1、第四节 沉淀溶解平衡第1课时 学习目标(1) 了解难溶电解质在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程；(2) 能运用平衡移动的观点对沉淀转化过程进行分析，并使其知道沉淀转化的本质，且能对相关实验的现续以及生活中的些相关问题进行解释。 教学重难点沉淀溶解的微观、动态过程，沉淀转化的本质。 教学过程一、导入新课【创设情境】播放溶洞景观的图片，指出溶洞里有千奇百怪的石笋、石柱、钟乳石，你知道这些地貌的形成原因吗？通过本节课沉淀溶解平衡的学习，你将从反应原理上弄清楚这个问题。【板书】第四节难溶电解质的溶解平衡【复习提问】1.离子反应发生的条件是什么？2.向2 mL 0.l molL-1 NaCl溶液中
2、滴加几滴0.l molL-1 AgNO3溶液，有何现象？【师生互动1】1.有易挥发、难溶物质或弱电解质生成。2.有白色沉淀生成，发生的离子反应为Ag+Cl-=AgCl【过渡】Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？二、讲授新课教学环节一：Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？【思考交流1】阅读教材表3-3，回答下列问题。1.分析表中数据谈谈对酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。2.根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。【师生互动2】1.溶解度可以很小很小，但仍有度(难溶物质的溶解度小于0.01g但不等于0)。溶与不溶是相对的，没有绝对不溶的物
3、质。2.生成沉淀的离子反应不能真正进行到底。完全反应是相对的。教学环节二 沉淀溶解平衡的建立【实验探究】实验步骤1.向2 mL 0.1 molL-1的NaCl溶液中滴加几滴0.1 molL-1的AgNO3溶液2.向所得白色浑浊液中滴加几滴0.1 molL-1的KI溶液实验现象离子方程式【师生互动3】实验步骤1.向2 mL 0.1 molL-1的NaCl溶液中滴加几滴0.1 molL-1的AgNO3溶液2.向所得白色浑浊液中滴加几滴0.1 molL-1的KI溶液实验现象1.试管中出现白色浑浊2.白色浑浊液变为黄色浑浊液离子方程式Ag+Cl-=AgClAgCl+I-=AgI+Cl-【思考交流2】在
4、第一步反应中NaCl是过量的，那么第二步反应中的Ag+是哪里来的呢？【师生互动4】这是因为溶液中存在着如下反应：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。沉淀、溶解之间这种动态平衡的存在，决定了Ag+和Cl-的反应不能进行完全。一般认为，当溶液中剩余的离子浓度小于1.010-5 molL-1时，沉淀基本完全。【讲解】沉淀溶解平衡的建立生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度很小，但生成的沉淀物并不是绝对不溶。如：一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶入水中溶解；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴阳离子的吸引，
5、回到AgCl的表面析出沉淀。在一定温度下当v溶解=v沉淀时，得到AgCl的饱和溶液。该过程表示为：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)(设计意图：首先以自然现象中的溶洞为例导入新课可以激发学生的学习兴趣，同时借助复习提问提出“Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？”，引出本节学习的第一个知识点，激发了学生的学习热情。然后分别从理论分析和实验探究两个方面分析难溶电解质存在溶解平衡，使学生更容易理解和接受。)教学环节三 沉淀溶解平衡的特征【过渡】我们学习了电离平衡和水解平衡，那么沉淀溶解平衡存在哪些特征呢？【讲解】沉淀溶解平衡的特征逆可逆过程动态平衡，v溶解=v沉淀0动等定达到平衡状态时，溶
6、液中的离子浓度保持不变变当改变外界条件是，溶解平衡发生移动【讲解】溶解平衡的表达式MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)难溶电解质用“s”标明状态，溶液中的离子用“aq”标明状态，并用“”连接。如Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)。【例题1】下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡B.沉淀溶解平衡是可逆的C.在平衡状态时v溶解=v沉淀=0D.达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液解析：易溶电解质作溶质时，如果是饱和溶液，也存在溶解平衡，故A错误；沉淀溶解平衡为可逆过程，故B正确；沉淀溶解平衡为动态平衡，则在平衡状态时v溶解=v沉淀0，
7、故C错误；达到沉淀溶解平衡的溶液，溶质不能继续溶解，则一定是饱和溶液，故D错误。【答案】B教学环节四 沉淀溶解平衡的影响因素【提问】你知道沉淀溶解平衡受哪些因素影响吗？内因难溶电解质本身的性质。不存在绝对不溶的物质；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶物质的饱和溶液也存在溶解平衡。外因温度升高温度，多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡浓度加水稀释，平衡向溶解方向移动同离子效应向平衡体系加入与难溶电解质中相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动其他向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动。【例题2】将AgCl
8、分别加入盛有：5 mL 水；6mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)按从大到小的顺序排列正确的是( )A.B.C.D.解析：因溶液中均有固体剩余，在 AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，故Cl-浓度越大，AgCl的沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动的程度越大，Ag+浓度越小。【答案】C教学环节四 溶度积【讲解】与电离平衡、水解平衡一样，难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号Ksp。1.定义
9、：溶度积(Ksp)是难溶电解质达到溶解平衡时，离子浓度幂的乘积。2.表达式(平衡时)：MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)Ksp =c(Mn+)mc(Am-)n3.影响因素Ksp是一个温度函数，只与难溶电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量无关，且溶液中的离子浓度的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。4.意义溶度积的大小与溶解度有关，它反应了物质的溶解能力。对同类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI等，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；Ksp越小，溶解度就越小。5.溶度积规则任意时刻：Qc=c(Mn+)mc(Am-)n，根据Qc和Ksp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定的条件下沉淀能否生成或溶解：QcKsp 溶液过饱和，析出沉淀Qc=Ksp 溶液饱和，达到平衡状态QcKsp 溶液过饱和，析出沉淀Qc=Ksp 溶液饱和，达到平衡状态QcKsp 溶液未饱和
