1、高一化学从海水中获得的化学物质测试第卷选择题一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1. 13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N有相同的中子数B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同2.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物.已知NaH与水反应可放出氢气.则下面叙述正确 的是A.NaH与水反应后溶液呈酸性B.NaH中氢离子被还原成H2C.NaH中氢离子的半径大于Li的半径
2、D.反应中水是氧化剂，而NaH是还原剂3. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A a为正极，b为负极；NaClO和NaClB a为负极，b为正极；NaClO和NaClC a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl4.海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:通入足量Cl2 将海带焙烧成灰后加水搅拌 加CCl4振荡 用分液漏斗分液 过滤合理的操作顺序是A. B. C. D.5.在3Cl2+8NH3=6
3、NH4Cl+N2反应中,如有6.8g氨被氧化,则被还原的氯气是A.106.5g B.10.65g C.42.6g D.8.52g26.用下列方法：KMnO4分解 KClO3受热分解（CuO作催化剂）2H2O22H2OO2 2Na2O22H2O4NaOHO2若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子的数目之比是A.3214B.1111C.1212D.22117. 24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A.+6 B.+3 C.+2 D.08将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的
4、稀H2SO4中，最终可得到11.2升H2（标况下），则这两种金属可能是A、Zn和Fe B、Ag和Mg C、A和Cu D、Mg和Zn9.市场上销售的“84”消毒液，其商品标示上注明：本品为无色液体呈碱性 使用时应加水稀释 可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其可能的有效成分是A.Cl2B.SO2C.NaClOD.KMnO410.将0.2mol MnO2和50ml 12molL1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是A.x0.3B.x0.3C.0.3x0.6D.以上结论都不对11. 小苏打
5、和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是A.Na2CO3与盐酸反应，要比NaHCO3的反应剧烈得多B.实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应C.相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多D.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多12、下列离子方程式的书写中，错误的是A.钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B.碳酸氢钠溶液跟盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2C.过量二氧化碳跟苛性钾反应：CO2+2OH-=CO32-+H2OD.硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应：H+SO42-+Ba2+
6、OH-=BaSO4+H2O13.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入选0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为A.甲乙丙丁 B.丁甲乙 =丙 C.甲=丁乙=丙 D.丁甲乙丙14.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加ag。下列物质中不能满足上述结果的是AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O1115.一块表面被氧化的钠质量是10.8g，投入水中，完全反应得到标准状况下的H2 0.2g，则原钠块中被氧化的Na的质量是A.4.6gB.6.
7、2gC.7.8gD.9.2g第卷非选择题（共55分）二、填空题16（5分）在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为3价）： KCN2KOHCl2 KOCN2KClH2O被氧化的元素是 。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g
8、。17、（3分）已知：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2H2O+2Cl2，若反应后产生氯气2.24L（标准状况），则消耗Ca（ClO）2的物质的量为 ，被氧化的Cl-为 mol，反应时电子转移的总数为 个。18.（4分）呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾（KO2）代替Na2O2也能吸收CO2生成碳酸盐和氧气。（1）写出KO2与CO2反应的方程式： （2）你认为选用 做供氧剂更合适，理由是 。19（7分）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl26H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式_；用电解法制取
9、金属镁时，需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁的化学方程式_。 （2）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。_。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_；过滤时：_；蒸发时：_。20.（8分）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中,在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现.这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出.进行此实验,所用的仪器及导管如图.根据要求填写下列空白
