1、溶 解 度 第一课时 人教版 化学 九年级上 【实验】氯化钠在水中的溶解 在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g氯化钠，搅拌 ；等溶解后，再加5 g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再 加入15 mL水，搅拌，观察现象。 二、饱和溶液 操作现象结论 加入5 g氯化钠，搅拌 再加5 g氯化钠，搅拌 再加15 mL水，搅拌 烧杯中形成无 色溶液 烧杯底部有未 溶解的固体 烧杯中形成无 色溶液 20 mL水能完全溶解5 g 氯 化钠 20 mL水不能完全溶解10 g 氯化钠 增加溶剂的量，可将未溶 解的溶质溶解 【实验】硝酸钾在水中的溶解 在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g硝酸钾，搅拌
2、 ；溶解后，再加入5 g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯 中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时 间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5 g硝酸钾， 搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？ 操作现象结论 加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 加热 再加5g硝酸钾，搅拌 冷却 烧杯中形成无色 溶液 20 mL水能完全溶解5 g硝酸钾 烧杯底部有未 溶解的固体 20 mL水不能完全溶解10 g硝酸钾 未溶解的固体溶解 了，烧杯中形成无 色溶液 温度升高，硝酸钾溶解能力增强 烧杯中形成无色 溶液 固体从溶液中析 出来 温度降低，硝酸钾溶解能力降低 温度升高，硝酸钾溶解能力
3、增强 二、饱和溶液 1 在一定的温度下，一定量的水里，氯化钠不能无限溶 解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。 2 在一定的温度下，一定量的水里，硝酸钾也不能无限 制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。 二、饱和溶液 增加溶剂量或升高温度时，饱和溶液可以变成不 饱和溶液。 二、饱和溶液 在一定温度下，在一定量 的溶剂里，不能继续溶解 溶质的溶液叫做这种溶质 的饱和溶液。 饱和溶液 在一定温度下，在一定量 的溶剂里，还能继续溶解 溶质的溶液叫做这种溶质 的不饱和溶液。 不饱和溶液 二、饱和溶液 饱和溶液的微观变化 二、饱和溶液 判断某一溶液是否饱和 如果溶液中有少量未溶解的溶液，则是饱
4、和溶液。 加少量溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能继 续溶解的是饱和溶液。 二、饱和溶液 饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和 溶液。 同一种溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱 和溶液要浓。 二、饱和溶液 降低温度析出晶体叫降温结晶或冷却热饱和溶液结晶。 结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。 蒸发溶剂析出晶体叫蒸发结晶。 二、饱和溶液 晶体可由饱和溶液制成 二、饱和溶液 铬酸钾晶体硫酸钠晶体 二、饱和溶液 利用日光蒸发海水使海水中的氯化钠从溶液中结析出结晶。 海水贮水池 蒸发池结晶池 食盐 母液 氯化钠 多种化 工产品 二
5、、饱和溶液 人们用海水晒盐得到粗盐，同时得到含有大量化工原料 的母液（叫做苦卤）。 海水入贮水池再到蒸发池再到结晶池，产生的结晶就是 氯化钠，得到的液体为母液，可加工多种化工产品。这个过 程就是蒸发结晶。 三、典型例题 例1下列说法正确的是（ ） A一定温度下，100 g的食盐饱和溶液中加入3 g食盐，用力 搅拌后可得到103 g食盐溶液 B浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 C一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解 D饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物 B 三、典型例题 例2有关溶液的认识中错误的是（ ） A外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 B在溶液里进
6、行的反应通常是比较快的 C同溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓 D在说到溶液的“饱和”和“不饱和”时，只有指明一定温度、一定量的溶剂这两 个前提条件下才有意义。 C 例3对结晶后的溶液，下列说法中正确的是（ ） A一定是饱和溶液 B一定是不饱和溶液 C不能再溶解任何物质了 D一定是浓溶液 A 三、典型例题 例4如图所示是利用海水提取粗盐的过程： A根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（ ） A海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加 D析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 四、课堂总结 本节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液的概念，知 道了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总 结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相 互转化的条件。我们还学习了结晶以及海水晒盐是利用蒸 发结晶的原理。 感谢收看 第一课时 人教版 化学 九年级上
