1、第一节 化学反应与能量变化(提升)第5课时1. 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是 ()A. 军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀B. 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢C. 金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程D. PM2.5颗粒(微粒直径约为2.510-6m)分散在空气中形成气溶胶2. 化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是( )A. 将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀B. 牛奶制品中添加防腐剂，可以延长奶制品保质期C. 研究废水净化技术，实现水资源的循环利用D. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理3.
2、 将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是()A. 铁棒AB段发生反应为O2+4e-+2H2O=4OH-B. 腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段C. 向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响D. 产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同4. 下图中烧杯里盛的是海水，铁被腐蚀由快到慢的顺序是() A. B. C. D. 5. 如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是()A. 4213B. 2134C. 4231D. 32416. 如图用来研究钢铁制品的
3、腐蚀，装置的气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平。一段时间后能观察到铁钉生锈。下列说法不正确的是()A. 铁钉表面发生的反应为Fe-3e-=Fe3+B. 若液体a为稀醋酸，则U形管液面右高左低C. 若液体a为食盐水，则U形管液面左高右低D. 若液体a为食用油，则铁钉生锈速率较慢7. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中不正确的是() A. 正极电极反应式为：2H+2eH2B. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C. 此过程中铜并不被腐蚀D. 此过程中电子从Fe转移向Cu8. 利用下列反应：设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂 I
4、：请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液写（化学式）：_，正极为 _ ，电解质溶液： _ 负极反应式： _ ；溶液中向 _ 极移动，II：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸 (1)B中Sn极的电极反应式为_ (2)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_9. 认真观察下列装置，回答下列问题： (1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为_。 (2)装置A中开始时总反应的离子方程式为_。(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为_，极板N的材料为_。若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N的材料为_。(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置
5、D中产生的气体体积为_L(标准状况下)。10. (1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJmol-1；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283.0kJmol-1 则1molC(s)燃烧生成1molCO(g)的热化学方程式是_。(2)铅蓄电池的正极材料是_(填化学式)，放电时负极反应式是_。(3)如下图所示装置： 若闭合K1，C棒上发生的电极反应为_。 若闭合K2，铁棒不会被腐蚀，属于_的阴极保护法。总反应的离子方程式是_。11. 利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 _ 处，铁棒上发生的电极反应为 _ ，该种防护方
6、法称为 _ 若X为锌棒，开关K置于 _ 处，铁棒上的电极反应为 _ 该电化学防护法称为 _ 12. 钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金。 (1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极电极反应式为：_ (2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_。 A.铜 B.钠 C.锌 D.石墨 (3)图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极。(4)钢铁的防护除了用电化学保护方法之外，在钢铁制品表面镀铜也可以有效地防止其腐蚀，电镀的装置如图所示：电镀装置图的“直流电源”中，
