条件：热平衡、力平衡、相平衡和化学平衡。18/156/10/63 热力学平衡态 热平衡（thermalequilibrium）若系统内无绝热壁，则系统各部分温度相等。力学平衡（mechanicalequilibrium）若系统内无刚性壁存在，系统各部压力都 相等。相平衡（phaseequilibrium）多相共存时，各相组成和数量不随时间而改变。化学平衡（chemicalequilibrium）反应系统中各物质数量不再随时间而改变。19/156/10/64 过程和路径系统从某一状态改变到另一状态经历，称为过程。系统由始态到末态这一过程详细步骤，称为路径。描述一个过程包含系统始末态和路径。
10、按照系统内部物质改变类型将过程分为三类：单纯pVT改变、相改变和化学改变。如：C+O2CO2 C+O2COCO2 20/156/10/64 过程和路径恒压过程恒压过程：（isobaricprocess)改变过程中一直p(系)=p(环)=常数。(始)=(终)=(环)=常数，为等压过程；仅仅是(终)=(环)=常数，为恒外压过程描述系统状态改变所经路径特征常见过程：描述系统状态改变所经路径特征常见过程：恒温过程恒温过程：（isothermalprocess)改变过程中一直有(系)=T(环)=常数。仅(始)=T(终)=T(环)=常数为等温过程。21/156/10/64 过程和路径绝热过程绝热过程：（a
11、diabaticprocess)在改变过程中，系统与环境不发生热传递。对那些改变极快过程，如爆炸，快速燃烧，系统与环境来不及发生热交换，那个瞬间可近似作为绝热过程处理。恒容过程恒容过程：（isochoricprocess)改变过程中系统体积一直保持不变。22/156/10/64 过程和路径可逆过程可逆过程 (reversibleprocess)系统内部及系统与环境间在一系列无限靠近平衡条件下进行过程，称为可逆过程。可逆过程是在无限靠近平衡条件下进行过程，即：Te=T dT，pe=p dp；所以是一个理想化过程。循环过程（cyclicprocess)系统从始态出发，经过一系列改变后又回到了始态改
12、变过程。在这个过程中，全部状态函数变量等于零。23/156/10/64 过程和路径比如：比如：一定量某理想气体从300K、100kPa始态A发生单纯pVT改变到达450K、150kPa末态Z。其路径如图：p pV Va ab1b2c1c2路径a：恒容加热路径b：先恒压，再恒温路径c：先恒温，再恒压AZ24/156/10/65 热和功热（热（heat）系统与环境之间因温差而引发能量传递，称为热热，用符号Q表示。单位：J、kJ。热本质：系统与环境间因内部粒子无序运动强度不一样而造成能量传递。热和功是系统状态发生改变过程中与环境交换能量两种形式。热和功是过程产物。热分为显热和潜热。25/156/10
13、/65 热和功热是路径函数路径函数。热不但与始末态相关，还与过程经历详细路径 相关 微量热记作QQ，一定量热记作Q Q，而不是QQ。热正负符号要求：正负号以系统为中心，系统吸热，Q Q 为正，系统放热，Q Q 为负。26/156/10/65 热和功功（work）系统与环境之间传递除热以外其它能量都称为功，用符号 W 表示。功是系统与环境间因内部粒粒子有序运动子有序运动而交换能量。功符号要求：环境对系统作功，W0；系统对环境作功，W0)而系统 输出功(W0)。气体压缩过程一样适用。29/156/10/6体积功及其计算几个不一样过程功计算：气体自由膨胀（气体向真空膨胀）：p环环=0W=0恒外压过程
