1、denly I saw an announcement of my sweethearts marriage with another man.This made me _16_ angry that I threw the ring _17_.A few days later，when I was eating fish，I bit _18_ some thing hard.What do you think _19_？”“The diamond ring.” cried his _20_.“No，” said the old gentleman sadly，“it was a fish b
2、one.”1A.broughtBtakenCofferedDsent2A.expensiveBinvaluableCworthwhileDvaluable3A.heBtheyCwhoDwhom4A.calmlyBeagerlyCquietlyDangrily5A.speakBtellCsayDtalk6A.helpedBemployedCworkedDoccupied7A.asBwhichCsoDthat8A.happenBoccurCholdDtake place9A.luckilyBhappilyCfortunatelyDsuddenly10A.onBforCinDto11A.promis
3、esBpromisingCpromiseDpromised12A.leftBleft forCleft toDleave13A.proud ofBinterested inCangry aboutDfond of14A.looking intoBlooking atClooking throughDlooking for15A.boardBshipChandDaboard16A.soBsuchCveryDmuch17A.boardBoverboardCaboardDon board18A./BonCtoDinto19A.was itBit wasCitDit were20A.companion
4、sBaccompanyCcompanyDcompanion1Failures，repeated failures，are finger posts on the road to achievement.The only time you dont fail is the last time you try something，and it works.One fails forward toward success.(Kettering)失败，一次次的失败，是通向成功的路标。你唯一不败的那次是你的最后一次尝试，而且是一次有效的尝试。每失败一次就向成功迈进了一步。(凯特林)2可作可数名词用的抽象
5、名词不可数可数success成功a success一个成功的人或一件成功的事情danger危险 a danger一个危险的人或一件危险的事情help帮助 a help一个帮手/助手surprise吃惊 a surprise一件使人吃惊的事情business生意 a business一家商店beauty美丽 a beauty一位美人Period TwoLanguage Pedy3.entertainment 4throughout5.overcome6.outstanding7astonishes8.Unfortunately9.bored；boring 10Failure.1.badly of
6、f2.content with3.broken into 4up to now5.picked out6.In search of7cut off8.star in.1.(1)pick out(2)chose(3)picked outpick out比较通俗，指按个人喜好或希望进行挑选。choose通常指在所提供的对象中，经过考虑，凭个人的判断力进行选择。2(1)surprise(2)astonish(3)amaze(4)astonishedastonish“使惊诧”，指使人大吃一惊，含有几乎使人无法相信之意，是个语气较强的词。amaze“使吃惊”，程度比surprise强，一般指好事。sur
