1、物质量在化学试验中应用1/30想一想它浓度怎样表示？2/30浓度表示方法浓度表示方法 溶质质量分数溶质质量分数=100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量浓度浓度=溶质量溶质量溶液量溶液量溶液体积溶液体积溶质物质量溶质物质量3/30一、物质量浓度 v含义：单位体积溶液里所含含义：单位体积溶液里所含溶质溶质B物质物质量，量，称为称为B物质量浓度物质量浓度。符号符号:CB 单位单位:mol/L。v表示式：表示式：物质量浓度（物质量浓度（mol/L）=CB=nB/V4/301、1mol/L NaOH溶液含义是什么？溶液含义是什么？2、将、将0.5mol NaOH配成配成1L溶液，该溶液物质量溶液，该溶
2、液物质量浓度是多少？浓度是多少？3、从上述溶液中倾倒出、从上述溶液中倾倒出20mL，此，此20mL NaOH溶液物质量浓度是多少？溶液物质量浓度是多少？4、将、将10g NaOH溶解在溶解在250mL水中，所得溶液水中，所得溶液物质量浓度是物质量浓度是1mol/L吗？为何？吗？为何？5、配制、配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液需要溶液需要NaOH物质量是多少？质量是多少？物质量是多少？质量是多少？自我检测自我检测5/30结论结论 1、溶液体积不等于溶剂体积。、溶液体积不等于溶剂体积。2、对于一定物质量浓度溶液，不、对于一定物质量浓度溶液，不论取用它体积是多少，即使在不一论取用它体积
3、是多少，即使在不一样体积溶液中，溶质物质量不一样，样体积溶液中，溶质物质量不一样，但溶液中溶质物质量浓度是不变。但溶液中溶质物质量浓度是不变。6/30思索与交流思索与交流1：v怎样利用氯化钠固体来配制怎样利用氯化钠固体来配制100mL1.00mol/L氯化钠溶液？氯化钠溶液？7/30二、二、一定物质量浓度溶液配制一定物质量浓度溶液配制容量瓶容量瓶8/3010/6/9容量瓶结构及使用1.1.结构：结构：2.2.特点：特点：3.3.使用范围：使用范围：4.4.注意事项：注意事项：使用前要检验容量瓶是否漏水使用前要检验容量瓶是否漏水（检漏）（检漏）溶解或稀释操作不能在容量瓶溶解或稀释操作不能在容量瓶
4、 中进行。中进行。不能长久存放溶液或进行化学反应。不能长久存放溶液或进行化学反应。细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶上标有温度和容积。容量瓶上标有温度和容积。容量瓶颈上有刻线而无刻度。容量瓶颈上有刻线而无刻度。用来准确配制一定体积、用来准确配制一定体积、一定浓度溶液。一定浓度溶液。9/30步骤 vv计算计算：NaCl质量质量n(NaCl)=1.00mol/L0.1L=0.1moln(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85克克vv称量称量：（复习天平使用）（复习天平使用）vv溶溶解解：在在烧烧杯杯中中用用适
5、适量量（约约30毫毫升升）蒸蒸馏馏水水使使之之完完全全溶溶解解（注注意意：应应冷冷却却，不不可可在在容容量量瓶瓶中中溶解）溶解）vv转移转移：移入移入100mL容量瓶，洗涤烧杯容量瓶，洗涤烧杯23次次vv定容定容：加水到靠近刻度线加水到靠近刻度线12厘米厘米时，改用胶时，改用胶头滴管加头滴管加水至液面水至液面与刻度线与刻度线相切相切。v摇匀：摇匀：重复摇匀重复摇匀v装瓶装瓶.贴签贴签10/30、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 称量称量（用托盘天平称取固体溶质质（用托盘天平称取固体溶质质量或用量筒量取液体溶质体积）量或用量筒量取液体溶质体积）称量时能将称量时能将NaCl固体固体直接放置于托盘上吗
