1、课题3 溶质的质量分数 第九单元之 讨 论 u如何区分浓糖水和稀糖水？ u如何区分浓高锰酸钾溶液和稀高锰酸钾溶液？ 一、溶液组成的定量表示方法 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量= 100% = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 100% 或(a%)= m溶质+m溶剂 m溶质 = 100% 100% m溶质 m溶液 千万别 丢下我 啊! 谢谢噢! m溶质= m溶液 液液 溶 量/g 溶 量/g 溶液量 /g 溶 量分数 10200 96100 15016% 35.7100 1905% 4% 24 126 135.7 26.3% 4 二、溶质质量分数的计算 1 溶质质量溶液质量溶质质量分数三者之间的
2、互 求 二、溶质质量分数的计算 2 稀释的计算 加水稀释 练习：现有100g质量分数为20%的NaCl溶液，需加 多少水将其稀释为质量分数为10%的NaCl溶液？ 溶液稀释前后溶质的质量不变 m浓a浓%= m稀a稀% 提高：蓄电池中所用硫酸的质量分数为30（密 度为1.22g/cm3），若要配制5L30的硫酸，需 要98的浓硫酸（密度为1.84g/cm3） ml,需加水 ml。 m溶液=液液 1015 4232 加入低浓度的该溶质的溶液 练习：现在有质量分数分别为10%和30%的KNO3 溶液，它们以何种质量比混合能形成质量分数为 20%的KNO3溶液。 m浓a浓%+ m稀a稀%= （m浓+
3、m稀）a混% 3增浓的计算 练习：有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若 将其溶质质量分数增加到10%，可采用什么法？并 算出具体的数值。 二、溶质质量分数的计算 方法一：加入氯化钙 方法二：蒸发溶剂 方法三：加入浓的氯化钙溶液 4根据化学方程式进行计算 6.5g锌粒与150g稀硫酸恰好完全反应， 求：（1）稀硫酸的质量分数。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 二、溶质质量分数的计算 对于反应后所得溶液的质量有两种方法： 溶液质量溶质质量溶剂质量 溶剂（水）的质量在计算中应注意：有些反应中不生 成水时，水的质量等于参加反应中各溶液中溶剂质量之和 ；若生成物中有水，则还需加上生成水的质
4、量。 溶液质量 反应物的总质量之和生成气体质量不溶物的质量 将含杂质的锌8g（杂质不溶于水，也不与酸反应） 投入烧杯中，加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应 后称得烧杯中总物质质量为107.8g， 求：（1）锌的纯度是多少？ （2）参加反应的稀硫酸的溶质质量分数是多少？ （3）求反应后所得溶液中溶质质量分数？ 将含杂质的锌8g（杂质不溶于水，也不与酸反应） 投入烧杯中，加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应 后称得烧杯中总物质质量为107.8g， 求：（1）锌的纯度是多少？ （2）参加反应的稀硫酸的溶质质量分数是多少？ （3）要使反应后所得溶液溶质质量分数为10， 应采取什么方法？（通过计算
5、说明） 饱和溶液的 溶质质量分数 溶解度 100g溶解度 溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中 含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时， 100g水最多溶解该溶质36g。 三、溶质质量分数与溶解度的比较 例1、已知20食的溶解度36g，求20食 和溶液的溶 量分数。 解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 =26.5% 36g 100g36g 答：略 例2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水 放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水 若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即 为饱和溶液的
6、浓度 解： x = 18g 20g 则：溶质在溶液中的质量分数为： 100g 36g 50g x 或100% 36g 100g36g 18g 50g18g 100% 26.5% 1、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管 分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未 溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法 正确的是（ ） A.甲溶液中溶质的质量分数增大 B.乙溶液中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少 再 放 进 盛 有 冰 水 的 烧 杯 里 ， 则 下 列 说 再 放 进 盛 有 冰 水 的 烧 杯 里 ， 则 下 列
7、 说 B 2甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下： 根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是（ ） A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 30时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷 却的方法 D. 升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液 B 溶 解 度 g t1 t2 甲 乙 丙 温度/0 （ 1 ） t 2 时 ， 将 三 种 饱 和 溶 液 分 别 恒 温 蒸 发 相 同 3右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解 度曲线现有t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体 存在），请根据右图回
8、答： （1）t2时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水， 析出晶体最多的是 ； （2）将三种饱和溶液分别从t2降温到t1时，所得溶液中 溶质的质量分数由大到小的顺序为 。 例:（溶质为固体）配制150g16%的食盐水 1、计算 需食盐：150 g 16% = 24 g 需水：150 g 24 g= 126 g 2、称量 用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水 3、溶解 托盘天平、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒 4、装瓶 把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴 上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质 的质量分数），放到试剂柜中。 u配制溶液的步骤: u配制溶液时常用仪器： 四、溶 液 的 配 制 练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误 ，并说明理由。 讨论： 1.若所配溶液的溶质的质量分数偏小，可能是哪些 原因导致的？ 2.若偏大又可能是哪些原因导致的？