7、prise“使惊异”，指由于突然的事情使人惊奇，有出乎意料的含义，普通用词，语气最弱。.1.Dbreak out突然开始；爆发；break up结束；解散；break off中断；break down垮掉；分解。由句意知选D项。2B时间状语是up to now，所以应该用现在完成时态。3C考查介词的用法。be unkind to sb.对某人不友好；feel/be content with sth.对满意。4D根据句意可知，此处说明的是琳达经济条件较好，用比较级形式，所以选择D项。5C根据句意“以防发生火灾，所有的出口都必须保持通畅。”可知，此处选择C项。6D根据句意“影院里面很黑，我几乎都不
8、能认出我的朋友来”可知，此题选择D项。7C此处考查的是cut词组的固定用法。根据题意可以看出是从大面包上切下一小片面包，所以此题选择C项。8D此处缺少一个宾语补语，而宾语又是人，所以用过去分词。9Cadvise建议；invite邀请；call on号召；inspire鼓舞。句意为：八路军的这个胜利鼓舞了全国人民更加勇敢地和日本侵略者作斗争。10B第一空填failure，泛指失败，不可数。第二空填failures，谓语动词是复数，用名词复数作主语。第二句句意为：一次次的失败导致成功。.1.A鱼端上来了。B项意为“拿走”；C项意为“主动提供”；D项意为“送”，都不合题意。2Dvaluable有价值
9、的；expensive昂贵的；invaluable没有价值的；worthwhile值得的。3Cwho引导的非限制性定语从句，修饰先行词gentleman。4Cquietly静静地，符合句意。calmly平静地；eagerly急切地；angrily生气地。5B讲故事用动词tell。6Bbe employed 被雇用。occupied 原形是occupy占领。7Aas引导非限制性定语从句，表示“正如那样”。8C在我们婚礼举行前大约两个月。9D他并不想离家，所以luckily，happily，fortunately 都不合题意。10Aon very important business 有重要的公事
10、。我因重要的公事被派往伯明翰。11B现在分词作状语。因为I与promise之间是主动关系，所以用现在分词。12Bleave for动身去，固定搭配。意思是“就在我动身回家之前”。13Dbe fond of 喜爱；喜欢。我想她会非常喜欢它的。14Clook through浏览；翻阅。15Aon board 在船(或车，飞机)上，此处指在船上。16Aso.that.如此以致于。17Bthrow overboard 把扔到船外。我非常生气，把戒指扔到船外。18Bbite on something hard咬在一块硬东西上。19B句意为：你们猜会是什么？do you think是插入语。20Acomp
11、anion 同伴。accompany v陪伴；company n陪伴，均不合题意。7原子结构与性质第一章 ! 学!习 札记! 第 一 章 原子结构与性质 第一节!原原子子结结构构 第!课时!能层! 能级! 构造原理 学习目标 !了解原子的诞生! 原子结构理论的发展史 #了解能层# 能级的概念! 能从能层# 能级的角度了解原 子结构的特点 $理解构造原理! 能根据构造原理写出!$ %号元素的 电子排布式 预习探究 !宇宙中最丰富的元素是! 地球上的元素绝大 多数是! 非金属$ 包括稀有气体% 仅!种 #多 电 子 原 子 的 核 外 电 子 的 能 量 是 不 同 的 按 ! 可以将核外电子分成
12、不同的能层! 并用符号! ! #% ! 探究其中的规律 根据构造原理! 只要我们知道原子序数! 就可以写出几 乎所有元素原子的电子排布式 % 小结 !中 所 发 生 的 现 象 与 电 子 的 跃 迁 无 关 的是$!% 图! ; ! 解 析 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的 光! 因此! 我们日常生活中看到的许多可见光! 如灯光# 霓虹 灯# 激光# 焰火等都与原子核外电子发生跃迁时会吸收或释 放能量有关系$故只有G不符合题意$!答案)G 变式训练#!以下现象与核外电子的跃迁有关的是$!% #霓虹灯发出有色光!$棱镜分光!%激光器产生激 光! # 例# !下列有关电子云和原子轨道的
13、说法正确的是$!% 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围! 故 称电子云 F 能级的原子轨道呈球形! 处在该轨道上的电子只能 在球壳内运动 A (能级的原子轨道呈哑铃形! 随着能层的增加! (能 级原子轨道也在增多 G与电子原子轨道相同!(电子原子轨道的平均半径 也随能层的增大而增大 解 析 电子云是对电子运动的形象化描述! 它仅表示 电子在某一区域内出现的概率! 并非原子核真被电子云 雾所包裹! 故选项错误$原子轨道是电子出现的概率 约为2 31的空间轮廓! 它表明电子在这一区域内出现的 机会大! 在此区域外出现的机会少! 故选项F错误$无论 能层序数!怎样变化! 每个(能 级 都 是$