7、_(填“a”或“b”)是正极。Fe电极反应式为_接通电源前，装置图中的铜、铁两个电极质量相等，电镀完成后，将两个电极取出，用水小心冲洗干净、烘干，然后称量，二者质量之差为5.12g，由此计算电镀过程中电路中通过电子的物质的量为_。上述铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀。请简要说明镀铜铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀的原因：_。13. 下图是几种电化学装置，请答下列问题。 图一 图二 图三(1)图一被保护的钢闸门应与外接电源的_极相连，这种方法称之为_；(2)图二往Fe极区滴入2滴黄色的K3Fe(CN)6溶液，一段时间后的现象_。(3)图三烧杯中盛放足量的CuSO4溶液，25，若起始时盛放100mLpH=
8、5的CuSO4溶液，一段时间后析出的Cu的物质的量为0.005mol，此时仍只有一个电极上产生气体，若要使溶液恢复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_(填写物质的化学式)_g。14. 铁是人们日常生活中接触较多的一种金属。回答下列问题： (1)Fe在元素周期表的位置为_。(2)在潮湿的深层土壤中钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论认为厌氧细菌可促使SO42-与 H或H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如下图所示，请写出正极反应式为_。(3)Fe(CO)5是一种活泼的铁的化合物，易形成四羰基铁酸H2Fe(CO)4及Na2Fe(CO)4。实验测得
9、Na2Fe(CO)4溶液可使pH试纸变蓝，原因是_，H2Fe(CO)4的一级电离常数_(填表达式)。(4)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为铁的氧化物)为原料制备碳酸亚铁(FeCO3)的简要生产工艺流程如图所示： 室温条件下，在含Fe2+的溶液中加入一定量的NH4HCO3后，FeCO3恰好达到沉淀溶解平衡，测得溶液的pH=9.5c(Fe2+)=110-6molL-1。则溶液中Fe2+、H+、NH4+、0H-、CO32-的浓度大小关系是_。所得的FeCO3中_(填“含”或“不含”)Fe(OH)2杂质(已知：KSP(FeCO3)=2.010-11 KSPFe(OH)2=4.910-17) (5)工业
10、上通过电解法，利用黄血盐：K4Fe(CN)6可将尾气中的H2S转化为单质硫，装置原理如图所示。电解过程中涉及反应为：2Fe(CN)63-+2CO32-+H2S=2Fe(CN)64-+2HCO3-+S则阴极的电极反应应式为_。电解过程中阴极区溶液的 pH_(填“变大”、“变小”、或“不变”) 15. 回答下列问题： (1)利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为石墨，为减缓铁的腐蚀，将开关K置于处，该电化学防护法称为_。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。(2)我国的科技人员为了消除SO2的污染，利用原电池原理，设计如图装置用SO2和O2制备硫酸，电极A、B为多孔的材料。 A极
11、的电极反应式是_。B极的电极反应式是_。参考答案1.【答案】B【解析】【分析】本题考查了化学与生产、生活、环境保护等密切相关知识。题目难度不大，注意相关基础知识的积累。【解答】A.锌的活泼性强于铁，军舰船底镶嵌锌块作负极，以防船体被腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；B.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢，故B正确；C.金属冶炼过程中，金属离子得到电子被还原得到金属单质，故C错误；D.PM2.5(微粒直径约为2.510-6m)微粒直径大于100nm，不能形成气溶胶，故D错误。故选B。2.【答案】D【解析】【分析】本题考查化学与生活，化学源于生活，用化学
12、知识解释生产生活问题，学以致用，题目难度不大。【解答】A.镁、铁和电解质溶液构成原电池，铁作正极而被保护，故A正确；B.防腐剂能抑制微生物活动，防止食品腐败变质从而延长保质期，所以在牛奶制品中添加防腐剂，可以延长奶制品保质期，故B正确；C.研究废水净化技术，实现水资源的循环利用，减少水的浪费，节约用水，故C正确；D.“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，而不是先污染后治理，故D错误。故选D。3.【答案】C【解析】【分析】本题考查金属的吸氧腐蚀，明确各个电极上发生的反应即可解答，要求学生会正确书写电极反应式，题目难度不大。【解答】AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，可知AB段发生吸
