1、自然资源的开发利用(提升)第1课时1下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是()A2Ag2O4AgO2B2Al2O3(熔融)4Al3O2C2MgO2MgO2D4COFe3O43Fe4CO22据天工开物记载，我国古代以米炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图2。已知锌的熔点为420 、沸点为906 。则下列说法不正确的是()A升炼倭铅过程包含氧化还原反应B“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气中燃烧形成的C“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化D冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体3氢气可用于冶炼金属，工业冶炼钼的反应为3H2MoO3Mo3H2O，该反应的还原剂是()AH2 B
2、MoO3CMo DH2O4金属K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔、沸点如下：KNaKClNaCl熔点/63.6597.8770801沸点/774882.91 500(升华)1 431根据平衡移动原理可推知，用Na与KCl反应制K的适宜温度是()A97.8770 B770774 C774882.9 D1 4131 500 5水资源非常重要，海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如反渗析法、水合物法、电渗析法、离子交
3、换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是()A过滤法 B蒸馏法C分液法 D萃取法6从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是()AX试剂可用SO2饱和溶液B步骤发生的离子反应为2BrCl2=2ClBr2C工业上每获得1 mol Br2，至少需要消耗Cl2 22.4 LD步骤涉及的操作有萃取、分液和蒸馏7钛是一种活泼金属，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等性能。工业上常用硫酸分解铁钛矿石来制备二氧化钛，用以冶炼钛，主要有以下五个反应：FeTiO32H2SO4=TiOSO4FeSO42H2OTiOSO42H2O=H2TiO3H2SO4H2TiO3TiO2H2OTiO2
4、2C2Cl2TiCl42COTiCl42Mg2MgCl2Ti(1)针对以上五个反应，下列叙述错误的是_(填字母，下同)。A反应是非氧化还原反应B反应生成了两种酸C反应中的TiO2是氧化剂D反应表现了金属镁比金属钛的还原性强(2)钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其原因的分析正确的是_。A钛是像金、铂一样的不活泼金属B金属钛的表面易形成致密的氧化膜C钛与氧气、酸等腐蚀剂不反应D钛有很高的强度8海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取淡水、食盐和溴的过程如下：(1)步骤获得Br2的化学反应的离子方程式为_。(2)步骤用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，其反应的化学
5、方程式为_。在该反应中，氧化剂是_(填化学式)；若反应中生成2 mol HBr，则消耗_ mol SO2。(3)根据上述反应可判断出SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_。答案与解析1下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是()A2Ag2O4AgO2B2Al2O3(熔融)4Al3O2C2MgO2MgO2D4COFe3O43Fe4CO2答案C解析金属冶炼常用电解法、热还原法、热分解法，KAl常用电解法冶炼，ZnCu常用热还原法冶炼，Cu以后的金属常用热分解法冶炼，冶炼银，常用氧化银的分解，符合实际，故A错误；电解氧化铝冶炼铝单质，符合实际，故B错误；工业常电解氯化镁冶炼镁，
6、因为氧化镁的熔点高，熔化时需要消耗大量的能量，因此电解氧化镁冶炼金属镁，不符合实际，故C正确；冶炼铁，用热还原法，符合实际，故D错误。2据天工开物记载，我国古代以米炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图2。已知锌的熔点为420 、沸点为906 。则下列说法不正确的是()A升炼倭铅过程包含氧化还原反应B“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气中燃烧形成的C“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化D冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体答案D解析“升炼倭铅”的反应：ZnCO3CO2ZnO、CO2C2CO、ZnOCOZn(g)CO2，有电子转移的反应是氧化还原反应，根据以上分析知CO2C2CO