6、直接放置于托盘上吗?用滤纸，用滤纸，NaOH等具腐蚀性应用表面皿等具腐蚀性应用表面皿11/30、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 溶解溶解：将溶质倒入小烧杯将溶质倒入小烧杯,加入适量加入适量水搅拌溶解水搅拌溶解,冷却致室温冷却致室温.某同学为了加紧溶解某同学为了加紧溶解速度，溶解时所加水为速度，溶解时所加水为mL，你认为能够吗，你认为能够吗?不能够，只能用适量不能够，只能用适量12/30、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 转移和洗涤：转移和洗涤：将上述冷却后溶液将上述冷却后溶液 转转入指定容积入指定容积容量瓶容量瓶，并用蒸馏水洗涤，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒小烧杯和玻璃棒2323次，将洗涤液一次
7、，将洗涤液一并注入容量瓶。并注入容量瓶。怎样将烧杯怎样将烧杯中液体转移到中液体转移到容量瓶中？容量瓶中？玻璃棒引流玻璃棒引流为何为何要洗涤玻璃要洗涤玻璃棒和烧杯？棒和烧杯？降低试验误差降低试验误差13/30、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 定容：定容：在容量瓶中继续加水至距刻度在容量瓶中继续加水至距刻度线线12cm12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切液体凹液面最低处与刻度线相切）。）。100mL加水加少了加水加少了加水加多了加水加多了14/30、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 摇匀摇匀 把定容好容量瓶瓶塞塞紧，用把定容好容量瓶瓶塞塞紧，用食
8、指顶住瓶塞，用另一只手手指托食指顶住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。混合均匀。思索思索：摇匀后发觉液面低于刻线，摇匀后发觉液面低于刻线，能否补充水？能否补充水？15/30、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 装瓶贴签装瓶贴签(容量瓶不能保留溶液容量瓶不能保留溶液)16/30思索与交流思索与交流2v在配制溶液中哪些操作在配制溶液中哪些操作可能引发溶液浓度误差可能引发溶液浓度误差 17/30可能影响溶液浓度操作v固体药品称量与液体药品量取是否准确；固体药品称量与液体药品量取是否准确；v溶液注入容量瓶前是否恢复到室温。溶液注入容量瓶前是否恢
9、复到室温。v把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；v未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；v定容时水加多了或加少了；定容时水加多了或加少了；v定容时未平视刻度线。定容时未平视刻度线。18/30讨论v定容时俯视或仰视刻度线，对溶液浓度有何影响？19/30v俯俯v视视v仰仰v视视 俯视刻度线，实际俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，加水量未到刻度线，使溶液物质量浓度使溶液物质量浓度增大；增大；仰仰视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量超超出出刻刻度度线线，使使溶溶液液物物质质量量浓浓度度减小。减小。20/30小结：小结：误差误差分析分析错误操作错误
10、操作C（1 1）未洗涤烧杯和玻璃棒）未洗涤烧杯和玻璃棒（2 2）转移液体时有液体溅出）转移液体时有液体溅出v（3）溶解后未冷却马上转移（4 4）定容时仰视体积标线）定容时仰视体积标线（5 5）定容时俯视体积标线）定容时俯视体积标线v（6）定容时不慎超出标线，再吸出v（7）定容摇匀后发觉液面下降再加水21/30怎样用怎样用18.4mol/L浓硫酸配制浓硫酸配制500mL1.00mol/L硫酸溶液？硫酸溶液？思索与交流思索与交流3：22/30三、浓溶液配制稀溶液浓溶液配制稀溶液v溶液稀释前后，溶质溶液稀释前后，溶质物质量不变物质量不变c（浓溶液）（浓溶液）.V（浓溶液）（浓溶液）c（稀溶液）（稀溶