13、氧腐蚀，为正极，BC段为负极，铁失电子被腐蚀，据此解答。A.依据分析可知，AB段为原电池的正极，发生反应O2+4e-+2H2O=4OH-，故A正确；B.腐蚀过程中AB段为原电池的正极，BC段为原电池的负极，故电流方向为从AB段到BC段，故B正确；C.向水中加入一定量的硫酸钾固体后，电解质溶液中离子浓度增大，导电能力增强，铁棒的生锈速率加快，故C错误；D.产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同，AB段与氧气和水接触，而BC段几乎不接触氧气，故D正确。故选C。4.【答案】B【解析】【分析】本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，注意不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的
14、腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀。【解答】铁腐蚀速率由快到慢的顺序为：电解池的阳极原电池的负极正常腐蚀原电池正极电解池阴极，当同样为原电池负极时，金属活动性越强，腐蚀越快。中铁做电解池的阳极，腐蚀速率最快，中铁做原电池的负极，腐蚀速率次之，、中的铁是被保护的一极，故反应速率快慢顺序为：，故B正确。故选B。5.【答案】A【解析】【分析】本题主要考查金属腐蚀和保护，难度不大，意在考查学生的知识应用能力，弄懂不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀是解题关键。【解答】根据图知，2、3装置是原电池，4装置是电解池；装置2中铁作负极，很容易失电子变成离
15、子进入溶液，促进铁腐蚀的速度；装置3中铁作正极，锌易失电子而使铁受到保护，抑制铁腐蚀的速度；装置4中铁作阳极，在外加电源的作用下，腐蚀速度最快；装置3铁受到保护，装置1铁的反应速度未受到保护也未受到抑制，所以装置1中铁的腐蚀比装置3中的快。铁被腐蚀时，由快到慢的顺序是4213。故选A。6.【答案】A【解析】解：钢铁的腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。当电解质溶液为酸性溶液时，发生析氢腐蚀，负极为：Fe-2e-=Fe2+，正极反应为：2H+2e-=H2；当电解质溶液为弱酸性或中性时，发生吸氧腐蚀，负极为：Fe-2e-=Fe2+，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-。 A.无论是析氢腐蚀还是吸氧
16、腐蚀，铁钉表面的反应均为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误； B.若液体a为稀醋酸，则铁钉发生析氢腐蚀，产生的氢气会使U形管左端压强增大，则液面降低，右端液面升高，故B正确； C.若液体a为食盐水，则铁钉发生吸氧腐蚀，将空气中的氧气吸收后，U形管左端压强减小，则液面升高，右端液面降低，故C正确； D.若液体a为食用油，不是电解质溶液，则铁钉不能发生析氢或吸氧腐蚀，故腐蚀速率较慢，故D正确。 故选：A。钢铁的腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，当电解质溶液为酸性溶液时，发生析氢腐蚀，负极为：Fe-2e-=Fe2+，正极反应为：2H+2e-=H2；当电解质溶液为弱酸性或中性时，发生吸氧腐蚀，负极为：Fe-
17、2e-=Fe2+，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，据此分析。本题考查了钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的发生条件，题目难度不大，应注意的是无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀负极都是Fe失电子，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。7.【答案】A【解析】解：根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀。 A、正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A错误； B、负极上发生的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化
18、亚铁，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故B正确； C、该原电池中铜作正极，原电池放电时，负极失电子容易被腐蚀，正极被保护，所以铜不被腐蚀，故C正确； D、该原电池放电时，外电路上电子从负极铁流向正极铜，故D正确； 故选：A。根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时，电子从负极流向正极本题以原电池原理为载体考查了金属的腐蚀，难度不大，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解
19、本题的关键，注意钢铁的吸氧腐蚀中还含有氢氧化亚铁生成氢氧化铁的反应8.【答案】I：(1)Fe；碳棒；FeCl3；(2)Fe-2e-=Fe2+； (3)正；II：(1)2H+2e-=H2；(2)BAC；【解析】【分析】I：本题考查原电池的设计和工作原理，题目难度不大，注意电极材料和电极反应式的书写II：本题考查学生原电池的工作原理以及金属的腐蚀速率知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大【解答】I：在Fe+2Fe3+=3Fe2+反应中，Fe被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Fe-2e-=Fe2+，Fe3+得电子被还原，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Fe的金属或非金属材料如碳棒，电解质
