1、第一单元化学反应速率与反应限度第3课时一、教学目标 掌握化学平衡状态的判定方法。二、教学重难点重点：掌握化学平衡状态的判定方法。难点：掌握化学平衡状态的判定方法。三、教学准备教学PPT；四、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节一温故知新引入新课【导入】请学生思考问题：一定温度下, 将1mol N2和3molH2充入一密闭容器中发生反应 N2（g）+3H2（g）2 NH3 （g） 一段时间后， N2、H2和 NH3的浓度都不再发生变化，请问该反应停止了吗？ 此时反应具有什么特点？ 带领学生一起复习化学平衡状态的定义和特征。并从特征中总结出判断平衡的两个关键：速率相等和浓度恒定。学生思考问
2、题并作答。通过问题考察学生对上一节可逆反应的化学平衡状态的理解和掌握情况，同时引出本节课要讲解的平衡判断方法。环节二新课讲解一、化学平衡状态判断依据【思考讨论】 布置讨论问题：请同学们交流讨论在反应 N2（g）+3H2（g）2 NH3 （g）中下列表述可以说明反应的v(正)= v(逆) ？单位时间内消耗1mol 氮气，同时消耗3mol氢气 单位时间内消耗1mol 氮气，同时生成3mol氢气 v正(N2) = v逆(N2) v正(N2) = 2v逆(NH3) v正(N2)：v逆(NH3)=2：1对学生展示的结果进行总结讲解，推导出用同种物质和不同物质表示速率相等的关键点。【讲解】化学平衡状态的第
3、一个判断依据：根本依据，v(正)= v(逆) 。分为两个方面进行详细讲解，即同一物质正逆反应速率相等、不同物质速率大小成比例，且方向相反。【提问】在反应2SO2+O2 2SO3 中，如何用同一物质的速率表示反应已达平衡状态？【提问】在反应2SO2+O2 2SO3 中，如何用不同物质的速率表示反应已达平衡状态？【练习】布置练习任务并进行习题讲解和方法总结。【思考讨论】 布置讨论问题：请同学们交流讨论恒容条件下，下列哪些说法可以说明反应中 N2（g）+3H2（g） 2 NH3 （g）各物质的浓度 一定（ ） N2的物质的量不变 H2质量不变 容器内总压强不变 NH3的体积分数不变 N2、H2、 N
4、H3的浓度相等 【讲解】化学平衡状态的第二个判断依据：直接依据，各组分的浓度不再改变。以及引申出的组分物质的量、质量、百分含量不再改变进行讲解。对经常考察的总压强、总体积、总物质的量这些标志的不确定性进行讲解。【提问】请同学们交流讨论，2SO2+O2 2SO3恒容条件下，下列两个反应总压强不变能否说明反应已经达到平衡状态。 N2（g）+3H2（g） 2 NH3 （g） H2（g）+I2（g） 2 HI （g）并讲解变量不变即为平衡的重要判断原则。【练习】布置练习任务并进行习题讲解和方法总结。讲解浓度变化、总压强变化、百分含量变化判断平衡的方法，以及强调物质的浓度相等、量成比例不能判断平衡。【提
5、问】恒温恒容条件下, 可逆反应 I2（g）+H2（g）2 HI（g） 体系的颜色不变能否判断反应达到平衡状态？ 并解释颜色变化与浓度变化之间的联系。【讲解】化学平衡状态的第三个判断依据：间接依据：颜色、温度、混合气体密度、混合气体平均摩尔质量判断平衡的方法。重点讲解混合气体密度、混合气体平均摩尔质量在不同反应，不同条件下能否判断平衡。再次强调判断原则：变量不变即为平衡。【练习】布置练习任务并进行习题讲解和方法总结。学生思考、讨论、并展示讨论结果。学生认真聆听、思考并做好笔记。学生思考问题并作答，体会用同一物质和不同物质正逆反应速率关系的方法判断平衡。学生认真作答并做好总结。学生思考、讨论、并展
6、示讨论结果。学生认真聆听、思考并做好笔记。学生思考讨论并作答，初步体会变量不变即为平衡的判断原则。学生认真作答并做好总结。学生思考并作答。学生认真聆听、思考并做好笔记。学生认真作答并做好总结。通过交流讨论，让学生之间碰撞出思维的火花，更好的掌握v(正)= v(逆)的不同表达方法。明确化学平衡状态判断的根本依据。通过例题提问的方式，引发学生思考，掌握平衡判断的根本依据。意在让学生练习用根本依据来判断平衡。通过交流讨论，让学生认识到判断化学平衡状态的直接依据。明确化学平衡状态判断的直接依据。通过学生交流讨论，让学生初步体会变量不变即为平衡的判断原则。意在让学生练习用直接依据来判断平衡。引出化学平衡
7、状态的间接判断依据。明确化学平衡状态判断的间接依据。意在让学生练习用间接依据来判断平衡。不断强化对变量不变的判断原则的使用。环节三随堂练习PPT展示。对学生的作答进行点评和总结。做题，做好重点知识总结。通过习题巩固本节重难点知识。拓展延伸讲解大气臭氧层中的化学平衡认真聆听。对所学知识进行拓展延伸，让学生体会化学与生活的密切练习。环节四课堂小结和学生一起对本堂课所学习的判断化学平衡的根本依据、直接依据、间接依据进行总结。强调“变量不变即为平衡”的判断原则。和老师一起完成对本节所学知识的总结。帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。5、 板书设计第一单元化学反应速率与反应限度第3课时一、化学平衡状态的判断依据：1.根本依据：v(正)= v(逆) 同一物质：v(正)= v(逆) 不同物质：速率大小符合化学计量数之比，方向相反。2.直接依据：各组分的浓度不再改变引申为：各组分的物质的量、质量、百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)等不再改变。 （注意：并非总量不变）注意：反应体系的总压强、总体积、总物质的量不变，不一定平衡。遵循原则：变量不变即为平衡3.间接依据：颜色、温度、混合气体密度 混合气体平均摩尔质量 等。 7/ 7
