1、质 电离程度全部部分 溶液里溶质粒子水合离子分子、水合离子 同条件下导电性强弱 化合物类型 离子化合物、某 些共价化合物 某些共价化合物 物质类别 强酸、强碱、 大多数盐等 弱碱、弱酸、 水等 86 电离方程式 1.强电解质的电离： NaCl=Na+Cl NaHSO4=Na+H+SO42 NaHCO3=Na+HCO3 Al2(SO4)3=2Al3+3SO42 2.弱电解质的电离： CH3COOH CH3COO + H+ NH3H2O NH4+OH H2O H+OH 87 v归纳小结 （4）电解质的强弱与其 无关。某些盐如BaSO4、 AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是_的，所 以它们是强电
2、解质。 （5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的 导电性强弱主要与溶液中 有关。 （2）电解质、非电解质都是 。单质、溶液既不 是电解质，也不是非电解质。 （3）电解质应是在一定条件下 的化合物。某 些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成 了电解质而导电，但本身是 。 （1）电解质溶液导电的原因：存在 。 自由移动的离子 化合物 本身电离 非电解质 溶解性 完全电离 离子浓度大小 88 练习1 下列叙述正确的是（ ） A.在水溶液中能离解为离子的化合物 是电解质 B.凡在水溶液里或受热熔化状态下都不 能导电的物质都叫非电解质 C.能导电的物质一定是电解质 D.某物质
3、若不是电解质，就一定是非 电解质 A 89 练习2 下列叙述正确的是（ ） A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是 电解质 B.固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质 C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电 解质 D.二氧化碳溶于水能导电,所以二氧化碳 是电解质 E.BaSO4的水溶液不导电,所以BaSO4是非 电解质 BC 90 三、离子反应 有离子参加或生成的化学反应。 反应物的某些离子浓度减小的过程。 3、离子反应发生的条件： n(1)生成难溶性物质(见课本溶解性表) n(2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等) n(3)生成挥发性物质 复分解反应，溶液中的氧化还原反应。 1、概念： 2 2、
4、类型：、类型： 4、本质： v复分解反应型 v氧化还原型 强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂 91 物质溶解性规律： 1、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都 易溶于水 （除上述外） 2、OH- ：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶 3、Cl-（Br-、I-） ：AgX不溶，其余溶 4、SO42- ： BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4 微溶，其余溶 5、CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。 92 四、离子方程式 1、定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反 应的式子。 2、书写步骤： （1）写 是基础 （2）拆 是关键 （3）删 是途径 （4）查 是保证 v
5、易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶 性盐）拆写成离子形式 （原子守恒、 电荷守恒电荷守恒） 写、拆、删、查 v难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水） 、单质、气体、氧化物、一律写化学式 93 3、离子反应方程式的意义： 表示所有同一类型的离子反应 H+ + OH- = H2O 表示强酸和强碱反应生成可溶性盐 和水的中和反应 94 除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的 离子方程式。 SO42-(CO32-)，所加试剂：_， 离子方程式：_。 Cl-(SO42-)，所加试剂：_， 离子方程式：_。 Fe2+(Cu2+)，所加试剂：_， 离子方程式：_。 Cl-(Br-)，所加试剂：_， 离子方程式
6、：_。 【思考练习】 H2SO4 BaCl2 Fe Cl2 2H+ +CO32- = H2O + CO2 Ba2+ +SO42- = BaSO4 Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu 2Br- +Cl2 = Br2 +2Cl- 95 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 至中性，请写出发生反应的离子方程式： _。 在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液 ，请写出此步反应的离子方程式 :_。 【思考练习】 Ba2+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = BaSO4+ 2H2O Ba2+ +SO42- = BaSO4 96 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离 子方程
7、式表示的是（ ） A.Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4 C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D.NaHCO3（过量）和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH （过量） D 【思考练习】 97 五、离子方程式的正误判断 (1)看离子反应是否符合客观事实。 (2)看“=”、“ ”、“”、“”等符号是否正确。 (3)看物质是否可拆。 (4)看是否漏掉离子反应。 （5)看电荷是否守恒。 (6)看反应物或产物的配比是否正确。 98 练习：练习：判断下列反应的离子方程式是否正确 A.铁放入稀
8、硫酸中： 2Fe6H+2Fe3+3H2 B.氯气跟水反应: Cl2H2OH+Cl-ClO- C.盐酸和碳酸钙反应： COCO 3 3 2- -2H+ CO2 H2O D.钠跟水反应: Na H2O Na+OH- H2 E.CuSO4液和Ba(OH)2液反应 Ba2+SO42-BaSO4 F.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应 Ba2+OH-H+SO42- BaSO4H2O G.过量CO2通入烧碱溶液： CO2 + 2OH- COCO3 2-H2O 99 六、离子共存问题 v离子间若能发生反应，则不能大量共存。 （1）生成难溶物或微溶物 （2）生成气体或挥发性物质 （3）生成难电离的物质 （4
