1、新课标人教版化学必修新课标人教版化学必修第二章第一节第二章第一节 化学能与热能化学能与热能(第第2 2课时）课时）1/17复习：复习：v1、不一样物质不但组成、不一样物质不但组成_、结构、结构_，所包含化学能也，所包含化学能也_。v2、一个确定化学反应在发生过程中是吸收能、一个确定化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于量还是放出能量，决定于_时，有部分能量释放出来；时，有部分能量释放出来；_时，反应物要吸收能量，才能转时，反应物要吸收能量，才能转化为生成物化为生成物（宏观上）（宏观上）。v3、是化学反应中能量是化学反应中能量改变主要原因改变主要原因（微观上）（微观上）。不一不一样样
2、不一不一样样不一不一样样反应物总能量与生成物总能量相对大小。反应物总能量与生成物总能量相对大小。若若E反反 E生生若若E反反 E生生化学键断裂和形成化学键断裂和形成2/17二、化学能与热能相互转化二、化学能与热能相互转化v质量守恒定律质量守恒定律v能量守恒定律能量守恒定律v化学反应中能量改变，通常主要表现为热量化学反应中能量改变，通常主要表现为热量改变。改变。v热量改变：吸热和放热热量改变：吸热和放热v质能守恒定律：质能守恒定律：E=mc23/17怎样设计试验来了解反应中怎样设计试验来了解反应中热量改变情况？热量改变情况？下面我们经过试验视频来认识下面我们经过试验视频来认识和感受一下化学能与热
3、能相互转和感受一下化学能与热能相互转化！化！4/17试验探究试验探究21 铝片与盐酸反应铝片与盐酸反应在一支试管中加入在一支试管中加入2-3mL2-3mLmol/Lmol/L盐盐酸，再插入用砂纸打磨光铝条，观察酸，再插入用砂纸打磨光铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度改变现象，并用温度计测量溶液温度改变5/17试验试验v1.铝与盐酸反应化学方程式铝与盐酸反应化学方程式：。v2.在反应过程中你将能看到什么现象？在反应过程中你将能看到什么现象？v3.用眼睛不能直接观察到反应中热量改变，你将采用眼睛不能直接观察到反应中热量改变，你将采取哪些简单易行方法来了解反应中热量改变？取哪些简单易行方法来了解
4、反应中热量改变？v4.要显著感知或测量反应中热量改变，你在试验中要显著感知或测量反应中热量改变，你在试验中应注意哪些问题？应注意哪些问题？思索与讨论：思索与讨论：6/17试验试验21现象现象结论结论铝与盐酸反应，放出大量气泡，铝与盐酸反应，放出大量气泡，温度升高温度升高该反应是该反应是放热放热反应反应7/17试验试验22探究探究：Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O与与NHNH4 4ClCl反应反应.整个试验中有哪些创新之处？整个试验中有哪些创新之处？1.整个试验现象、反应化学方程式和结论？整个试验现象、反应化学方程式和结论？8/17试验试验22现象：现象：1、玻璃片（小木板）会
5、与小烧杯粘、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘 结在一起结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成、有水生成Ba(OH)2 8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3 +10H2O结论：该反应是结论：该反应是吸热反应吸热反应9/17试验探究试验探究盐酸温度盐酸温度NaOH溶液温度溶液温度 中和反应后温度中和反应后温度盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应中盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应中溶液温度改变。溶液温度改变。10/17试验试验23盐酸温度盐酸温度/NaOH溶液温度溶液温度/中和反应后温度中和反应后温度/结论：中和反应是放热反应。结论：中和反应是放热反应。实质：实
6、质：H+OH H2O反应后温度升高反应后温度升高室温室温室温室温中和热：酸与碱发生中和反应生成中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时时 所释放热量称为中和热所释放热量称为中和热11/17【思索与交流】【思索与交流】v酸与碱发生中和反应生成酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所时所释放热量称为中和热释放热量称为中和热。假如要经过试验来假如要经过试验来测定盐酸与氢氧化钠反应中和热，你认为在测定盐酸与氢氧化钠反应中和热，你认为在设计试验装置和操作时应该注意哪些问题？设计试验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备怎样设计并进行试验？请与同学讨论、你准备怎样设计并进行试验？请与同学讨论、交流。交
7、流。12/17中和热测定中和热测定 装置装置在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入小烧杯杯口与在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，恰好使温度计和环形玻璃搅拌棒经过，在板中间开两个小孔，恰好使温度计和环形玻璃搅拌棒经过，以到达保温、隔热、降低试验过程中热量损失目标，如上图以到达保温、隔热、降低试验过程中热量损失目标，如上图所表示。该试验也可在保温杯中进行
8、。所表示。该试验也可在保温杯中进行。13/17随堂练习随堂练习 1.以下说法正确是以下说法正确是 ()v A.大多数化合反应是释放能量反应大多数化合反应是释放能量反应v B.大多数分解反应是吸收能量反应大多数分解反应是吸收能量反应v C.释放能量反应都不需要加热释放能量反应都不需要加热v D.吸收能量反应都需要加热吸收能量反应都需要加热AB14/172.以下反应既属于氧化还原反应以下反应既属于氧化还原反应,又又属于吸热反应是属于吸热反应是 ()vA.铝片与稀盐酸反应铝片与稀盐酸反应vB.Ba(OH)28H2O和和NH4Cl反应反应vC.灼热炭与灼热炭与CO2反应反应vD.甲烷在氧气中燃烧反应甲
9、烷在氧气中燃烧反应C15/173 3、如如右右图图所所表表示示，把把试试管管放放入入盛盛有有2525时时饱饱 和和石石灰灰水水烧烧杯杯中中，试试管管中中开开始始放放入入几几小小块块镁镁片片，再再用用滴滴管管滴滴入入5mL5mL盐盐酸酸于于试试管管中中.试试回答以下问题：回答以下问题：(1)(1)试验中观察到试验中观察到现象现象是是 (2)(2)产生上述现象产生上述现象原因原因是是 (3)(3)写出相关反应写出相关反应离子方程式离子方程式 (4)(4)由由 试试 验验 推推 知知，MgClMgCl2 2溶溶 液液 和和 H H2 2总总 能能 量量 (填填“大大于于”、“小小于于”、“等等于于”
10、)”)镁镁片片和和盐酸总能量盐酸总能量.(1)镁片上有大量气泡片上有大量气泡产生；生；镁片逐步溶解；片逐步溶解；烧杯中析出晶体杯中析出晶体.(2)镁与与盐酸酸反反应产生生氢气气，该反反应为放放热反反应，Ca(OH)2在在水水中中溶溶解解度度随随温温度度升高而减小，故析出升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体晶体.(3)Mg+2H+=Mg2+H2(4)小于小于16/17常见放热反应和吸热反应常见放热反应和吸热反应放热反应放热反应全部燃烧全部燃烧中和反应中和反应溶液里置换溶液里置换普通化合反应普通化合反应 特殊分解特殊分解吸热反应吸热反应电离电离强碱与铵盐强碱与铵盐普通分解普通分解特殊化合特殊化合17/17