20、溶液为含Fe3+离子的溶液，如FeCl3，故答案为：Fe；碳棒；FeCl3；(2)由(1)解答可知，负极反应为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；(3)原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以形成闭合回路，故答案为：正；II：(1)铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式为：2H+2e-=H2；故答案为：2H+2e-=H2；(2)A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是BAC，故答案为：BAC。9.【答案】(1)PbO2+4H+S
21、O42-+2e-=PbSO4+2H2O(3)AgNO3； Ag； 惰性电极(或石墨等不溶性惰性材料)(4)3.92 【解析】【分析】本题考查了电解池和原电池原理，电极方程式的书写，电镀和电化学腐蚀，简单计算。关键点分清电极，知道串联电路上，各电极转移电子数相等。【解答】(1)装置B中PbO2上是正极得电子生成二价铅离子，二价铅离子与硫酸根离子生成难溶物硫酸铅，故答案为：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O；(2)Cu连接PbO2正极，Cu做阳极失电子，溶液中氢离子得电子生成氢气，故答案为：；(3)若装置E中N电极连正极为电解池阳极，N为银，若装置E中的目的是在Cu材料上镀银
22、，则阴极应该是银离子得电子，则应该为硝酸银溶液，若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则金属应该做阴极，故接电源正极的是比该金属更不活泼的金属或者石墨，故答案为：AgNO3； Ag； 惰性电极(或石墨等不溶性惰性材料)；(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，则转移电子6.4642=0.2，装置D中产生的气体有氢气和氯气，根据得失电子守恒，应该得到0.1mol氢气，但是阳极由于氯离子不足，有氧气生成，故得到0.05mol氯气和0.025mol氧气，共得到气体0.175mol，体积为3.92L，故答案为：3.92L。10.【答案】(1)C(s)+12O2(g)=CO(g)H=-110.5kJ
23、mol-1；(2)PbO2；Pb-2e-+SO42-=PbSO4；(3)O2+4e-+2H2O=4OH-； 外加电流；2Cl-+2H2O=电解H2+2OH-+Cl2。【解析】【分析】本题主要考查了反应热及电化学的知识，涉及热化学方程式的书写、电极方程式的书写，熟悉课本的基础知识即可解答，难度不大。【解答】(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJmol-1；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283.0kJmol-1，则1molC(s)燃烧生成1molCO(g)的反应热可根据盖斯定律-得H=-110.5kJmol-1；故答案为：C(s)+12O2(g)=CO(
24、g)H=-110.5kJmol-1；(2)根据原电池工作原理，铅蓄电池的正极材料是PbO2；放电时负极反应式是PbO2；Pb-2e-+SO42-=PbSO4；故答案为：PbO2；Pb-2e-+SO42-=PbSO4；(3)根据装置可知，闭合键位置不同，工作原理不同，若闭合K1，为原电池装置，相当于铁的腐蚀，铁作负极，发生吸氧腐蚀，C棒上的电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-；故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-； 若闭合K2，是电解池装置，铁作阴极，被保护，整个装置相当于电解氯化钠溶液，总式为2Cl-+2H2O=电解H2+2OH-+Cl2；故答案为：外加电流；2Cl-+2H2O=
25、电解H2+2OH-+Cl2。11.【答案】N；2H+2e-=H2；外接电源的阴极保护法；M；O2+4e-+2H2O=4OH-；牺牲阳极的阴极保护法【解析】解：若X为铜，由于Fe比较活泼，为减缓铁的腐蚀，应使Fe为电解池的阴极，故K连接N处，铁棒为阴极，发生的电极反应为2H+2e-=H2，该种防护方法称为外接电源的阴极保护法；若X为锌，开关K置于M处，Zn为负极被腐蚀，Fe为正极被保护，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，该防护法称为牺牲阳极的阴极保护法；故答案为：N；2H+2e-=H2；外接电源的阴极保护法；M；O2+4e-+2H2O=4OH-；牺牲阳极的阴极保护法若X为铜，由于Fe
26、比较活泼，为减缓铁的腐蚀，应使Fe连接电源的负极；若X为锌，开关K置于M处，形成原电池，Zn为负极被腐蚀，Fe为正极被保护本题考查原电池知识，侧重于金属的腐蚀与防护的考查，为高频考点，注意把握原电池、电解池的工作原理以及金属的防护方法，难度不大12.【答案】(1)O2+2H2O+4e-=4OH-；(2)C； (3)负；(4)a；Cu2+2e-=Cu；0.08mol；铁比铜活泼，铁与铜构成原电池的两个电极，铁作负极，更易被腐蚀。【解析】【分析】本题考查金属的腐蚀与防护，以及电镀的工作原理和电解池的相关计算，难度不大。【解答】(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极电极反应式为：O2+2H
