1、酸和碱的中和反应 第一课时 人教版 化学 九年级下 一、新课导入 如果胃酸过多该怎么办呢？一般我们可以用复方氢氧化铝片治疗，其 中的原理涉及到本节课所学的酸碱中和反应。下面，我们就开始本节 课的学习吧。 一、新课导入 复方氢氧化铝片可 以治疗胃酸过多。 二、中和反应 【实验方案】 氢氧化钠溶液 酚酞溶液 溶液变红 稀盐酸溶液 恰好变成无色 5 mL氢氧化钠溶液 酚酞溶液 【实验方案】 氢氧化钠溶液 石蕊溶液 溶液变蓝 稀盐酸溶液 恰好变成紫色 5 mL氢氧化钠溶液 石蕊溶液 【实验方案】 稀盐酸溶液 酚酞溶液 溶液无色 氢氧化钠溶液 恰好变成红色 5 mL稀盐酸溶液 酚酞溶液 【实验方案】 稀
2、盐酸溶液 石蕊溶液 溶液红色 氢氧化钠溶液 恰好变成紫色 5 mL稀盐酸溶液 石蕊溶液 二、中和反应 用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，并且还 要边滴边搅拌，以便观察实验现象。 二、中和反应 在上述实验中，什么时候酸与 碱恰好完全反应？ 二、中和反应 盐酸和氢氧化钠反应 生成了氯化钠和水 化学方程式 NaOH + HCl = NaCl +H2O NaOH+HCl = Na Cl + H2O Ca(OH)2+2HCl = Ca Cl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O 酸根离子金属离子 二、中和反应 酸和碱反应生成盐 和水的反应。 中和反应 由金属离子和
3、酸根 离子构成的化合物。 盐 二、中和反应 盐酸溶液中的微粒 ： H+ Cl 氢氧化钠溶液中的微粒 ： Na+ OH 二、中和反应 盐酸中的H与NaOH溶液中的 OH结合生成了H2O分子。盐 酸中的Cl与NaOH溶液中的 Na在反应前后不变。 二、中和反应 实质：H+OH= H2O 中和反应 二、中和反应 Al(OH)3+3HCl =AlCl3 +3H2O 用熟石灰改良酸性土壤。 处理工厂的废水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性物质的溶液，可减轻痛痒。 三、典型例题 例1下列反应属于中和反应的是（ ） AMg+2HCl=MgCl2+H2 BCaO+
4、2HCl=CaCl2+H2O CK2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2 DKOH+HNO3=KNO3+H2O D 例2下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液，有关粒子间反应示意图。下列说法 错误的是（ ） A盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子 D两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子 D 三、典型例题 例3食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用 到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时 添加调味品，这种调味品最好是（ ） A食盐 B食醋 C香油 D酱油 B 四、课堂总结 本节课我们学习了酸与碱作用生成盐和水的反应是中 和反应，了解了中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反 应生成水，并知道了中和反应在生活和生产中的重要作 用。 非常感谢收看 第一课时 人教版 化学 九年级下
