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1、姜堰二中20182019学年度第一学期第二次月检测 高一化学试题 .18考试时间:100分钟 总分:120分 命题: 张 杰 审核:贾小红相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl: Fe:56 Ag:108一、选择题(本大题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意。)12018年世界环境日,我国环保部公布中国主题为“人人参与,创建绿色家园”。下列做法与该主题相违背的是( ) A推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B植树造林,绿化环境 C利用廉价煤炭,大力发展火力发电 D 对燃煤进行脱硫,减少空气的污染2当光束通过蛋白质水溶液

2、时,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明蛋白质水溶液是( ) A胶体 B溶液 C悬浊液 D乳浊液3下列过程属于物理变化的是( ) A伐薪烧炭 B酿酒成醋 C焰色反应 D百炼成钢4下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( ) AAlCl3和NaOH BFe和Cl2 CNa和O2 DNa2CO3和HCl5下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是( ) A用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 B右图所示装置可证明稳定性:Na2CO3NaHCO3 C溶解度:Na2CO3NaHCO3 D等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应,放CO

3、2质量相同6下列物质属于电解质的是( ) A熔融 NaClB稀硫酸CSO2D铜7下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( ) AH Na CO32 Cl BBa2 Na Cl SO42 CK H SO42 OH DAg Al3 NO3 H8下列实验现象的描述中正确的是( ) A向碘水中加入四氯化碳振荡,静置,观察到下层溶液呈紫红色 B将二氧化碳通入氯化钙溶液中,产生白色沉淀 C用激光笔照射置于暗处的硫酸铜溶液,发现溶液中有一条光亮的“通路” D向氨水中滴加三氯化铁溶液中,先有红褐色沉淀生成后红褐色沉淀消失9下列反应的离子方程式正确的是( ) A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体

4、:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B用小苏打治疗胃酸过多:HCO+H+ CO2+H2OC实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2+4HCl Cl2+Mn2+2H2O+2Cl-D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3+Cu Fe2+Cu2+10下列物质转化在一定条件下不能实现的是( ) AAl2O3Al(OH)3AlBCuCuOCuSO4 CNaNaOHNa2CO3DFe(OH)3Fe2O3Fe3+11下列有关“100mL 0.25molL1 BaCl2溶液”的说法正确的是( ) A其中Cl B其中Ba2+物质的量浓度为0.25molL1 C从中取出10mLBaCl2溶液,溶质的物

5、质的量浓度为0.025molL1 D将该溶液稀释到200mL,溶质的物质的量为0.050mol12下列关于氯水的说法中,不正确的是( ) A氯水是纯净物 B新制氯水显酸性 C新制氯水具有漂白作用D新制氯水应避光保存13设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A常温常压下,2.24L Cl2A B常温常压下,71g氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为2NA CA D通常状况下,2.24L CO和CO2A14下列有关图示实验正确的是( ) A称量NaOH固体 B干燥Cl2 C稀释浓硫酸 D石油的分馏15下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是( ) A明矾易溶于水,可用作净水剂 BH

6、ClO显酸性,可用于杀菌消毒 CSO2具有氧化性,可用于纸浆漂白 D铁粉具有还原性,可用作食品抗氧化剂16工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述不正确的是( ) A试剂X可以是氢氧化钠溶液 B反应过滤后所得沉淀为氧化铁 C图中所示转化反应包含氧化还原反应 D反应的化学方程式为2NaAlO23H2OCO2=2Al(OH)3Na2CO317下列实验操作、现象和结论均正确的是( )实验操作现象结论A将气体通入灼热的 CuO 固体固体由黑色变为红色该气体一定为 COB向某溶液中加入 12 滴 KSCN 溶液生成血红色沉淀该溶液中含 Fe3+C向 A

7、l(OH)3 中加入 HCl 或 NaOH 溶液固体均溶解Al(OH)3 是两性氢氧化物D将 SO2 通入到酸性 KMnO4 溶液中溶液紫红色褪去SO2 具有漂白性18将 Na2SO4、MgSO4、H2SO4 溶于水配成 0.2 L 混合溶液,部分离子浓度如图 9 所示,下列说法错错误的( ) A该混合溶液中 Na2SO4 的物质的量为 0.2 mol B该混合溶液中 H+的物质的量浓度为 8molL-1 C若将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L,稀释后溶液中 SO42-的物质的量浓度为 1.2 molL-1 D若向该混合溶液中逐滴加入 2 molL-1NaOH 溶液至 Mg2+恰好完全沉淀,

8、需 NaOH 溶液 200 mL二、填空题19(12分)按要求进行填空: (1)6.20 g Na2O 晶体中含 Na+的物质的量是 。 (2)等质量的 NH3 和 H2S 中,氢原子的个数比是 。(3) 铁与水蒸气反应的化学方程式 。(4) 向少量氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠的离子方程式 。 (5)人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动,反应式为:C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量,该反应中的还原剂是 ,若在该反 应中消耗氧化剂的体积在标准状况下为,则反应中转移电子的物质的量为 。20(10分)下列实验是化学中的基础实验,请回答有关问题。

