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盐类的水解 第2课时(基础)【化学人教版高中(新课标)同步测试】.docx

1、第三节 盐类的水解(基础)第2课时一、选择题1下列说法正确的是()A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液2要求设计实验证明:某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别作出如下回答,其中不正确的是()A甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的B乙同学:用加热的方法可以制备Fe(OH)3胶体,说明含Fe3的盐水解是吸热的C丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好,说明碳酸钠水

2、解是吸热的D丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的3实验室有下列试剂:NaOH溶液、水玻璃、Na2S溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、澄清石灰水、浓硫酸,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()A BC D4为了使CH3COONa溶液中Na的浓度与CH3COO的浓度比为11,可在CH3COONa溶液中加入()适量的盐酸适量的NaCl适量的醋酸适量的CH3COONaABCD5下列有关碳酸盐溶液的说法中,不正确的是()A在物质的量浓度相等的Na2CO3、NaHCO3两溶液中,阴离子总数相等B常温下,等物质的量浓度的Na2CO3溶液的pH大于

3、NaHCO3溶液的pHC在NaHCO3溶液中一定有:c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)D在Na2CO3溶液中一定有:c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)6t时,某浓度氯化铵溶液的pH4,下列说法中一定正确的是()A由水电离出的氢离子浓度为1010 molL1B溶液中c(H)c(OH)11014C溶液中c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D溶液中c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)7某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子,则下列描述正确的是()A该溶液可能是由pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合而成的B该溶液可能是由等物质

4、的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成的C加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水,c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH)之和8有关100 mL 0.1 molL1 NaHCO3、100 mL0.1 molL1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A溶液中水电离出的H个数:B溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C溶液中:c(CO)c(H2CO3)D溶液中:c(HCO)c(H2CO3)9室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是()加入的物质结论

5、A50 mL 1 molL1 H2SO4反应结束后,c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na)不变1025 时,用浓度为0.1000 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A相同浓度时,三种酸的酸性强弱顺序是:HXHYHZB根据滴定曲线可得,Ka(HX)103 molL1C滴定HY,V(NaOH)20 mL时,c(Na)c(Y)c(OH)c(H)D滴定

6、HZ,V(NaOH)15 mL时,c(Z)c(Na)c(H)c(OH)二、非选择题1125 时,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液:(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:_,_,_。(2)溶液中共有_种粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中,浓度是0.01 molL1的是_,浓度是0.002 mol L1的是_。(4)_和_物质的量之和等于0.01 mol。1210 时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为,该溶液

7、的pH升高的原因是HCO的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为:_。乙同学类比加热Ca(HCO3)2溶液,会出现_现象,认为NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断水解程度:Na2CO3_NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:(1)只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则说明_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_(填字母)。ABa(OH)2溶液BBaCl2溶液CNaOH溶液D澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10 ,若溶液的pH_(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则说明另一

8、判断正确。13常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH”、“”、“c(NH)c(H)c(OH),C正确;由物料守恒可知c(Cl)c(NH)c(NH3H2O),D错误。7答案:A解析:pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后,CH3COOH过量,溶液显酸性,故A有可能。B项中两溶液混合后生成CH3COONa水解显碱性,因而不可能。C选项不符合电荷守恒,故不可能。加入适量氨水后的溶液中电荷守恒

9、关系为:c(Na)c(NH)c(H)c(OH)c(CH3COO)因为不知道此时溶液酸碱性情况,故不能判断c(H)与c(OH)的相对大小,即不能判断c(CH3COO)与c(Na)和c(NH)之和的大小关系。8答案:C解析:本题考查盐类水解的知识。盐类水解促进水的电离,因Na2CO3的水解程度更大,碱性更强,故水中电离出的H个数更多,A项正确;B项,中钠离子的物质的量浓度为0.2 molL1,而中钠离子的物质的量浓度为0.1 molL1,根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:,正确;C项,NaHCO3水解程度大于电离,所以c(H2CO3)c(CO32-),错误;D项,Na2CO

10、3溶液中CO分步水解,且第一步水解占主要地位,正确。9答案:B解析:A项,0.05 mol Na2CO3与0.05 mol H2SO4刚好反应生成Na2SO4,即所得溶液为Na2SO4溶液,c(Na)2c(SO42-);B项,向含0.05 mol Na2CO3的溶液中加入0.05 mol CaO,得到CaCO3和NaOH,故增大;C项,加水稀释Na2CO3溶液,促进了盐的水解,提高水的电离程度,由水电离出的c(H)c(OH)发生了改变;D项,充分反应后所得溶液为Na2SO4溶液,溶液中c(Na)增大。10答案:D解析:本题考查酸碱中和滴定图像,意在考查考生通过识图获取信息的能力。氢氧化钠溶液的

11、体积为0 mL时,0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ的pH依次减小,故酸性强弱为HXHYc(Y)c(OH)c(H),C项错误;0.100 0 molL1 HZ溶液的pH1,故HZ为强酸,当NaOH溶液体积为15 mL时,溶液显酸性,即c(H)c(OH),又因溶液中存在电荷守恒:c(H)c(Na)c(Z)c(OH)。故有:c(Z)c(Na)c(H)c(OH),D项正确。11答案:(1)CH3COOHCH3COOHCH3COOH2OCH3COOHOHH2OHOH(2)7(3)NaCl(4)CH3COOCH3COOH解析:(1)因CH3COONaHClCH3COOHNaCl,则溶液中

12、存在弱电解质的电离平衡(H2O和CH3COOH)和CH3COO的水解平衡。(2)二者反应生成CH3COOH和NaCl,所以溶液中有H2O、CH3COOH、CH3COO、H、Cl、Na、OH7种粒子。(3)Na、Cl不水解,所以它们的浓度不变。(4)根据物料守恒,CH3COO与CH3COOH物质的量之和为0.01 mol。12答案:HCOH2OH2CO3OH浑浊大于(1)乙B(2)等于解析:(1)HCO水解方程式:HCOH2OH2CO3OH。(2)加热煮沸后,若HCO分解成CO32-,加入BaCl2溶液则生成沉淀。不能选A、C、D,因为它们均有OH,能与HCO反应生成CO。13答案:(1)弱酸(

13、2)c(A)c(Na)(3)c(A)c(Na)c(H)c(OH)(4)105(105109)109解析:(1)等体积等物质的量的一元酸与一元强碱混合后,溶液的pH9,说明反应后的溶液显碱性,二者生成的盐为强碱弱酸盐,即HA为弱酸;(2)一元弱酸与一元强碱等体积混合后,溶液的pH7,则一元弱酸应过量,即c0.2,根据电荷守恒得c(H)c(Na)c(OH)c(A),因为pH7,c(H)c(OH),所以c(Na)c(A);(3)第组实验所得混合溶液相当于等体积等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液,pHc(Na)c(H)c(OH);(4)由第组实验所得溶液为NaA溶液,pH9,则由水电离出的c(OH)105 molL1,电荷守恒式可得:c(Na)c(A)c(OH)c(H)(105109)molL1。由质子守恒式可得:c(OH)c(H)c(HA),所以c(OH)c(HA)c(H)109 molL1。

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