14、个 原 子 轨 道 且 相互垂 直! 故 选 项A错 误$ 由 于 按 ! ( # # ( # $ ( % % 的 顺 序! 电子的能量依次增高! 电子在离核更远的区域出现的概 率逐渐增大! 电子云越来越向更大的空间扩展! 原子轨道的平 均半径逐渐增大$!答案)G 变式训练!下列叙述中! 不属于核外电子的特点的 是$!% 质量很小 F运动范围很小 A运动速率很快 G有确定的运动轨道 合作探究# 泡利原理和洪特规则 !泡利原理 !个原子轨道里最多只能容纳#个电子! 而且自旋方向 相反$ 用)(* 表示% ! 这个原理是由泡利首先提出的! 称为 泡利原理在同一个原子轨道里的电子的自旋方向是不同 的
15、! 这样能量最低 #洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时! 总是优先单独占 据一个轨道! 而且自旋方向相同! 这个规则是由洪特首先提 出的! 称为洪特规则对于同一个能级! 当电子排布为全充 满# 半充满或全空时! 是比较稳定的 在等价轨道中! 电子尽可能分占不同的轨道! 且自旋方 向相同! 这就叫洪特规则 % 小结& 洪特规则实际上是能量最低原理的补充因为 两个电子同占一个轨道时! 电子间的排斥作用会使体系能量 升高! 只有分占等价轨道! 才有利于降低体系的能量例如! 碳原子核外有%个电子! 除了有#个电子分布在! 轨道!# 个电子分布在# 轨道外! 另外#个电子不是占!个 # ( 轨
16、道! 而是以自旋相同的方向分占能量相同# 但伸展方向不同 的两 个 # ( 轨道碳原子核外%个电子的排布情况如下 (!(! ! # # # ( #& 电子排布式 ! !# !# ( 作为洪特规则的特例! 等价轨道全充满# 半充满或全空 的状态是比较稳定的全充满# 半充满和全空的结构分别表 示为 全充满 ( %! ) ! 3! * ! &, 半充满 ( $! ) +! * , 全空 ( 3! ) 3! * 3 用洪特规则可以解释为什么A ?原子的外层电子排布为 $ ) +& !而不是$ )& #! A E原子的外层电子排布为$ ) ! 3& !而 不是$ ) 2& # 应该指出! 核外 电 子
17、排 布 的 原 理 是 从 大 量 事 实 中 概 括出来的一般规律! 绝大多数原子核外电子的实 际 排 布 与这些原理是一致的但是随着原子序数 的 增 大! 核 外 电子排布变得复杂! 用核外电子排布的原理不能 满 意 地 解释某些实验的事实在学习中! 我们首先 应 该 尊 重 事 实! 不要拿原理去适应事实! 也不能因为原理不完善而全 盘否定原理科学的任务是承认矛盾! 不断 地 发 展 这 些 原理! 使之更加趋于完善 $电子排布图的写法 例!写出+#%#,#0#2号元素原子核外电子排布图! 并 记住各主族元素最外层电子排布的特点$ 成对电子的数目# 未成对电子的数目和它占据的轨道% 解
18、析 根据能级构造原理! 即可写出$ 答案) ( # ! # ( !( # ! # ( !( ! !( ! !F!A !( # ! # ( !( # !( # ( !( ! !( ! ! !-!7 ! ( # !( # ( ( ! !D 原子结构与性质第一章 ! 学!习 札记! 变式训练$!选出正确的磷原子基态原子的电子排布 图! 并对错误的进行更正 ! $ !$ ( $!%- B.! $#%- B.!( $%- B.!( ( $&%- B.!( ( 反思感悟 原 子 核 外 电 子 )* 电子云原子轨道 轨道!个!球形对称 (轨道!$个!哑铃形互相垂直 )轨道!+个 *轨道!, + , - 个
19、 核外电子排布规律 !能量最低原理! #构造原理! $泡利原理! &洪特规则 + , - + , - ! 阅读材料 安德森与正电子的发现 ! 2 $ 3年! 美国物理学家安德森在他年仅# +岁时已获得 哲学博士学位! 但安德森选择的主要研究工作是探索宇宙射 线太空的大气层会吸收和削弱宇宙射线! 为了从宇宙射线 中找到新射线! 安德森多次乘坐气球升入高空! 进行观测 实验 安德森坚信从中可以找到新的粒子! 在一次研究宇宙微 粒的运动状态时! 安德森选用了威尔逊云室! 并使云室置入 一个强磁场之中! 通过云室! 他拍了!3 3 3多张宇宙微粒运 动的轨迹图片! 然后! 他又一张一张地仔细分析! 就
