1、为测定该铵盐中氮元素质量分数，将不一样质量铵盐分为测定该铵盐中氮元素质量分数，将不一样质量铵盐分别加入到别加入到50.00mL50.00mL相同浓度相同浓度NaOHNaOH溶液中，沸水浴加热至溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出气体全部逸出(此温度下铵盐不分解此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加质量。部分测定结用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加质量。部分测定结果果:铵盐质量量为10.00g10.00g和和20.00g 20.00g 时，浓硫酸增加硫酸增加质量相量相同；同；铵盐质量量为30.00g30.00g时，浓硫酸增加硫酸增加质量量为0.68g0.6
2、8g；铵盐质量量为40.00g40.00g时，浓硫酸硫酸质量不量不变。计算：该铵盐计算：该铵盐中氮元素质量分数是中氮元素质量分数是%；若铵盐质量为若铵盐质量为15.00g15.00g。浓硫酸增加质量为浓硫酸增加质量为 。（计算结果保（计算结果保留两位小数）留两位小数）第1页第三第三讲 物物质量量浓度度 第2页一、溶液 一）定义 溶液是由最少两种物质组成均一、稳定混合物，被分散物质（溶质）以分子或更小质点分散于另一物质（溶剂）中。分散质粒子直径1nm分散系。分散质是分子或离子，含有透明、均匀、稳定宏观特征。第3页二）溶液性质 均一性：溶液各处密度、组成和性质完全一样；稳定性：温度不变，溶剂量不变
3、时，溶质和溶剂 长久不会分离；混合物：溶液一定是混合物。三）溶液分类 饱和溶液：在一定温度、一定量溶剂中，溶质不能继续被溶解溶液。不饱和溶液：在一定温度、一定量溶剂中，溶质能够继续被溶解溶液。第4页二、溶液浓度表示方法一）质量百分比浓度 质量百分比量百分比浓度度=（质量分数（质量分数）饱和溶液和溶液质量百分比量百分比浓度与溶解度之度与溶解度之间关系关系 质量百分比浓度质量百分比浓度=溶解度溶解度/（溶解度（溶解度+100）第5页例(1)若从50克10%氢氧化钠溶液中取出5克溶液，则剩下溶液百分比浓度为 (2)在剩下溶液中加入5克氢氧化钠，使其完全溶解，所得溶液百分比浓度为 (3)假如在(1)剩
4、下溶液中加入5克水，所得溶液百分比浓度为 (4)若将(1)取出溶液与20克10%氢氧化钠溶液混合，所得溶液百分比浓度为 答案答案 (1)10%(2)19%(3)9%(4)10%第6页二）物质量浓度 1概念：概念：，叫做溶质叫做溶质B物质量浓度。物质量浓度。2物质量浓度符号：物质量浓度符号：_；惯用单位：；惯用单位：。3物质量浓度数学表示式：物质量浓度数学表示式：单位体积溶液里所含溶质物质量单位体积溶液里所含溶质物质量mol/L例：例：以下溶液中物质量浓度为以下溶液中物质量浓度为1mol/L是（是（）A、将、将40gNaOH溶解在溶解在1L水中水中 B、将、将22.4LHCI气体溶于水配成气体溶
5、于水配成1L溶液溶液 C、将、将1L10mol/L浓盐酸加入浓盐酸加入9L水中配成溶液水中配成溶液 D、10gNaOH溶解在适量水中，全部将溶质注入溶解在适量水中，全部将溶质注入 250ml容量瓶，容量瓶，加蒸馏水定容为加蒸馏水定容为250mlD第7页概念之间关系（以物质量为中心）概念之间关系（以物质量为中心）第8页三）物质量浓度与溶质质量分数换算例例 标况下将标况下将V L(摩尔质量为摩尔质量为 M g/mol)气体气体A溶于溶于 100 mL水中水中,得到溶液密度是得到溶液密度是d g/mL,则此溶液物则此溶液物质量浓度是（质量浓度是（）A、MV/22.4d(V+0.1)B、1000VdM
6、/(MV+2240)C、1000Vd/(MV+2240)D、Vd/(MV+2240)C第9页例例 T0C，硝酸钾溶解度为，硝酸钾溶解度为 a g，取该温度下硝酸，取该温度下硝酸钾溶液钾溶液 b g，蒸发，蒸发 c g水后溶液到达饱和。测得水后溶液到达饱和。测得饱和溶液密度为饱和溶液密度为 d g.cm-3，体积为，体积为Vml，则以下，则以下关于饱和溶液表示式是（关于饱和溶液表示式是（）A该饱和溶液质量分数为：该饱和溶液质量分数为：a/(100+a)100 B该饱和溶液物质量浓度为该饱和溶液物质量浓度为 1000ad/101b(100+a)mol/L C该饱和溶液物质量浓度为该饱和溶液物质量浓
