1、课题3溶质的质量分数 1溶液中溶质的质量分数是_与_之 比，表达式为_。 2溶液稀释前后，_不变，稀释后溶液的质 量稀释前_的质量_的质量 3配制一定质量分数的 NaCl 溶液使用到的仪器主要有 _。 溶质质量 溶液质量 溶质的质量 溶液 添加水 烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管 4在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原 来 2 倍的方法，最可行的是()。 A将 20 g 硝酸钾饱和溶液蒸发掉 10 g 水 B将 20 g 硝酸钾不饱和溶液蒸发掉 10 g 水 C在 10 g 10%的硝酸钾溶液中，加入 5 g 40%的硝酸钾溶 液 D将 10 g 硝酸钾不饱和溶液中加入 10
2、 g 硝酸钾固体 C 解析：A项蒸发溶剂后所得溶液仍为饱和溶液，质量分数 不变。 溶质的质量分数 【知识精讲】 1定义 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 理解：(1)溶质的质量分数是一个比值，没有单位。 (2)含义：表示在 100 份质量的溶液里有多少份质量的溶质。 例如，溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液的含义为：在 100 份质 量的溶液里有 5 份质量的 NaCl 和 95 份质量的水。 (3)概念中溶质的质量指的是溶解在溶液中的质量，不包括 未溶解的溶质质量。 (4)溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的百分比，是由 溶质和溶液的质量共同决定的，当溶液中溶质的质量和溶液质 量
3、都确定时，溶液的组成才能确定。 2公式 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 100%。 3关于溶液质量分数的计算 (1)由公式直接计算。 (2)溶液的稀释计算。 依据是稀释前后溶液中溶质的质量不变。 溶液的稀释公式：稀释前溶液的质量稀释前溶液中溶质的 质量分数稀释后溶液的质量稀释后溶液中溶质的质量分数 (3)关于溶质的质量分数与化学方程式的计算。 典例1质量分数为 30%的某溶液蒸发掉 10 g 水后，溶液 的质量分数变为 40%(不饱和溶液)，则原溶液的质量是()。 A30 g C50 g B40 g D60 g 点拨：蒸发水过程中溶质的质量是没有改变的。 B 溶解度与溶质质量分数的关系 【
4、概念辨析】 (1)含义不同。 溶质的质量分数为 36%表示：100 份质量的溶液中含有 36 份质量的溶质。 溶质 T 时溶解度为 36 克表示： 在 T 时，100 克水最 多溶解该溶质 36 克。 溶量分数溶解度 意 表示溶液中溶 所占的量比例 表示物 溶解性的大小 是否受温度影响不一定一定 溶 量任何100 克 是否和不一定必和 位是比，没有位有位(g) 关系 (2)溶解度与溶质质量分数的比较。 典例2下图为 A、B 两种固体物质的溶解度曲线。 (1)在_时，A、B 两种物质的溶解度相等。 (2)t2时，100 g 水中溶解_ g A 物质时恰好饱和，该 饱和溶液中溶质的质量分数为_。若
5、要把该饱和溶液稀 释成质量分数为 10%的溶液，应加水_g。 (3)t2 时，分别将恰好饱和的 A、B 两种物质的溶液降温 至 t1 ，溶质的质量分数保持不变的是_。 t1 25 20% 125 B 考点1 有关溶质的质量分数的计算 1(2011广东广州)向 100 g 10%NaOH 溶液中加入12.5 g NaOH 固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为()。 A12.5% B20% C22.5% D25% 点拨：因为加入的 NaOH 完全溶解，则：溶质质量原溶 液中溶质质量12.5 g。 B 2(2010山东青岛)过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一 种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为 1
6、5%。 (1)100 g 该溶液中含溶质_g。 (2)向 100 g 该溶液中加入 200 g 水，所得溶液的溶质质量 分数为_。 (3)将 100 g 该溶液与 100 g 5%的过氧乙酸溶液混合，所得 溶液的溶质质量分数为_。 15 5% 10% 考点2 溶解度与溶质质量分数的关系 3(2011浙江杭州)下列变化中，溶液中原溶质的溶解度和 溶质质量分数都发生变化的是()。 A常温下密闭容器中硝酸钾稀溶液升温 10 B氯化铁溶液中加入少量生石灰 C硫酸锌溶液中加入少量铜粉 D稀释硫酸钠溶液 B 点拨：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温溶解度会 变大，但溶液本身并无改变，因此溶质的质量分数不
7、变；氧化 钙溶于水会生成氢氧化钙，氢氧化钙会与氯化铁反应生成了氢 氧化铁沉淀，使溶质的量减小，而且生石灰溶于水会放热，使 溶液的温度升高，使氯化铁的溶解度会变化；硫酸锌不与铜粉 发生反应，溶液没有任何变化；稀释溶液能改变溶质的质量分 数，但温度未发生变化，所以溶解度不变化。 4(2011江西)向装有等量水的 A、B、C 三个烧杯中分别 加入 10 g、25 g、25 g NaNO3 固体，充分溶解后，现象如图 1 所示。 (1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_(填序号)。 (2)图2中能表示NaNO3溶解度曲线的是_( 填 “甲”或“乙”)。 B 甲 (3)要使 B 烧杯中剩余的固体继续溶解
8、，可采用的方法是 _。 (4)由图 2 分析，若分别将 100 g 甲、乙的饱和溶液从 t2 降温到 t1 ，对所得溶液的叙述正确的是_(填序号)。 A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲乙 C溶液质量：甲乙 D溶质质量分数：甲乙 加水(或升温等) BD 温度/020406080100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9110169246 5(2012中考预测题)下表列出了 KNO3 在不同温度下的溶 解度。 (1)由上表可推出 KNO3溶解度曲线的变化规律是 KNO3 溶 解度随温度升高而_。 (2)在 20 时，把 40 g KNO3 放入小烧杯中，然后再加入 100 g 水不断搅拌，形成溶液的质量为_g； 该溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 增大 131.6 饱和 (3)如下图所示，把上述(2)中的小烧杯放到盛水的大烧杯 中。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不 断搅拌，能够使小烧杯中的 KNO3 溶液溶质的质量分数增大的 是_(填序号)。 浓硫酸；硝酸铵；氢氧化钠；冰。 (4)60 时，把 55 g KNO3 溶于水配成饱和溶液，最多可配 得饱和溶液的质量为_g。 105