20、像间谍专 家分析情报一样! 唯恐漏掉一个细节结果! 他真的发现了 宇宙透露的有价值的情报他发现了一种与众不同的照片! 一个好像是电子的微粒被磁场引向左边! 但如果是电子的 话! 它应该向右偏 经过反复研究! 安德森发现这正是狄拉克&年前所预言 的) 正电子* ! 2 $ #年! 美国的一份科普杂志用一个很不显 眼的版面报道了安德森的发现这篇具有划时代意义的文 章最初受到了委屈! 但它并没有被埋没! 它不仅证明了狄拉 克的光辉预言! 使一个精美的量子理论昂起头来! 而且打开 了反物质世界的大门因此! 他于! 2 $ %年荣获诺贝尔物理 学奖当安德森赴斯德哥尔摩领奖时! 接待员对他很不客气 地说
21、) 先生! 请回去告诉你的父亲! 得奖的人从来没有打发 儿子来代领奖金的! 基金会宁愿由银行汇给他本人! 也不愿 让他的儿子经手 * ) 先生! 是谁告诉您说! 得奖的是我父亲而 不是我呢+* 显然! 接待员不相信这样年轻的人会获得诺贝尔 奖! 当时这位获奖者只有$ !岁 第二节!原原子子结结构构与与元元素素的的性性质质 第!课时!原子结构与元素周期表 学习目标 !理解元素周期表的结构与原子结构的关系 #学会利 用 外 围 电 子 排 布 规 律! 对 元 素 周 期 表 进 行 分区 预习探究 !元素周期表的结构如何+ 答案) ! ! #元素的原子结构与元素在周期表中的位置有什么 关系+ 答
22、案) ! ! $元素周期系的形成是由于! !的重复原子结构与性质第一章 ! 学!习 札记! 变式训练$!选出正确的磷原子基态原子的电子排布 图! 并对错误的进行更正 ! $ !$ ( $!%- B.! $#%- B.!( $%- B.!( ( $ # !) 元素第一电 离能的周期性* 回答下列问题 $!% 什么是第一电离能+ $#% 在电离能概念的表述中用了哪些限定词语+ 如何理 解这些限定词语的应用+ $% 原 子 的第一电离能随 核 电 荷 数 递 增 有 哪 些 变 化 规律+ % 小结 # !中可以看出! 元素第一电离能的周期 性变化 同周期元素! 从左到右! 第一电离能有逐渐变大的趋
23、势, 同主族元素 从上到下! 第一电离能有逐渐变小的趋势, 另外还可看出! 主族元素第一电离能变化较大! 副族元 素第一电离能变化较小! (轨道半充满# 全充满时第一电离 能比后一种元素大 问题! 教材学与问!碱金属的电离能与碱金属的活泼 性之间存在什么联系+ % 小结 # $ 利用所给数据! 绘制同周期# 同主族元素电负性变化图 % 讨论&!元素的电负性有何规律性变化+ #如何理解元素电负性的周期性变化+ 元素电负性与 金属性# 非金属性有何关系+ $ 在元素周期表中! 某些主族元素与右下方的主族元素 $ 如锂与镁# 铍与铝# 硼与硅等% 的有些性质是相似的! 这一规律 被称为) 对角线规则
24、* 如何利用电负性解释) 对角线规则* + &镁和铝都是活泼金属! 但氯化镁是典型的离子化合 物! 氯化铝却是共价化合物如何利用电负性解释+ % 小结& $!% 元素电负性的周期性变化 同周期元素! 从左到右! 电负性增大! 表明其对键合电子 的吸引力逐渐增强, 同主族元素! 从上到下! 电负性减小! 表 明其对键合电子的吸引力逐渐减小 $#% 元素的电负性大小可以作为判断金属性和非金属性 强弱的尺度电负性的数值越大! 元素的非金属性越强! 金 属性越弱, 电负性数值越小! 元素的非金属性越弱! 金属性 越强 一般电负性大于! 0的元素为非金属元素! 电负性小于 ! 0的元素为金属元素电负性最
25、大的元素为氟! 电负性最 小的元素为铯! 位于非金属三角区边界的) 类金属* 的电负性 在! 0左右! 它们既有金属性又有非金属性 $% 在元素周期表中! 某些主族元素与右下方的主族元 素$ 如锂与镁# 铍与铝# 硼与硅等% 的有些性质是相似的! 主要 是它们的电负性相近的缘故 $&% 一般认为! 如果两个成键元素间的电负性差值大于 ! ,! 它们之间通常形成离子键, 如果两个成键元素间的电负 性差值小于! ,! 它们之间通常形成共价键 例!下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的 顺序$!% 4#- .#6 KF 7#A C# !A #/#G三者都是 解 析 电负性的大小可由元素的电负性递变
