1、_ _；_ _ 。在中，以石灰石为例，分解反应的化学方程式为_ 。 在中，消耗二氧化碳的过程叫做_。在中，消耗二氧化碳的反应属于_反应。在中，以天然气（CH4）为例，燃烧反应的化学方程式为_ _。(3)如何除去大气中多余的二氧化碳?据统计，大气中每年新增CO2约为l85242亿吨，而其综合利用还不足l亿吨年，仅靠碳的自然循环来平衡大气中二氧化碳已不可能。为了降低大气中二氧化碳的含量，化学家们正想尽办法用化学反应的手段使二氧化碳“变废为宝”。火电厂用氢氧化钠（NaOH）溶液吸收产生的二氧化碳，获得化工产品碳酸钠（Na2CO3）和水。该反应的化学方程式为_ _。日本科学家研制成功一种新型催化剂，在
2、常压、300 条件下，CO2和H 2反应生成甲烷和水。该反应的化学方程式为_ _。用三甲基膦做催化剂，在高压、极低温度条件下，CO2和H 2可以高效合成甲酸(HCOOH)，并实现了工业化生产。该反应的化学方程式为_ 。25、下图是实验室常用的仪器。(1)图甲中仪器A的名称是 ；(2)实验室制取二氧化碳需要选择下列药品中的_ 和_（填序号）；A大理石B碳酸钠C稀盐酸 D稀硫酸(3)组装二氧化碳的发生和收集装置时，除选择仪器A和B外，还要从图中选择的仪器有 （填序号）；检验某气体是不是二氧化碳的反应方程式是_。(4)上述装置还可用于制取某气体，制取该气体的化学方程式为 ；若要制取干燥气体（已知浓硫
3、酸可以吸收某些气体中的水分），发生装置与图乙装置中的 （填“a”或“b”）连接。四、本大题包括1个小题，共10分26. 今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.881.76X3.523.52（1）表中X的值为 ；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；答案一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题
4、4个选项中只有1个选项符合题意，请将正确答案的序号填到下表中。） 题号1234567891011121314151617181920答案CBCCCBDCCADBDDABCCDC二、本题包括3个小题，共24分21(化学方程式每个2分，其余每空l分，共9分)红 CO2+ H2O= H2CO3 紫 H2CO3 CO2+ H2O 稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO222（化学方程式每个2分，其余每空l分，共7分）（1）3CO+Fe2O3 3CO2 +2 Fe （2）CO2+2Mg 2MgO+C 置换反应（3）C+ CO2 2CO23（化学方程式每个2分，其余每空l分，共8分）（1）海
5、水吸收了空气中的二氧化碳，生成碳酸 化学变化 CO2+ H2O+NH3+NaCl= NaHCO3+ NH4Cl（2）利用太阳能分解水 节约煤、石油等不可再生的能源(或降低对环境的污染等其它合理答案也可)(3)减少对森林的砍伐(或减少环境污染等) 双面使用纸张(步行或骑自行车上学、随手关灯等) 三、本题包括2个小题，共26分24. (1)(共3分，每条l分，答出下列中的任意三条均可。)动植物的呼吸离不开氧气；植物的光合作用离不开二氧化碳；生命活动离不开水，没有大气中水蒸气参与的水的天然循环，一切生命活动就不可能正常进行；或：植物生长离不开氮元素，而空气中的氮气是氮元素的最大储备仓库；或：大气中臭
6、氧层能保护地球上的生物免受紫外线的伤害。(2)(化学方程式每个2分，其余每空l分，共8分)化石燃料的燃烧森林的砍伐 植被减少。CaCO3CaO+CO2 光合作用 化合反应 CH4+2O2CO2+2H2O (3)(每空2分，共6分)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O CO2+4H2 H2O+CH4 CO2+4H2= HCOOH25. (化学方程式每个2分，其余每空l分，共9分)(1) 锥形瓶 (2)A、C (3)C、D、G（错选、漏选均不给分）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (4) 2 H2O2 2H2O +O2 a四、本题包括1个小题,共10分 26 (1) 2.64(2)
7、(4分) 解：设10g样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044 x 3.52g x=8g此“石头纸”中碳酸钙的质量分数为： 8果保留一位小数)。参考答案：一、选择题（本题,每小题只有一个选项符合题意）题号123456789答案ADABADDAB二、选择填充题（本题先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处再补充一个符合题意的答案填在横线上。每小题选择2分，填充1分）10带火星的木条（或澄清石灰水 或紫色石蕊试液 或湿润的pH试纸等合理答案）。11CO作燃料等合理答案。12.C. 都含有氧元素13.A.反应前后氧元素的化合价没有改变三、填充和简答14.（
