1、2016年四川轻化工大学无机化学考研真题一、单项选择题（每小题2分，20小题共40分）1、下列晶体中，熔化时需要破坏共价键的是()。A.CO2B.KClC.CuD.SiC2、BCl3(键角120o)中心原子采用哪种杂化形式？()A.sp3B.sp2C.SpD.dsp23、符合甲烷生成焓定义的反应是()。A.C(石墨)+2H2(g)CH4(g)B.C(石墨)+4H(g)CH4(g)C.C(g)+2H2(g)CH4(g)D.C(g)+4H(g)CH4(g)4、下列各组量子数中，合理的一组的是()A.n=2l=2m=0ms=+1/2B.n=4l=2m=0ms=+1/2C.n=4l=2m=3ms=+1
2、/2D.n=4l=3m=3ms=+15、根据酸碱质子理论，下列分子或离子既是酸又是碱的是()A.NH4+B.PO43C.HCO3D.NO36、既能与酸反应，又能与碱反应的氢氧化物是()A.Fe(OH)2B.Ni(OH)2C.Cu(OH)2D.Mg(OH)27、实验室里用来防止试剂潮解的变色硅胶在下面何种颜色是有效可用的()A.无色B.红色C.蓝色D.黄色8、下列物种中，S的氧化数最高的是()A.SO32B.S2O32C.Na2SD.S4O629、HPO42-的共轭碱是()A.H2PO4B.PO43C.H3PO4D.OH10、下列物质中标准摩尔生成焓为零的是()A.P(红磷,s)B.P(白磷,s
3、)C.O3(g)D.I2(g)11、下列基态原子中第一电离能最大的是()A.SiB.PC.SD.Cl12、下述离子对溶液中，用2MNaOH处理后，能分离开的是()A.Cr3+、Zn2+B.Cr3+、Fe3+C.Al3+、Zn2+D.Ag+、Hg2+13、如果某反应的H0，要它成为自发过程必须满足的条件是()A.S0,低温B.S0,高温C.S0,低温D.S0,高温14、既能溶于氢氧化钠，又能溶于氨水的氢氧化物是()A.Co(OH)2B.Hg(OH)2C.Zn(OH)2D.Mg(OH)215、某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3,l=2的能级上，其未成对的电子数为()A.5B.4C.3D.21
4、6、下列物质中存在氢键的是()A.CH3OCH3B.HFC.CH3FD.C6H617、下列各组离子中能共存的是()A.Pb2+Ba2+NO3-SO42-；B.CrO4-OHAcCl；C.Fe3+Mn2+INa+；D.H+S2O82-Fe2+Cl-；18、下列基态原子中第一电子亲和能最大的是()A.FB.ClC.BrD.I19、价电子构型为4d105S1的元素，其原子序数为()。A.61B.47C.29D.3720、在单质溴的水溶液中，溶质与溶剂分子之间存在着()A.诱导力和色散力B.诱导力C.色散力D.取向力二、判断题(每小题1分，共15分，在答题纸上正确的划，错误的划)1、电离能反映原子失去
5、电子的难易，若元素的电离能（I1）值愈大，元素的金属性就愈强。2、氧化还原反应中，两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。3、范德华力是永远存在于分子间的一种力。4、中心原子采取SP3杂化，分子的空间构型一定为正四面体。5、HAc和Ac是共扼酸碱对，HAc是弱酸，Ac是强碱。6、HAc溶液中加入HCl，同离子效应使HAc的电离度降低，所以溶液的pH值升高。7、第二周期中N的第一电离能比它前后相邻C和O都要大。8、HI的分子间力较HBr大，故HBr没有HI稳定，容易分解。9、有共价键的化合物不可能形成离子晶体。10、硫酸是强酸，故其水溶液一定是强酸性的。11、加入KNO3水溶液，BaSO4
6、溶解度增大。12、在分子晶体中，分子内原子之间的结合力是范德华力。13、BCl3分子中，B原子采取SP2等性杂化，NCl3分子中，N原子采取的是SP3不等性杂化。14、冰在室温下自动融化成水，是熵增起主要作用的结果。15、五氯一氨合铂()酸钾的化学式为K3PtC15(NH3)。三、填空题（每小空1分，共15分）1、加入_、_或都能使HAc溶液的pH值增大，其中加入_和_所得的溶液可具有缓冲能力。2、实验确定：反应2NO（g）+Cl2（g）2NOCl（g）的速率方程为v=kc（NO）2c（Cl2），该反应的总级数是_，对NO而言，反应级数是_。其它条件不变，只将容器的体积增加至原来的2倍，反应速
7、率变为原来的_；如容器体积不变而将NO的浓度增加至原来的3倍，反应速率变为原来的_。3、某元素原子X的最外层只有一个电子，其X+离子中的最高能级的10个电子的n=3，l=2，则该元素符号为_；其电子构型为：_；周期_；区_。四、设计题（10分）混合溶液含有Cu2+,Al3+,Mg2+,Fe3+,Ba2+，请设计方案将它们分离开，写出有关反应式。五、简答题（选做5题，每小题6分，共30分）1、某元素基态原子的价层结构为：n4、0能级有2个电子和n3、2能级有10个电子。写出该元素原子结构，并确定其属于第几周期、第几族的元素。2、氧化数法配平反应：MnO4+H2O2+H+3、BF3、BCl3、BBr3、BI3的熔点依次升高，NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低。为什么？4、对HF（沸点20）与HCl（沸点-85）的沸点差异给出合理的解释。5、Ni2+作中心离子可形成平面四边形、四面体和八面体配合物，试根据价键理论，写出Ni2+分别形成三种构型配合物时的电子分布（轨道式）和杂化类型。6、分析NH3、OH、HCl、Na+、PO43、NH2、H2O、HPO42、NH4+、Cl、H3O+物种中，哪些属共轭酸碱对。六、计算题（选做4题，每小题10分，共40分）1、已知Ca3(PO4)2的Ksp=210-29，分别计算它在0.1molL-1Na3PO4溶液和纯水中的溶解度(S)。