11、液）.V（稀溶液）（稀溶液）23/30【例【例1】要配制】要配制500mL 0.6mol/L NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV =0.6mol/L 500mL V=50 mL 答：需答：需6 mol/LNaOH溶液溶液50mL。解：解：设需设需6 mol/L NaOH 溶液体积为溶液体积为V分析：分析：稀释前后溶质质量和物质量不变，故有：稀释前后溶质质量和物质量不变，故有：C1V1=C2V2 (体积单位不一定用升，相同则可）体积单位不一定用升，相同则可）练一练24/30v物物质质量量浓浓度度与与溶溶液液中中溶溶质质质质量量分分数数一一
12、样样，都都是是用用来来表表示示溶溶液液组组成成，但但在在应应用用中中物物质质量量浓浓度度有有很很多多方方便便之处。之处。v 物质量浓度物质量浓度=v配配制制物物质质量量浓浓度度溶溶液液操操作作步步骤骤：计计算算、称称量量（或或量量取）、溶解、转移、定容、摇匀、装瓶。取）、溶解、转移、定容、摇匀、装瓶。课堂小结课堂小结25/30NAm n NMMNA质量粒子数目V（气体体积）VmVmcB（溶液）V（aq)V(aq)课堂小结课堂小结26/30练一练3 3、1mol/LNa1mol/LNa2 2SOSO4 4溶液是溶液是()()A A 溶液中含有溶液中含有1mol Na1mol Na2 2SOSO4
13、 4 B 1LB 1L溶液中含有溶液中含有142gNa142gNa2 2SOSO4 4C 1molNaC 1molNa2 2SOSO4 4溶于溶于1L1L水中水中D D 将将322gNa322gNa2 2SOSO4 4.10H.10H2 2O O溶于少许水后再稀释成溶于少许水后再稀释成1000mL1000mL。1.1.1mol/L MgCl1mol/L MgCl2 2溶液，溶液，MgMg2+2+物质量浓度为物质量浓度为_mol/L,_mol/L,2.2.Cl Cl-物质量浓度为物质量浓度为_mol/L._mol/L.2.2.0.1mol/L Al0.1mol/L Al2 2(SO(SO4 4)
14、3 3溶液，溶液，AlAl3+3+物质量浓物质量浓_mol/L,_mol/L,3.3.SO SO4 42-2-物质量浓度为物质量浓度为_mol/L._mol/L.120.20.3BD27/304.2molNaOH配成配成200ml溶液，其物质量浓溶液，其物质量浓度为度为mol/L5.58.5gNaCl配成配成1L溶液，其物质量浓度为溶液，其物质量浓度为 mol/L6.将将40gNaOH配成配成2L溶液，其物质量浓度溶液，其物质量浓度为为 mol/L7.标况下，标况下，22.4LHCl配成配成0.5L盐酸，其盐酸，其物质量浓度为物质量浓度为mol/L1010.52练一练28/30随堂检测 欲欲配
15、配制制1 mol/L氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液250mL，完完成以下步骤：成以下步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好氢氧化钠固体放入将称好氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿后将溶液沿 移入移入 mL容量瓶中。容量瓶中。10烧杯烧杯适量适量冷却冷却玻璃棒玻璃棒25029/30随堂检测 用少许蒸馏水冲洗用少许蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入容量瓶容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，中，在操作过程中不能损失点滴液体，不然会使溶液浓度偏不然会使溶液浓度偏 （高或低）。（高或低）。向向容容量量瓶瓶内内加加水水至至刻刻度度线线 时时，改改用用 小小心心地地加加水水至至溶溶液液凹凹液液面面与与刻刻度度线线相相切切，若若加加水水超超出出刻刻度度线线，会会造造成成溶溶液液浓浓度度偏偏 ，应应该该 。最最终终盖盖好好瓶瓶盖盖，将将配配好好溶溶液液移移入入试剂瓶试剂瓶中并贴好标签。中并贴好标签。23偏低偏低12厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀30/30