14、：恒压过程：恒容过程W=030/156/10/6功计算举例例：1mol、300K某理想气体由1000kPa始态分别经以下路径改变到100kPa末态，计算各过程功。向真空膨胀；反抗恒外压100kPa；先反抗恒外压500kPa抵达一中间态，再反抗恒外压100kPa到末态；恒温可逆膨胀。31/156/10/6功计算举例解：改变路径表示以下：n=1molT=300Kp1=1000kPan=1molT=300Kp2=100kPan=1molT=300Kp3=500kPa路径 向真空膨胀路径 反抗100kPa路径a反抗500kPa路径b反抗100kPa路径 恒温可逆膨胀32/156/10/6功计算举例 向
15、真空膨胀 p环环=0 W1=0 反抗恒外压100kPa：p环环=p2=100100kPakPa33/156/10/6功计算举例 分步膨胀：34/156/10/6功计算举例 恒温可逆(p环=pdpp)膨胀 由此题可看出：路径不一样，功大小不一样，功是路径函数。35/156/10/66 热力学能热力学能热力学能（thermodynamicenergy）热力学能是热力学能是系统内部内部 除整体势能及整体动能以外全部能量总和，用符号U 表示。热力学能也叫内能（internalenergy）。分子动能分子间相互作用势能分子内部能量热力学能组成（=f(T)）(=f(V)(与物质种类及 物质量相关)36/1
16、56/10/66 热力学能U是状态函数状态函数；U绝对值未知，只能求出它改变值。热力学能特征热力学能特征：U是系统广度量，与系统所含物质量成正比；U=U2-U1 系统进行单纯PVT改变时，U=f（T，V）37/156/10/622 热力学第一定律 热力学第一定律本质是能量守恒定律。热力学第一定律（The FirstLawofThermodynamics）热力学第一定律可表述为：隔离系统不论经历何种改变，其能量守恒。即：隔离系统中能量形式能够相互转换，但不能凭空产生或消失。也能够表述为：第一类永动机是不可能制成。或：热力学能是状态函数。38/156/10/6第一定律文字表述第一类永动机（firs
17、tkindofperpetualmotionmechine)一个既不靠外界提供能量，本身也不降低能量，却能够不停对外作功机器称为第一类永动机，它显然与能量守恒定律矛盾。39/156/10/6第一定律数学表示式U=Q+W对微小改变：dU=Q+W注意：因为热力学能是状态函数，数学上含有全微分性质，微小改变可用dU表示；Q和W不是状态函数，微小改变用表示，以示区分。隔离系统能量增量=0 即：U+（Q）+（W）=0=系统能量增量+环境能量增量40/156/10/6第一定律数学表示式公式讨论：该公式适合用于封闭系统能量恒算；公式中Q、W 代表总功和热；各种聚集态均适用。U=Q+W 热力学能是状态函数，功
18、和热是路径函数，途 径不一样，其功和热各自数值不一样，但二者 和与路径无关；热力学能绝对值未知，但其改变量U可用 过程功和热来衡量。41/156/10/623 恒容热、恒压热，焓1.恒容热2.恒压热3.焓4.QV=U、Qp=H 意义及盖斯定律42/156/10/61 恒容热 QV 恒容热是系统进行恒容且非体积功W=0过程中与环境交换热。过程恒容V=0 体积功 W=0 又：W=0 W总总=0由热一律U=Q+W 得公式使用条件：封闭系统，恒容，W=0QV=U 若系统状态发生微小改变则 QV=dU 氧弹量热计中测定是QV。43/156/10/62 恒压热 恒压热Qp是系统进行恒压且非体积功W=0过程
19、中与环境交换热。恒压过程是指系统压力等于环境压力且保持 恒定过程，即：p=p环环=常数W=p环环VW=(p2 V2 p1V1)=p(V2 V1)=pV由热一律 U=Q+W 得44/156/10/62 恒压热 U、p、V均是状态函数=(U2+p2 V2)(U1+p1V1)Qp=U W=(U2 U1)+(p2 V2 p1V1)其组合U+pV必定仍是状态函数我们把U+pV定义为系统另一个状态函数焓H则 Qp=H2 H1=H (封闭系统、恒压、W=0)45/156/10/62 恒压热对微小改变有：Qp=dH (封闭系统、恒压、W=0)即：过程恒压热在数值上对应于系统焓变。说明：Qp=H不但适合用于恒压