10、:(1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号)是 .(2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是 .(3)仪器的橡皮塞上应有 个孔,原因是 .(4)实验时,仪器中除观察到红光外还有 现象.(5)实验需用约10%H2O2溶液100毫升,现用市售30%(密度近似为1克/厘米3)H2O2来配制,其具体配制方法是 。.(6)实验时仪器中ClO-与H2O2反应的离子方程式是 .21.（10分）根据下图所示提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3样品纯度（其中只含NaHCO3杂质）的实验，试回答有关问题：实验一：测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出C
11、O2体积：连接装置的正确顺序是（1）完成该实验尚缺的仪器是 （填名称）（2）产生气体从装置的 进入，从装置的 进入。实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO2的体积。（3）应将实验一的装置作哪些调整？ ；（4）当实验一加热至样品不再产生气体时，产生CO2为a ，实验二在加入盐酸至无气体产生时，生成CO2为b ，则样品中Na2CO3纯度的实测值为 ；与理论值比较，实测结果 （填写“偏大”、“偏小”、“相等”）；若要使实验值更接近理论值，该实验应怎样改进？ 。22（8分）某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用下图装置测定
12、混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：读数次数质量（g）锥形瓶+水+试样第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.010（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式_（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是_（3）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：样品稀盐酸冷却称量操作溶液转移操作 操作目的名称是_需直接测定的物理量是_测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯、还需要_、_（固定、夹持仪器除外）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果_（填偏
13、大、偏小或不变）。23.（10分）已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，当溶液中盐酸浓度降为4molL1时即不再有Cl2产生。常用浓盐酸浓度为12molL1。实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，消耗浓盐酸的体积（ml）与MnO2质量关系如图所示。试根据上述信息分析回答：（1）用8.7gMnO2与100mL浓盐酸反应可产生Cl2多少mL（标准状况）？某同学最终只收集到2000mLCl2（标准状况），若装置的气密性没有问题，则可能的原因是 。（2）由题中信息计算将8.7gMnO2完全消耗，需浓盐酸的体积为多少？而实际实验中消耗盐酸的体积为 mL，可能原因是： 专题2测试参考答案一、选择题：1.
14、2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.二、16.（1）碳（或C）（1分）（2）（2分） （3）35.5（2分）17.0.05（1分）；0.1（1分）；6.021022（1分）18.（1）422222332（1分）（2）2（1分），等质量的2和22相比，2放出的氧气多。（2分）19. （1）MgCl26H2O Mg(OH)Cl+HCl+5H2O（1分）通电MgCl26H2O MgO+HCl+5H2O或Mg(OH)Cl MgO+HCl；22（1分）（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。（2分）（3）搅拌，加速溶解 （1分） 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗
15、，防止外洒。（1分）搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。（1分）20.(1)(不要求顺序,多1,少1,错1,均为0分)(1分)(2)(1分)(答算对,其它写法为0分)(3)2,使瓶内外压强相等(2分)(写出其它合理的与大气相通的方法,如多孔也算对.1空1分,共2分)(4)冒气泡(1分)(5)用量筒量取33(或34)毫升30%H2O2溶液加入烧杯中,再加入67(或66)毫升水(或加水稀释至100毫升),搅拌均匀(2分)(6)ClO-+H2O2=Cl-+O2+H2O(1分)21.（1）酒精灯（1分）（2）(1分)，(1分)（3）将装置换成装置(2分)（4）(2分)偏小(1分)；将中锥形瓶里的水改为
16、饱和3溶液(2分)22. （1）2Na2O2 +2H2O 4NaOH +O2(1分)；(2)试样质量、锥形瓶加水的质量、第4（或5）次读数（或用具体数值表示）、锥形瓶内质量已达恒重。(2分)（3）蒸发；(1分)NaCl的质量；(1分)烧杯、玻璃棒；(2分)偏大。(1分)23. （1）n（MnO2）0.1mol能参加反应的n（HCl）c（HCl）VHCl（aq）（12mol/L4mol/L）0.1L0.8mol由反应MnO24HClMnCl2Cl22H2O 1mol4mol1mol知MnO2完全反应，V（Cl2）n（Cl2）Vm0.1mol22400ml/mol2240ml （4分）容器内残留一
17、部分氯气及收集氯气时部分氯气逸散（2分）（2）VHCl（aq）0.05L50ml （2分）（3）60ml （1分），加热时HCl挥发（1分）【练习】现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为molL-1（3）如盐酸过量，生成CO2体积为L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道。（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（V）范围是。