7、度为 (bc)/(101V)mol/L D该饱和溶液中硝酸钾质量为该饱和溶液中硝酸钾质量为a(bc)/100 gA第10页例例.某氯化镁溶液密度为某氯化镁溶液密度为1.18g/mL,其中镁离其中镁离子质量分数为子质量分数为5.1。300mL该溶液中该溶液中CI离离子物质量约等于（子物质量约等于（）A、0.37 moI B、0.63 moI C、0.74 moI D、1.5 moID第11页容量瓶、天平（或滴定管或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、天平（或滴定管或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管胶头滴管三配制一定物质量浓度溶液1 1）使用主要仪器）使用主要仪器第12页容量瓶容量瓶注注意意事事项项细颈、
8、平底、梨形、塞子细颈、平底、梨形、塞子 容量瓶上注明温度和容量容量瓶上注明温度和容量1.1.瓶塞不能漏液瓶塞不能漏液 瓶颈上有一条标线瓶颈上有一条标线 2.2.不可装热或冷液体不可装热或冷液体 3.3.不许存放液体或进行化学反应不许存放液体或进行化学反应（注意：不要错写成（注意：不要错写成 溶溶量瓶）量瓶）外观：外观：专体积专用专体积专用容量瓶常见规格：容量瓶常见规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL 第13页2 2）配制步骤）配制步骤（1 1）计算计算（2 2）称量：用称量：用_称取固体质量或用称取固体质量或用_ _ _量取液体体积；量取液体体积；（3 3）溶解：在
9、溶解：在_中溶解或稀释溶质并中溶解或稀释溶质并；（4 4）转移：将烧杯内溶液用转移：将烧杯内溶液用_小心地转入一定体积小心地转入一定体积_中；中；（5 5）洗涤：用）洗涤：用_洗涤洗涤_ _2-32-3次，并将洗涤液次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液_ _ _；（6 6）定容：向容量瓶中加水至离刻度）定容：向容量瓶中加水至离刻度_处，改用处，改用_ _加水至加水至_；（7 7）摇匀摇匀（）装瓶（）装瓶贴标签贴标签天平天平滴定管滴定管烧杯烧杯冷却至室温冷却至室温玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶蒸馏水蒸馏水烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒12cm标线标线胶头滴管胶头滴管
10、充分混合充分混合第14页现在，我们要配制现在，我们要配制500ml 0.1mol/LNa2CO3 溶液怎么做？溶液怎么做？1 1、计算、计算计算所需无水碳酸钠质量计算所需无水碳酸钠质量m(Nam(Na2 2COCO3 3)=)=n(Nan(Na2 2COCO3 3)M(NaM(Na2 2COCO3 3)=0.1mol/L0.5L106g/mol0.1mol/L0.5L106g/mol =5.3g5.3g或计算所需十水碳酸钠质量或计算所需十水碳酸钠质量M(NaM(Na2 2COCO3 310H10H2 2O O）=0.1mol/L=0.1mol/L0.5L286g/mol=14.3g?第15页5
11、.3gNa2CO3第16页例例甲乙两位同学分别用不一样方法配制100mL 3.6mol/L稀硫酸。（1）若采取18mol/L浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸体积为 。（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少许水烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少许水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，重复上下颠倒摇匀将溶液转移到容量瓶中正确操作是 。洗涤操作中，将洗涤烧杯后洗液也注入容量瓶，其目标是_ _ _。20.0mL 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢
12、慢地倒入容量瓶中地倒入容量瓶中 使溶质完全转移到容量瓶中使溶质完全转移到容量瓶中 第17页定容正确操作是_。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超出了刻度，处理方法是_（填序号）。A.吸出多出液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量浓盐酸D.重新配制加水至离刻度线加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切面与刻度线相切 D（3）乙学生：用）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少许水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至少许水，搅拌均匀，
13、待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处处 。不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。第18页若称量固体溶质时若称量固体溶质时,操作无误操作无误,但所用砝码生锈但所用砝码生锈,则结果则结果 。若没有洗涤烧杯内壁。若没有洗涤烧杯内壁,则结果则结果 。若容量瓶中有少许蒸馏水或定容后重复摇匀发觉液面低于若容量瓶中有少许蒸馏水或定容后重复摇匀发觉液面低于刻度刻度,则结果则结果 。若容量瓶内溶液温度高于若容量瓶内溶液温度高于20
14、，恢复到，恢复到20后结果后结果 。若定容时仰视刻度若定容时仰视刻度,则结果则结果 。若定容时俯视刻度若定容时俯视刻度,则结果则结果 。转移或搅拌溶液时有部分液体溅出转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,则结果则结果 。)误差分析误差分析将错误操作转化为对将错误操作转化为对n n或或 V V影响影响。若因操作上错误而。若因操作上错误而造成造成n值比实际理论值小，或值比实际理论值小，或V比实际理论值大时，都会比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。使所配溶液浓度偏小；反之偏大。偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低无影响无影响偏高偏高偏高偏高依据依据第19页俯视俯视溶液体积增大，溶液体积增大，浓
15、度变小浓度变小溶液体积减小，溶液体积减小，浓度变大浓度变大 仰视仰视第20页1 1、相关物质量浓度计算、相关物质量浓度计算 例题例题:标准情况下标准情况下aLNH3溶于溶于bL水中，所得溶液密度水中，所得溶液密度dg/cm3，则该氨水物质量浓度，则该氨水物质量浓度_，溶液质量分，溶液质量分数数_。注意问题：（注意问题：（1）找出溶液真正溶质。）找出溶液真正溶质。（2）计算物质量溶液体积换算成升。）计算物质量溶液体积换算成升。【变式训练变式训练】将将5molNO2、0.5molO2同时通入同时通入500mL水水中，所得溶液密度中，所得溶液密度pg/cm3，求所得溶液物质量浓度和，求所得溶液物质量
16、浓度和质量分数。质量分数。四相关物质量浓度计算第21页跟踪训练跟踪训练 某某500 mL溶液中含溶液中含0.1 moI Fe2+、0.2 moIFe3+，加入加入0.2 moI 铁粉，待铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中完全还原后，溶液中Fe2+物质量浓度为（反应前后体积不变）物质量浓度为（反应前后体积不变）A、0.4 moI/L B、0.6 moI/L C、0.8 moI/L D、1.0 moI/LC 300mLAI2(SO4)3溶液中，含溶液中，含AI3+1.62g,在该溶液在该溶液中加入中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液溶液300mL,反应后溶液反应后溶液中中SO42-物质量浓度为