26、规律去判 断! 也可借助化合物中元素呈现的化合价判断$中4# - .#6 K的电负性依次增大F中可由 J! #7 # J! A C J! 7 周期表从左到右! 元素的电负性逐渐变大 F周期表从上到下! 元素的电负性逐渐变大 A电负性越大! 金属性越强 G电负性越小! 非金属性越强 例$!根据周期律对角线规则! 金属F B与铝单质及其 化合物的性质相似! 又知 C A C $熔# 沸点较低! 易升华! 试回 答下列问题 $!% 写 出F B与- . 7溶液反应的离子方程式$ 生 成 - .#F B 7#% !, $#%F B$7% #和 5 = $7% #可用试剂!鉴别! 其 离子方程式为 !,
27、 $%F B A C #是!$ 填) 离子化合物* 或) 共价化合 物* % ! 其电子式为!F B A C #水溶液呈酸性! 原因是 $ 用离子方程式表示%! 解 析 在元素周期表中!F B和 C& 还有6 K和 5 = 等 处 于周期表中对角线位置$根据题给信息! 这些元素单质及化 合物性质相似& 化学上称为对角线规则 ! 由熟知的 C的单 质及化合物性质! 不难推出F B的性质$ !答案) $!%F B J# 7 . . . F B 7 # #J#!$#%- . 7溶 液!F B$7% #J# 7 . . . F B 7 # #J# #7!$% 共价化合物 ! 1 1A C 11 11
28、1 1F B 1 1A C 11 11 1 1!F B #JJ# #$%7F B$7%#J# J 反思感悟 !元素周期律 #元素周期律的具体内容 $!% 原子的核外电子排布的周期性变化, $#% 元素的化合价的周期性变化, $% 元素的金属性# 非金属性的周期性变化, $&% 元素的原子半径的周期性变化, $+% 元素的第一电离能的周期性变化, $% 元素的电负性的周期性变化 $原子半径 $!% 原子半径大小的两个影响因素, $#% 原子半径大小的比较方法 &电离能 $!% 电离能概念, $#% 电离能与原子结构的关系 +电负性 $!% 电负性的概念, $#% 电负性与元素其他性质之间的关系
29、阅读材料 电子亲合能 电子亲合能与电离能相对应! 元素的气态基态原子获得 一个电子成为气态一价负离子所释放的能量称为该元素的 第一电子亲合能! 记为! 简称电子亲合能$% ! 同样! 也有 第二# 第三电子亲合能! 记为#$电子亲合能等于电子 亲合反应焓变的负值! 单位R S1N T C !例如 A C$=%JB . . . A C $ =%!2*:$ & 0 %R S1N T C ! !:$ & 0 %R S1N T C F$提供孤对电子给F% #配位化合物 $!% 定义 通常把金属离子$ 或原子% 与某些分子或离子 $ 称为配体% 以配位键结合形成的化合物称为配位化合物! 简 称配合物 $
30、#% 配合物的组成 #配位体$ 简称配体% 配位体是含有孤电子对的分子或 离子! 如-$#7和A C # F ? # Q 等配位体是具有孤电 子对的原子! 在形成配位键时! 称为配位原子 $中心离子$ 或原子% 中心离子也有称为配合物形成体 的! 一般是金属离子! 特别是过渡金属离子但也有中性原 子做配合物形成体的 %配位数 直接同中心原子$ 或离子% 配位的配位原子的 数目! 为该中心原子$ 或离子% 的配位数一般中心原子$ 或 离子% 的配位数是# # ; $! 探究其他 配合物的形成 实验操作实验现象有关离子方程式 乙醇氨水 滴加氨水后! 试 管中 首 先 出 现 难溶物! 氨水过 量后
31、沉淀消失! 滴加 乙 醇 后 析 出深蓝色晶体 A E #JJ# - $1# . . . 7 A E$7%#( J# -J& A E$7%#J& - . . . $ -A E$-$% &. #J J# 7 C A C A CA C !例#!气态氯化铝$ C#A C% 是具有 配位键的化合物! 分子中原子间成键关系 如右所示请将右边你认为是配位键的 斜线上加上箭头 !解 析 配位键是指成键双方一方提供空轨道! 另一方提 供孤电子对! 氯元素最外层有,个电子通过!对共用电子对 就可以形成0电子稳定结构$所以氯化铝& C #A C% 中的氯 原子与两个铝形成的共价键中! 有一条是配位键! 氯原子提 供电子! 铝提供空轨道$ 答案) C A C A C ) A C C A C ) A CA C 或 C A C A C A C ) C A C ) A CA C 变式训练!配合物- = $-$% #.7的中心原子是 ! 配位体是! 配位数是! 发生电离 的方程式是! 反思感悟 一# 杂化轨道理论 !杂化轨道理论的要点 #杂化轨道的类型 $杂化轨道类型与分子构型的关系