20、、W=0过程，也适合用于等压过程（始末态压力相等且等于环境压力，环境压力保持恒定）46/156/10/63 焓（enthalpy）焓定义式：H=U+pV讨论：焓是为研究方便而人为定义物理量，是系 统状态函数，含有加和性是系统广延性质；焓绝对值未知；焓不是能量：即使含有能量单位，但不恪守 能量守恒定律。47/156/10/63 焓（enthalpy）系统任何改变过程都有H，但只有等压、W=0过程Qp=H，其它过程此等式不成立。注意：d(pV)与功区分dH=d(U+pV)=dU+d(pV)=dU+pdV+V dp 系统状态发生微变时单纯PVT改变时，焓普通可由T、p两变量确定 48/156/10/
21、64 QV=U、Qp=H 意义及盖斯定律QV=U、Qp=H 意义在于：把绝对值未知且又无法直接测定状态函数U、H分别与恒容热QV及恒压热Qp联络起来。热可由量热计直接测量，则经过测定上述两个特定条件下热就可得到U、H数据。热是路径函数，而两关系式表明，在上述特定条件下，QV、Qp只与始末态相关与路径无关，所以可在指定始末态间假设路径来计算QV、Qp，这就为复杂热计算简化提供了理论依据。49/156/10/64 QV=U、Qp=H 意义及盖斯定律 在整个过程恒容或恒压且无其它功情况下，化学反应热仅与始末态相关而与路径无关。盖斯定律：（Hessslaw）也就是说，对一个确定化学反应，不论是一步完成
22、还是分几步完成，其反应热是相同。当然要保持反应条件（如温度、压力等）不变。应用：对于进行得太慢或反应程度不易控制而无法直接测定反应热化学反应，能够用盖斯定律，利用轻易测定反应热来计算不轻易测定反应热。50/156/10/64 QV=U、Qp=H 意义及盖斯定律C+O2 CO2 C+1/2O2 CO CO+1/2O2 CO2 QV，1=U1QV，2=U2QV，3=U3 反应=反应-反应C+O2CO2CO+1/2O2 U3 =U1 U2 QV,3=QV,1QV,2比如：求C(s)和 生成CO(g)反应热。51/156/10/62.4热容，恒容变温过程、恒压变温过程 在无相改变、化学改变及非体积功情
23、况下，某封闭系统加热，设系统吸热Q，温度从T1 升高到T2,则：此为平均热容单位：1 热容（heatcapacity）若系统吸热为Q，温度升高dT，则称Q/dT为热容C。热容是广度量，与物质量相关。52/156/10/6 1 热容（heatcapacity）比热容（质量热容）：它单位是 或 。要求物质数量为1 g（或1 kg）热容。要求物质数量为1 mol热容。摩尔热容Cm：单位为：。比热容和摩尔热容均为强度量。53/156/10/61热容（heatcapacity）定压热容Cp：摩尔定压热容Cp,m：1mol,恒压，单纯pVT改变恒压，单纯pVT改变54/156/10/6 1 热容（heat
24、capacity）定容热容Cv：摩尔定容热容Cv,m：1mol,恒容，单纯pVT改变恒容，单纯pVT改变55/156/10/61热容（heatcapacity）热容与温度关系：或式中a,b,c,c,.是经验常数，由各种物质本身特征决定，可从热力学数据表中查找。56/156/10/61 热容（heatcapacity）平均摩尔定压热容Qp=（T2-T1）/（T2-T1）=注意：平均热容与温度T2、T1相关，温度范围不同，即使温度差相等，平均热容也不相同。57/156/10/61 热容（heatcapacity）CV,m 和 Cp,m 关系同一物质CV,m 和 Cp,m 是不一样，其关系为：对理想