17、（物质量浓度为（）A.0.4mol/L B.0.3mol/L C.0.2mol/L D.0.1mol/LD第22页跟踪训练跟踪训练 密度为密度为d g/mL溶液溶液V mL含有相含有相对分子质量为对分子质量为 M 溶质溶质 m g,其物质量其物质量浓度为浓度为CmoI/L，溶质质量分数为，溶质质量分数为w,以下表示式不正确是以下表示式不正确是()A、C1000m/MV B、mdVw/100C、d CM/w D、w =CM/(1000d)第23页2 2 物质量浓度与质量分数、溶解度之物质量浓度与质量分数、溶解度之间关系间关系（1）计算关系：）计算关系：C1000pw/M（2）使用范围：同一个溶液
18、质量分数）使用范围：同一个溶液质量分数 与与物质量浓度之间换算物质量浓度之间换算（3）与溶解度关系式）与溶解度关系式 wS/(100+S)100 Cn/V 1000pS/M(100+S)第24页例题例题:某氯化镁溶液密度为某氯化镁溶液密度为1.18g/mL,其中镁离其中镁离子质量分数为子质量分数为5.1。300mL该溶液中该溶液中CI离离子物质量约等于（子物质量约等于（）A、0.37 moI B、0.63 moI C、0.74 moI D、1.5 moID第25页3.溶液稀释、混合问题溶液稀释、混合问题（1）溶液稀释）溶液稀释V1.1.w1V2.2.w2(溶质质量守恒溶质质量守恒)C1V1C2
19、V2 (溶质物质量守恒溶质物质量守恒)（2）溶液混合）溶液混合 等体积混合等体积混合:1、溶液密度大于溶液密度大于1 w(混混)(w1+w2)/2，2、溶液密度小于、溶液密度小于1 w(混混)(w1+w2)/2第26页 若以若以w1和和w2分别表示溶度为分别表示溶度为a moI/L和和 b moI/L氨水质量分数，又知氨水质量分数，又知2ab,则以则以下推断正确是（下推断正确是（）A.2w1=w2 B.2w2=w1 C.w22w1 D.w1w22w1跟踪训练跟踪训练C第27页跟踪训练跟踪训练将将100 g 溶度为溶度为18 moI/L、密度为、密度为p g/cm-3 浓硫酸加入到一定量水中，使
20、之稀释成浓硫酸加入到一定量水中，使之稀释成 9 moI/L硫酸，则需水体积为（硫酸，则需水体积为（）A、小于、小于100 mL B、等于、等于100 mL C、大于、大于100 mL D、等于、等于100/p mL A在在100g浓度为浓度为18mol/L浓硫酸中加入一定量水稀浓硫酸中加入一定量水稀释成释成9mol/L,则加入水体积为则加入水体积为V1mL；若将；若将100g98%硫酸稀释成质量分数为硫酸稀释成质量分数为49%，则加入水，则加入水体积为体积为V2mL，V1与与V2大小关系怎样？大小关系怎样？V1V2第28页若以若以w1和和w2分别表示浓度为分别表示浓度为a mol/L和和b m
21、ol/L氨水质量分数，且知氨水质量分数，且知2ab,则以则以下推断正确是（氨水密度比纯水小）下推断正确是（氨水密度比纯水小）()A.2w1w2 B.2w2 w1 C.w22w1 D.2w1w2w1C 相关溶液密度与溶液浓度关系判断是高考中一相关溶液密度与溶液浓度关系判断是高考中一个常见题型，主要搞清楚：若个常见题型，主要搞清楚：若溶液密度溶液密度比比水水大大，则，则浓度越浓度越大大密度也越密度也越大大。若密度比水。若密度比水小小则浓度越则浓度越大大密密度也越度也越小小第29页 等质量混合，等质量混合，w(混混)(w1+w2)/2 密度与浓度关系：对于密度大于密度与浓度关系：对于密度大于1溶液，
22、溶质溶液，溶质物质量浓度越大，溶液密度越大。对于密度小于物质量浓度越大，溶液密度越大。对于密度小于1溶液，溶质物质量浓度越大，溶液密度越小溶液，溶质物质量浓度越大，溶液密度越小 溶液稀释、混合和浓缩计算要注意两个问题：溶液稀释、混合和浓缩计算要注意两个问题：溶液混合指同一溶质不一样溶度同种溶液溶液混合指同一溶质不一样溶度同种溶液“加合加合”稀释是其中一个特例稀释是其中一个特例同浓度溶液相混合后体积为混和前两溶液体积之同浓度溶液相混合后体积为混和前两溶液体积之和，不然不等于原溶液体积之和。稀溶液混合后溶和，不然不等于原溶液体积之和。稀溶液混合后溶液体积能够近似认为原溶液体积之和液体积能够近似认为
