1、化学键(基础)第2课时1能证明氯化氢是共价化合物的现象是()AHCl极易溶于水B液态HCl不能导电CHCl在水溶液中完全电离DHCl是无色有刺激性气味的气体2下列说法中不正确的是()A共价化合物中没有离子键B离子化合物中不一定没有共价键C共价化合物中可以有离子键D离子键只能存在于离子化合物中3下列物质中，含共价键的离子化合物是()AMgCl2BN2CHCl DNa2O24下列有关化学键的叙述正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均存在化学键C由不同种非金属的原子形成的共价化合物一定只含极性键D含共价键的化合物一定是共价化合物5下列说法中正确的是()AHF、HCl、HBr、HI的热
2、稳定性依次减弱，沸点却依次升高B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CNCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构DNaHSO4溶于水时发生NaHSO4=NaHSO，此时破坏的只有离子键6下列说法不正确的是()AH2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大B石墨转化为金刚石，既有化学键的断裂，也有化学键的形成C碘单质升华克服的是分子间作用力DKClO3分解生成KCl和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成7关于氢键，下列说法正确的是()A所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比分子间作用力强BH2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所
3、致C氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键D分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高8下列变化中：I2升华，烧碱溶于水，NaCl溶于水，HCl溶于水，O2溶于水，Na2O2溶于水。未发生化学键破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_；仅发生共价键破坏的是_；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。9侯氏制碱法反应原理用化学方程式表示如下：NH3CO2H2ONaCl=NH4ClNaHCO3。按要求回答下列问题：(1)此反应是氧化还原反应吗？_。(2)写出以下物质的电子式：NH3_，CO2_，NaCl_，NH4Cl_。(3)写出以下分子的结构式：NH3_，H2O_。(4)
4、指出以下物质中存在的化学键类型：NH3_，CO2_，NaCl_，NH4Cl_。(5)下列说法正确的是_(填字母序号)。A离子化合物中一定含离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物B共价化合物一定含共价键，含共价键的化合物一定是共价化合物C离子键的实质是阴阳离子之间的相互吸引，共价键的实质是形成共用电子对D所有物质中都存在化学键，通过化学键形成形形色色的物质E发生化学反应，一定有旧键的断裂和新键的形成F含离子键的化合物不一定有金属元素，形成共价键的元素一定都是非金属元素10已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图：按要求回答下列问题：(1)若Y的2价阴离子结构示意图为，则：Y元素在周期表中位
5、于第_周期第_族。Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是_，其电子式为_。用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程：_。(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是_。AH2YO3BYO3CYCl4 DZY答案与解析1能证明氯化氢是共价化合物的现象是()AHCl极易溶于水B液态HCl不能导电CHCl在水溶液中完全电离DHCl是无色有刺激性气味的气体解析：选B液态HCl不能导电说明没有游离态的离子存在，故H原子和Cl原子之间的相互作用应是共价键，因此HCl为共价化合物。2下列说法中不正确的是()A共价化合物中没有离子键B离子化合物中不一定没有共价键C共
6、价化合物中可以有离子键D离子键只能存在于离子化合物中解析：选C离子键只能存在于离子化合物中，共价化合物中只能有共价键。3下列物质中，含共价键的离子化合物是()AMgCl2BN2CHCl DNa2O2解析：选DNa2O2中既含共价键又含离子键，属于离子化合物。4下列有关化学键的叙述正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均存在化学键C由不同种非金属的原子形成的共价化合物一定只含极性键D含共价键的化合物一定是共价化合物解析：选A由离子键形成的化合物是离子化合物，A项正确；稀有气体单质分子(如氖)不存在化学键，B项错误；由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物如H2O2含极性键和非极性键
7、，C项错误；氢氧化钠含共价键，但氢氧化钠是离子化合物，D项错误。5下列说法中正确的是()AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CNCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构DNaHSO4溶于水时发生NaHSO4=NaHSO，此时破坏的只有离子键解析：选CHF可以形成分子间氢键，所以沸点高；金属与非金属形成的化合物不一定是离子化合物，离子化合物是由活泼金属和活泼非金属形成的；NaHSO4溶于水时破坏了离子键和共价键。6下列说法不正确的是()AH2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大B石墨
8、转化为金刚石，既有化学键的断裂，也有化学键的形成C碘单质升华克服的是分子间作用力DKClO3分解生成KCl和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成解析：选AH2O分子间存在氢键，H2S、H2Te分子间不存在氢键，H2Te的相对分子质量大于H2S，所以H2Te的分子间作用力大于H2S，因此分子间作用力大小顺序为H2OH2TeH2S，A错误；石墨转化为金刚石是化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，B正确；碘是分子晶体，碘单质升华克服的是分子间作用力，C正确；KClO3分解生成KCl和O2的过程中有离子键和共价键的断裂(K与ClO形成的离子键、ClO共价键)和形成(K与Cl形成的离子键、O
9、=O共价键)，D正确。7关于氢键，下列说法正确的是()A所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比分子间作用力强BH2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键D分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高解析：选D氢键存在于H和非金属性很强的原子F、O、N之间，不属于化学键，大多存在于相应分子间，少数也存在分子内，氢键的存在影响物质的熔、沸点。8下列变化中：I2升华，烧碱溶于水，NaCl溶于水，HCl溶于水，O2溶于水，Na2O2溶于水。未发生化学键破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_；仅发生共价键破坏的是_；既发生离
10、子键破坏，又发生共价键破坏的是_。解析：I2升华，O2溶于水时，I2和O2均以分子形式存在，并未发生化学键的破坏；NaOH、NaCl、Na2O2、HCl溶于水时，均发生了化学键的破坏，但NaOH溶于水时HO共价键未被破坏，Na2O2溶于水时O中的非极性键却被破坏。答案：9侯氏制碱法反应原理用化学方程式表示如下：NH3CO2H2ONaCl=NH4ClNaHCO3。按要求回答下列问题：(1)此反应是氧化还原反应吗？_。(2)写出以下物质的电子式：NH3_，CO2_，NaCl_，NH4Cl_。(3)写出以下分子的结构式：NH3_，H2O_。(4)指出以下物质中存在的化学键类型：NH3_，CO2_，N
11、aCl_，NH4Cl_。(5)下列说法正确的是_(填字母序号)。A离子化合物中一定含离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物B共价化合物一定含共价键，含共价键的化合物一定是共价化合物C离子键的实质是阴阳离子之间的相互吸引，共价键的实质是形成共用电子对D所有物质中都存在化学键，通过化学键形成形形色色的物质E发生化学反应，一定有旧键的断裂和新键的形成F含离子键的化合物不一定有金属元素，形成共价键的元素一定都是非金属元素解析：反应前后元素的化合价未发生变化，不是氧化还原反应。离子化合物中也可能含有共价键，如NH4Cl、Na2O2、NaOH中都含有共价键。离子键的实质是静电作用，既有静电引力也有静电斥
12、力。答案：(1)不是(4)极性键极性键离子键极性键和离子键(5)AE10已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图：按要求回答下列问题：(1)若Y的2价阴离子结构示意图为，则：Y元素在周期表中位于第_周期第_族。Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是_，其电子式为_。用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程：_。(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是_。AH2YO3BYO3CYCl4 DZY解析：X、Y、Z为短周期元素，则X为氢元素。Y的2价阴离子核外有10个电子，Y原子有8个电子，是氧元素，Z为硫元素。若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y只有2个电子层，是碳元素，最高正价为4价。答案：(1)二A共价键(2)B 9 / 9