27、2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；(2)由图可知该防护属于牺牲阳极的阴极保护法，所以材料R的活泼性应强于铁的，因为金属钠极易和水反应，所以不能选择B选项，正确的答案是C，故选C；(3)有外接电源，则保护铁降低腐蚀速率，可以让铁和电源负极相连，故答案为：负；(4)在铁上镀铜，则铁做阴极和电源的负极相连，铜做阳极，和电源的正极相连，则a是正极，铁电极的电极反应为：Cu2+2e-=Cu，故答案为：a；Cu2+2e-=Cu； 电镀过程中阳极铜溶解，阴极铜生成，反应后两个电极质量相差5.12g，则有0.04mol的铜参与反应，则转移电子的物质的量为：0.08mol，故答
28、案为：0.08mol；上述铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀，是因为铁比铜活泼，铁与铜构成原电池的两个电极，铁作负极，更易被腐蚀，故答案为：铁比铜活泼，铁与铜构成原电池的两个电极，铁作负极，更易被腐蚀。13.【答案】(1)负；外加电流的阴极保护法 (2)生成有特征蓝色的沉淀 (3)CuO(或CuCO3)；0.4(或0.62)【解析】【分析】本题考查了化学腐蚀、亚铁离子的检验和电解反应原理，侧重基础知识的考查，难度不大。【解答】(1)图一被保护的钢闸门应与外接电源的负极相连，这种方法称之为外加电流的阴极保护法，故答案为：负；外加电流的阴极保护法；(2)往Fe极区滴入2滴黄色的K3Fe(CN)6溶液，一
29、段时间后生成有特征蓝色的Fe3Fe(CN)63沉淀，故答案为：生成有特征蓝色的沉淀；(3)电解一段时间后析出的Cu的物质的量为0.005mol，此时仍只有一个电极上产生气体，另一个电极上产生氧气，故可加入CuO(或CuCO3)，要是加入CuO，质量为：0.005mol80g/mol=0.4g，要是加入CuCO3，质量为：0.005mol124g/mol=0.62g，故答案为：CuO(或CuCO3)；0.4(或0.62)。14.【答案】(1)第四周期VIII族(2)2H2O+2e-=H2+2OH-， ；(3)Fe(CO)42-水解使溶液显碱性，c(H+)cHFe(CO)4-cH2Fe(CO)4；
30、(4) c(NH4+)c(OH-)c(CO32-)c(Fe2+)c(H+)、含有；(5) 2HCO3-+2e-=H2+2CO32-；变大；【解析】【分析】本题考查电化学及金属的电化学腐蚀和防护相关知识。【解答】(1)Fe是26号元素，在元素周期表中第四周期VIII族，故答案为：第四周期VIII族；(2)钢管发生厌氧腐蚀时，根据题意可知，厌氧细菌可促使SO42-与 H或H2反应生成S2-，这个过程是得电子过程，故正极得电子过为：2H2O+2e-=H2+2OH-；(3)实验测得Na2Fe(CO)4溶液可使pH试纸变蓝，是由于Na2Fe(CO)4属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，H2Fe(CO)4的一级
31、电离常数为：c(H+)cHFe(CO)4-cH2Fe(CO)4，故答案为：Fe(CO)42-水解使溶液显碱性，c(H+)cHFe(CO)4-cH2Fe(CO)4；(4)根据已知条件，可知KSP(FeCO3)=2.010-11 KSPFe(OH)2=4.910-17，pH=9.5时，c(Fe2+)=110-6molL-1，溶液呈碱性，c(H+)最小，再将已知量带入，得到c(NH4+)最大，其次是c(OH-)，c(Fe2+)仅大于 c(H+)，根据沉淀溶解平衡原理化学反应具有一定的限度，故所得的FeCO3中一定含有Fe(OH)2杂质，故答案为：c(NH4+)c(OH-)c(CO32-)c(Fe2+
32、)c(H+)；含有；(5)电解时阳极发生失电子的氧化反应，先将Fe(CN)64-转化为Fe(CN)63-，化合价升高；故阴极发生还原反应，电解质溶液中的阴极离子碳酸氢根离子，电离产生氢离子在阴极放电，电极方程式为：2HCO3-+2e-=H2+2CO32-，阴极消耗H+，故pH变大，故答案为：2HCO3-+2e-=H2+2CO32-，pH变大。15.【答案】(1)外加电流的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法(2)O2+4e-+4H+=2H2OSO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+ 【解析】【分析】本题第一问模拟海水中铁的电化学防护，要知道常见的电化学防护的原理；第二问以原电池原理进行工业上二氧
33、化硫的消除，要求能判断正负极，并书写对应电极反应式。第二问难度稍大。【解答】(1)K置于处N处，则铁是电解池的阴极，被保护，此方法称为外加电流的阴极保护法。故答案为：外加电流的阴极保护法；K置于M处，该装置构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极而被保护，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法；故答案为：牺牲阳极的阴极保护法；(2)根据原电池原理，用SO2和O2制备硫酸，则SO2应在负极失电子，O2在正极得电子。又根据硫酸在B极得到，故B极应为负极，A极为正极，对应的电极反应式为A极O2+4e-+4H+=2H2O，B极SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+。故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+。16/16