25、气体：由统计热力学可推导出：单原子理想气体双原子理想气体58/156/10/6理想气体Cp与Cv之差气体Cp恒大于Cv。对于理想气体：恒容过程，温度，系统吸热Q=U；而恒压过程，Q=H=U+pV 气体Cp恒大于Cv。59/156/10/6普通封闭系统Cp与Cv之差因纯物质热力学能是T,V函数代入上式，得：Cp,m与CV,m差异原因推导：(见P50)60/156/10/6普通封闭系统Cp与Cv之差对理想气体，所以61/156/10/62恒容变温过程热力学量计算式 无非体积功条件下，发生一恒容PVT改变过程，则有：假如n恒定且 CV,m近似为常数，则有QV=VU=nCV,m(T2-T1)(n，CV
26、,m恒定恒定)此过程 W=0H=(U+pV)=U+pV+Vp=U+Vp62/156/10/63恒压变温过程热力学量计算式 无非体积功条件下，发生一恒压PVT改变过程，则有：假如n恒定且 Cp,m近似为常数，则有QP=PH=nCP,m(T2-T1)(n，Cp,m恒定恒定)此过程 W=pVU=H(pV)=HpVVp=HpV63/156/10/62.5焦耳试验，理想气体热力学能、焓 将两个体积相等容器，放在水浴中，左球充满气体，右球为真空。1 焦耳试验：打开活塞，气体由左球冲入右球，达平衡。盖吕萨克于18，焦耳于1843年用低压气体进行自由膨胀试验。装置如图所表示：64/156/10/62焦耳试验讨
27、论及理想气体热力学能 水浴温度没有改变，即Q=0；因为气体为自由膨胀，所以W=0；依据热力学第一定律知，该过程U=0。即：理想气体恒温下热力学能与体积改变无关，理想气体单纯PVT改变时热力学能只是温度函数。U=f（T）理想气体，单纯pVT改变65/156/10/63理想气体焓由及U=f（T）得即：H=f(T)理想气体，单纯pVT改变66/156/10/63理想气体焓 对理想气体不论恒容、恒压还是其它pVT改变都可用上式计算过程U、H，但需尤其注意：非恒容过程热与U、非恒压过程热与H 就没有相等关系了。67/156/10/62.62.6气体可逆膨胀压缩过程，气体可逆膨胀压缩过程，pgpg绝热可逆
28、过程方程绝热可逆过程方程1.理想气体恒温膨胀过程2.可逆过程3.理想气体恒温压缩过程4.理想气体恒温过程小结5.理想气体恒温可逆过程体积功计算6.理想气体绝热可逆过程7.pg绝热可逆过程与恒温可逆过程比较8.绝热可逆过程体积功计算9.功计算小结10.计算举例68/156/10/61.理想气体恒温膨胀过程 可逆过程是物理化学研究中非常主要一类改变过程，下面以恒温下理想气体膨胀过程为例说明。假设将装有一定量理想气体带活塞(无重量、无摩擦)气缸置于一恒温热源中，气缸活塞上放置3个砝码，为始态(p1,V1)，若将砝码移去则气体会膨胀到达(p2,V2)末态，如图所表示。p1,V1p2,V2始态末态69/
29、156/10/61.理想气体恒温膨胀过程系统所作功如阴影面积所表示。一次等外压膨胀 将三个砝码同时取走外压由p1降到p2，气体在恒外压p2下膨胀至末态。等外压膨胀70/156/10/61.理想气体恒温膨胀过程 屡次等外压膨胀取走一个砝码，气体克服外压为 p，体积从 V1 膨胀到 V；再取走一个砝码，气体克服外压为 p，体积从 V 膨胀到 V；取走第三个砝码，气体克服外压为 p2，体积从 V 膨胀到 V2。p1,V1P,VP,Vp2,V271/156/10/61.理想气体恒温膨胀过程所作功等于3次作功加和。可见，外压差距越小，膨胀次数越多，做功也越多。屡次等外压膨胀72/156/10/61.理想
30、气体恒温膨胀过程外压比内压小一个无穷小值活塞上放一堆与砝码同质量细砂，每次取走一粒细砂，使外压降低dp，气体膨胀dV，每一步都无限靠近于平衡态。这种过程可看作可逆过程。可逆膨胀73/156/10/62.可逆过程（reversible process）系统内部及系统与环境间在一系列无限靠近平衡条件下进行过程，称为可逆过程。101.325kPa下100水蒸发为水蒸汽相变过程也是可逆过程。环境与系统间温差为无限小传热过程也是可逆过程。可逆过程定义:74/156/10/62.可逆过程（reversible process）可逆过程特点：状态改变时推进力无限小P环环=pdp，系统与环境一直无限靠近于平衡
