1、 。第二节 化学计量在实验中的应用(3)编写：高一化学备课组【学习目标】1使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。2初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算【学习重点】气体摩尔体积的概念及有关计算【预备知识】1 物质的聚集状态主要有 态 态 态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。2 下表列出了0、101KPa时O2和H2的密度，请计算1mol O2和H2的体积物质摩尔质量(g/mol)1mol物质的质量(g)密度（g/L）1mol物质的体积（L）O21.429H20.08993下表列出了20时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种
2、物质的体积物质摩尔质量(g/mol)1mol物质的质量(g)密度1mol物质的体积Al272.70g/cm3Fe567.86 g/cm3H2O180.998 g/cm3C2H5OH460.789 g/cm3结论：相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积 （填相同或不同） 相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似 （填相同或不同）思考：影响物质体积的因素有哪些？【基础知识】1影响物质体积的因素（1）决定物质的体积大小的因素 （2）1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距_ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质
3、的体积 。（3）对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此1mol任何气体的体积 。（4）在相同 和 下，相同 的任何气体都含有相同数目的粒子。2气体摩尔体积概念：（1）定义： （2）符号： （3）单位： 3气体摩尔体积的数值 气体摩尔体积的数值决定于气体所处的 和 标准状况（ Pa， 0C下），1mol任何气体的体积都约是 L。即在标准状况下Vm L/mol。4气体物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系： 【归纳总结】物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系。
4、【过关训练】A组1.下列叙述正确的是 （ ） A.1mol任何气体的体积都为22.4LB.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC.标准状况下,1mol水所占的体积都为22.4LD.标准状况下, 22.4L的任何气体的物质的量都是1mol2.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是 ( )A.64 B.48 C.32 D.163448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为 （ ）A. 64g B. 64 C. 64gmol-1 D. 32gmol-14在标准状况下，100mL某气体的质量为0.125g，则该气体可能是下列物质中的 （
5、）A.氨气 B.氧气 C.二氧化碳 D.一氧化碳5下列判断中正确的是 （ ） A. 标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 LB. 标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 LC. 常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4LD. 常温常压下，1 mol氧气的质量为32克6NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为1mol的是 （ ）常温常压下22.4LCl2 B.18g H2O C NA个H2 D标准状况下 22.4L的H2O72molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）A分子数相等 B原子数相等 C.体积相等 D质量相等B组8. 标准状况下，1.7gNH3和_LH2S含有相同的氢原子数.9. 2molSO3和3molSO2其分子数之比为_;相同状况下(均为气体)体积之比为_;氧原子数之比为_.102mol O2和 gCH4 在标准状况下占有相同的体积，其体积为 11标准状况下混合气体由0.2molCO2和0.3molCO组成，求混合气体的