8、1）CH4 （2）Ca2+ （3）有机化合物 6:1:8（4）CO2 + H2O = H2CO3 （5）15（6分）（1）CO2 （2）D （每空1分）（3）CO可作燃料 （合理答案均可） （1分）（4）C+O2CO2 （合理答案均可） 16.（1）CO极易与许也中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危机生命。（两处关键字句，有任何一处均给1分）（2）2NO+2CON2+2CO217. (1)CaCO3 CaO + CO2 ；Ca(OH) 2 + Na2CO3 = CaCO 3+2NaOH 搅拌过滤(2) 悬浊液 澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率
9、很低。(3) 利用产生的二氧化碳比另加碳酸钠溶液更经济，生产成本更低。若产生的二氧化碳不回收直接排放，不利于“节能减排”。18. 动植物的呼吸离不开氧气； (1)植物的光合作用离不开二氧化碳； 生命活动离不开水，没有大气中水蒸气参与的水的天然循环，一切生命活动就不可能正常进行； 或：植物生长离不开氮元素，而空气中的氮气是氮元素的最大储备仓库； 或：大气中臭氧层能保护地球上的生物免受紫外线的伤害。 (2)(6分，每空l分)高温 化石燃料的燃烧 森林的砍伐、植被减少。 CaCO3=CaO+CO2 光合作用点燃 CO2+H2O=H2CO3 CH4+2O2=CO2+2H2O高压、低温 (3)(3分，每
10、空l分)300 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O催化剂催化剂CO2+4H2=CH4+2H2OCO2+4H2= HCOOH19. (1) 稀硫酸C (2) 2H2O2 = 2H2O+ O2 装满水或倒立(3) 除氯化氢气体干燥气体或除去水蒸气20（12分）（1） 长颈漏斗 集气瓶 （每空1分）（2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （合理答案均可） （3分）防止冷凝水倒流引起试管破裂 （1分）（3）CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 （3分）B C （每空1分）21(8分)(1)大理石(或石灰石) 铁网被腐蚀，制得的CO2气体中混有H2 Fe+2HClFeCl2
11、+H2(2)氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低 CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别。 稀盐酸 有气泡产生(或加氯化钙溶液 有沉淀生成等)22（9分）【猜想与假设】Cu2O （Cu4C、Cu2C等其他合理答案同样给分）【分析与交流】（1）这是固体反应物间的反应，使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行。（2）有利于集中加热，获得持续高温。（3） A 反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行。【实验与结论】气密性 不能 放 空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化。2
12、3（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（2）氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低 CO2能溶于水，也能使容器内气压降低将氢氧化钠溶液换成等体积的水稀盐酸有气泡产生(或加氯化钙溶液 有沉淀生成 其他合理答案均可)A 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手24解：（1）3.31分（2）设12.5g水垢中碳酸钙的质量为xCaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2 1分100 44 x 3.3gx =1003.3g44=7.5g 1分 7.5 g水垢中碳酸钙的质量分数为：100%60%1分 12.5 g原理：C+2CuO2Cu+CO2装置：铁架台、大试管、酒精灯（用高锰酸钾制氧气的装
13、置）。实验步骤：按(上图)从下到上安装好仪器，试管口略向下倾斜。将木炭粉和黑色氧化铜分别充分烘干后，按一定的质量比称取两种黑色粉末。放入研钵中反复研碎、混匀。用药匙或小纸槽将黑色混合物放进试管底部，塞上带有橡皮塞的直角玻璃导管，玻璃导管的另一端插入另一支盛有澄清石灰水的试管中。点燃酒精灯，先预热试管，然后集中在盛有混合粉末处加强热。几分钟后，可观察到澄清石灰水变浑浊。拔下橡皮塞，熄灭酒精灯，待试管自然冷却后，将试管中的混合物倒在一张白纸上。混合粉末中有红色的单质铜生成。 现象：黑色粉末变成红色固体，放出的气体能使澄清石灰水变浑浊。要点提示试管口略向下倾斜。实验结束先从澄清石灰水中拿出导管再停止加热。待试管冷却后再把试管中的红色固体倒出来，防止生成的铜再被氧化；用酒精灯加热时可用网罩提升温度，也可用酒精喷灯加热。氧化铜与碳的配比：由化学方程式计算，氧化铜与碳的质量比应当是131，在实际操作中，氧化铜粉与炭粉的质量比控制在(913)1的范围内效果较好。（2）木炭还原氧化铁2Fe2O3+3C4Fe+3CO2三、还原反应含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。含氧化合物提供氧的性质叫做氧化性，含氧化合物是氧化剂；夺取含氧化合物中氧的物质是还原剂，它的这种性质叫做还