23、原溶液体积之和第30页练习练习例题：比较以下溶液中阴离子和阳离子浓度大例题：比较以下溶液中阴离子和阳离子浓度大小小2L 1mol/LNa2SO4 500mL1mol/LKHSO4100mL2mol/LFeBr3 200mL1.5mol/LMgCl2注意注意：（：（1）比离子浓度大小与溶液体积无关。）比离子浓度大小与溶液体积无关。（2)考虑物质电离和水解考虑物质电离和水解例题：例题：2L含含MgCl2、KCl、K2SO4溶液中，若溶液中，若K+为为1.5mol、Mg2+为为0.5mol、Cl为为1.5mol,则则SO42-物质量浓度为多少？物质量浓度为多少？阴离子浓度：阴离子浓度：阳离子浓度：阳
24、离子浓度：第31页样题样题:把把6mol铜投入含8mol硝酸和2mol硫酸稀溶液中，则标准情况下放出气体物质量为 （）A2mol B.3mol C.4mol D.5molB 解析：解析：该题利用稀硝酸性质，设下了该题利用稀硝酸性质，设下了“陷阱陷阱”，很多同学只，很多同学只考虑铜与稀硝酸反应而不与稀硫酸反应；依据方程式判断铜过考虑铜与稀硝酸反应而不与稀硫酸反应；依据方程式判断铜过量，计算得到量，计算得到NO物质量为物质量为2mol。从而掉入命题人设计陷阱。实。从而掉入命题人设计陷阱。实际上铜与稀硝酸反应生成硝酸铜中还有硝酸根离子，一样在硫际上铜与稀硝酸反应生成硝酸铜中还有硝酸根离子，一样在硫酸
25、中含有氧化性，仍可和过量铜粉发生反应。该题最好写成离酸中含有氧化性，仍可和过量铜粉发生反应。该题最好写成离子方程式：子方程式：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O.依据此方程式进行计算。依据此方程式进行计算。第32页在某100ml混合液中，硝酸和硫酸物质量浓度分别为0.4mol.L-1和0.1 mol.L-1，向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质量浓度(mol.L-1 )是 （）A0.15 B.0.225 .C.0.35 D.0.45ag铁粉与含有H2SO4 CuSO4 溶液完全反应后，得到ag铜，则参加反应CuSO4和H2SO4物质量之比
26、为（）A1：7 B.7:1 C.7:8 D8:7答案：答案：B答案：答案：B第33页饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液增加溶剂或改变温度增加溶剂或改变温度增加溶质或蒸发溶剂或改变温度增加溶质或蒸发溶剂或改变温度五.溶液相关知识1.1.溶液、饱和溶液、不饱和溶液概念溶液、饱和溶液、不饱和溶液概念 饱和溶液中溶质饱和溶液中溶质晶体晶体结晶速率结晶速率v1溶解速率溶解速率v2饱和溶液中存在饱和溶液中存在动态平衡动态平衡:V(溶解溶解)=v(结晶结晶)2、溶解度、溶解度(1)概念概念:一定温度一定温度下，某物质在下，某物质在100g水中水中到达饱和到达饱和时所能溶解克数。时所能溶解克数。溶解度溶解度
27、=m(溶质溶质)m(溶剂溶剂)100(g)第34页 饱和溶液质量分数为：饱和溶液质量分数为：=S/(100+S)(2)影响溶解度原因影响溶解度原因内因内因:溶质、溶剂本身性质溶质、溶剂本身性质外因外因:温度、压强温度、压强(气体气体)等等普通温度越高物质溶解度越大，压强越大气体溶解度越普通温度越高物质溶解度越大，压强越大气体溶解度越大大第35页题型题型例例1：现有：现有X、Y、Z三种盐，已知：三种盐，已知：（1）25时时X饱和溶液质量分数为饱和溶液质量分数为15%；（2）25时在时在100g浓度为浓度为10%Y溶液中加入溶液中加入5g无水盐无水盐Y，恰好到达饱和；，恰好到达饱和；（3）25是，将一定量是，将一定量Z溶液蒸发悼溶液蒸发悼5.75g水，再恢复水，再恢复到到25或者保温在或者保温在25向其中加入向其中加入6.3gZ结晶水合物结晶水合物（Z9H2O分子量分子量240）都恰好形成饱和溶液。比较）都恰好形成饱和溶液。比较25时，时，X、Y、Z溶解度大小。溶解度大小。练习；某温度下，在练习；某温度下，在Wg硫酸铜饱和溶液中加入硫酸铜饱和溶液中加入3g无水无水硫酸铜，析出晶体硫酸铜，析出晶体5g，求该温度下硫酸铜溶解度。，求该温度下硫酸铜溶解度。11.1g第36页