31、态，过程进行得无限迟缓；等温可逆过程中，系统对环境作最大功，环境对系统作最小功。是能够逆转并使系统和环境同时完全复原过程。75/156/10/63.理想气体恒温压缩过程一次等外压压缩 压缩过程将体积从 压缩到 ，有以下三种路径：在外压为 下，一次从 压缩到 ，环境对系统所作功（即系统得到功）为：等外压压缩76/156/10/63.理想气体恒温压缩过程屡次等外压压缩 第一步：用p”压力将系统从V2压缩到V”；第二步：用p压力将系统从V”压缩到 V；第三步：用 压力将系统从 压缩到 。整个过程所作功为三步加和。屡次恒外压压缩77/156/10/63.理想气体恒温压缩过程可逆压缩假如将取走细砂一粒一
32、粒放回，使压力迟缓增加，恢复到原状，所作功为：则系统和环境都能恢复到原状。78/156/10/64.理想气体恒温过程小结小结：79/156/10/65.理想气体恒温可逆过程体积功计算 能够看出，一直态相同，路径不一样，所作功也不相同。可逆膨胀，系统对环境作最大功；可逆压缩，环境对系统作最小功。即：Wr,T 0 经节流膨胀后，气体温度降低。称为焦-汤系数（Joule-Thomsoncoefficient),或节流膨胀系数，表示为。是系统强度性质。因为节流过程,所以当：0 经节流膨胀后，气体温度升高。=0 经节流膨胀后，气体温度不变。气体经节流膨胀过程温度随压力改变率可表示为 149/156/10
33、/63 焦耳汤姆逊系数对定量气体，经过Joule-Thomson试验后，故：值正或负由两个括号项内数值决定。代入得：150/156/10/63 焦耳汤姆逊系数 JT 是气体物质特殊性质，不但与气体本性相关，还与气体温度、压力相关。当温度足够高时，任何气体JT 均 0，产生制冷效应，JT=0时温度称为转换点。理想气体JT 恒等于零。焦耳汤姆逊效应在工业上最主要应用就是制冷。在JT 0区域内，将高压气体经过节流阀（减压阀）快速降低压力，可使气体冷却。利用这个原理能够得到液化烃、液化空气、液氮等。151/156/10/6补充：对焦耳试验重新思索Joule试验中使用应该是实际气体，对实际气体，U=U(
34、T,V)，则发生pVT 改变时有在Joule试验中，Q=0，W=0，dU=0，上式成为或写成 由气体 值能够判断气体经Joule试验后温度改变情况。152/156/10/6补充：对焦耳试验重新思索比如符合范德华方程气体，经Joule试验后，dV 0，dT 0，温度降低。153/156/10/6本章总结 这一章我们主要讨论封闭系统各种形式能量相互转化问题，关键是热一律及状态函数法。本章基本要求：处理热力学问题时要注意以下几点：明确系统首先依据问题性质确定系统；明确系统始末态，画出框图，对封闭系统物料要守恒；明确系统经历实际过程特点，过程方程；计算状态函数变时可设计路径，但功和热不能设计路径，只能依据实际过程中W、Q与状态函数间关系转化为状态函数变后才能设计路径。154/156/10/6本章基本要求 了解热力学基本概念：平衡态、状态函数、可逆过 程、反应进度、热力学标准态态 了解热力学第一定律表示式 掌握热力学能、焓、标准摩尔反应焓、标准摩尔 生成焓、标准摩尔燃烧焓等概念 掌握pVT 改变、相改变和化学改变过程中，热、功 及状态函数 U、H 计算原理和方法，会用状态 方程（理想气体状态方程）和相关物性数据（摩尔 热容、相变焓、饱和蒸气压等）155/156/10/6符号说明焓改变反应物和生成物都处于标准态反应进度为1mol反应（reaction）反应温度156/156/10/6