9、 (1)用四氯化碳提取溴水中的溴,所用的分离方法是 ,用到的主要仪器是 ,(2)用图1装置分离乙酸(沸点118)和乙酸乙酯(沸点)的混合物,还缺少的仪器有 , 实验时仪器A中冷却水的进口为 (选填“a”或“b)(3)实验室需配制100mL 3.6molL1的稀硫酸。若采用18 molL1的浓硫酸来配制稀硫酸需要 用到浓硫酸的体积为 ,实验中将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。在稀硫酸配制过程中,某同学观察液面的情况如图2所示,所配 稀硫酸的浓度会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)21(10 分)有关物质的转化关系如下图所示。A 是生活中一种常见的调味品,B 是最常见的无色液体,X、Y是两种常

10、见的金属单质。D、E、F为气体,且 E为黄绿色,F能使品红溶液褪色,E 与 F 以等物质的量反应。(部分反应物和生成物省略)请回答下列问题: (1)F的化学式是。溶液 G 中含有的主要离子为 (用离子符号表示)。 (2)反应的化学方程式为 。 (3)反应的离子方程式为 。 (4)请补充完整检验H中阳离子的实验方案:取少量H中的溶液于试管中, 22(10 分)二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂,熔点为-59,沸点为 11,浓度过高时易发生分解,甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与 NaClO2溶液反应来制取少量ClO2,装置如下图所示: (1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是 。 (2

11、)丙装置中发生的反应可能经两步完成,请将其补充完整: (用化学方程式表示), HClO + HCl + 2NaClO2 2ClO2+ 2NaCl + H2O。 (3)Cl存在时会催化 ClO2的生成,若无乙装置,则丙装置内产生 ClO2的速率明显加快。乙装置 中试剂瓶内的液体是 。实验过程中常需通入适量的 N2稀释 ClO2,其目的是 。 (4)戊装置烧杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后,生成了 ClO、ClO,该反应的离子方程式是 。23(10分)工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,其化学方程式为: 为检验FeSO4高温分解的产物,进行如下实验 (1)检验产物Fe2O3取少

12、量FeSO4高温分解得到的固体,加入一定量_溶解,再向该溶 液中加人适量的_溶液,如有_现象产生,则证明产物中存在Fe2O3 (2)检验气体产物:将FeSO4高温分解产生的气体通人下图三个装置中,以检验产生的气体中 是否含有SO2、SO3。 三个装量的连接序为_(填装置序号) 实验中如观察到装置A中品红溶液_,装置B BaCl2溶液中_,则可证明 FeSO4高温分解产生的气体中含有SO2、SO3。 装置C中NaOH溶液的作用是_(用离子方程式表示。24(14分)铁红(主要成分为Fe2O3)是一种用途广泛的颜料,用废铁屑制备铁红的流程如下:(1)操作的名称是 。(2)检验FeCO3沉淀是否洗净的

13、实验方法是 。(3)加入NH4HCO3溶液的反应除了生成FeCO3沉淀,还会生成一种气体,生成气体的离子 方程式为 。(4)在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是 ,若煅烧不充分,产品Fe2O3中会有FeO, 为了避免产品中有FeO,可以采取的措施是 。(5)称取3.0 g 产品,用稀硫酸溶解,逐滴加入0.10 molL1 KMnO4溶液20.00 mL,二者恰 好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe2O3,求算产品中Fe2O3的质量分数,写出计算 过程。 (已知:10FeSO42KMnO48H2SO4=5Fe2(SO4)32MnSO4K2SO48H2O) 高 一 化 学 月考试 题 参 考

14、答 案 第I卷 选择题(54分)题号123456789答案CACBCADAB题号101112131415161718答案ABABBDDCD第II卷 非选择题(66分)19(12分)每空2分 (1)0.2mol (2)3:1 (3)略 (4)略 (5) C6H12O620(10分)(1)萃取 分液漏斗 (各1分)(2)温度计 b (各1分)(3)20.0mL 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶中 偏高(各2分)21(10分)(1)SO2 H+、Cl-、SO42-(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(4)先加KSCN溶液,无现象,再加氯水,溶液变红,H溶液中含Fe2+22. (10分)(1)MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O(2)Cl2H2O= HClHClO(3)饱和食盐水 防止ClO2 发生分解,甚至爆炸(4)2ClO22OH= ClO2- ClO3- H2O23(10分)(1)稀盐酸(或稀硫酸)(2分),KSCN溶液(1分),溶液变红(1分) (2)BAC (2分) 褪色 白色沉淀(各1分) SO2+2OH-=SO32-+H2O24. (14分)(1).过滤 (2). 取最后一次洗涤液少量于试管中,加入盐酸无现象,再加入BaCl

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