7、、ZnOCOZn(g)CO2为氧化还原反应，A正确；“锌火”是未反应完的CO和Zn蒸气从“兜室”逸出燃烧形成的，B正确；Zn易被空气氧化，为防止Zn被氧化而用“泥封”的方法隔绝空气，C正确；反应区温度达到1 1001 300 时，Zn变为蒸气与杂质分离，在“兜室”冷凝为液体流出(冷凝区温度高于Zn的熔点)，D错误。3氢气可用于冶炼金属，工业冶炼钼的反应为3H2MoO3Mo3H2O，该反应的还原剂是()AH2 BMoO3CMo DH2O答案A解析在反应3H2MoO3Mo3H2O中，氢气失电子，发生氧化反应，属于还原剂，而MoO3属于氧化剂，A正确。4金属K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难
8、将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔、沸点如下：KNaKClNaCl熔点/63.6597.8770801沸点/774882.91 500(升华)1 431根据平衡移动原理可推知，用Na与KCl反应制K的适宜温度是()A97.8770 B770774 C774882.9 D1 4131 500 答案C解析在金属活动性顺序表中，Na排在K的后面，似乎不能从K的熔融盐中置换出K。但将Na与KCl共熔，其共熔体中Na、K、Cl和e自由移动，如果继续加热，则Na、K、NaCl和KCl先沸腾者先逸出。工业上，就是采用这种原理用Na还原K的，因为K的
9、沸点比Na、NaCl、KCl的沸点都低，且低于NaCl的熔点。5水资源非常重要，海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如反渗析法、水合物法、电渗析法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是()A过滤法 B蒸馏法C分液法 D萃取法答案B解析海水淡化就是将海水中的可溶性杂质除去的过程。蒸馏法可把水从海水中分离出来，得到蒸馏水，即海水淡化。6从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是()AX试剂可用SO2饱和溶液B步骤发生的离子反应为2BrCl2=2ClBr2C工业上每获得1 mol Br
10、2，至少需要消耗Cl2 22.4 LD步骤涉及的操作有萃取、分液和蒸馏答案C解析SO2可以和具有氧化性的溴单质发生氧化还原反应，故可以用SO2饱和溶液来吸收溴单质，A项正确；氯气具有氧化性，可将溴离子氧化为溴单质，即2BrCl2=2ClBr2，B项正确；根据离子方程式2BrCl2=2ClBr2可知，每获得1 mol Br2，步骤和步骤至少共需要消耗标准状况下Cl2 44.8 L，C项错误；从溴水中提取溴涉及的操作有萃取、分液和蒸馏，D项正确。7钛是一种活泼金属，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等性能。工业上常用硫酸分解铁钛矿石来制备二氧化钛，用以冶炼钛，主要有以下五个反应：FeTiO3
11、2H2SO4=TiOSO4FeSO42H2OTiOSO42H2O=H2TiO3H2SO4H2TiO3TiO2H2OTiO22C2Cl2TiCl42COTiCl42Mg2MgCl2Ti(1)针对以上五个反应，下列叙述错误的是_(填字母，下同)。A反应是非氧化还原反应B反应生成了两种酸C反应中的TiO2是氧化剂D反应表现了金属镁比金属钛的还原性强(2)钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其原因的分析正确的是_。A钛是像金、铂一样的不活泼金属B金属钛的表面易形成致密的氧化膜C钛与氧气、酸等腐蚀剂不反应D钛有很高的强度答案(1)C(2)B解析(1)在反应中没有化合价的变化；反应中，钛元素的化合价保持不变，氯气
12、是氧化剂，碳是还原剂；反应，镁是还原剂，钛是还原产物，所以镁的还原性强于钛。(2)题目中一开始就指出：钛是一种活泼的金属，但是钛耐腐蚀性强，联系金属铝的性质，铝表面易形成致密的保护膜，阻止反应继续进行，以此类推钛，很容易选择B。8海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取淡水、食盐和溴的过程如下：(1)步骤获得Br2的化学反应的离子方程式为_。(2)步骤用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，其反应的化学方程式为_。在该反应中，氧化剂是_(填化学式)；若反应中生成2 mol HBr，则消耗_ mol SO2。(3)根据上述反应可判断出SO2、Cl2、Br2三种
13、物质氧化性由强到弱的顺序是_。答案(1)Cl22Br=2ClBr2(2)Br2SO22H2O=H2SO42HBrBr21(3)Cl2Br2SO2解析(1)海水淡化可得到NaCl，电解熔融的NaCl可得到Na和Cl2，利用生成的Cl2氧化浓缩海水中的Br得到Br2，发生的离子反应为Cl22Br=Br22Cl。(2)然后通入空气吹出Br2，再用SO2水溶液吸收Br2，发生反应Br2SO22H2O=H2SO42HBr，该反应中氧化剂为Br2，还原剂为SO2，反应中每生成2 mol HBr，则消耗1 mol SO2，最后再向含HBr的溶液中通入适量Cl2，蒸馏即可得到Br2。(3)通过上述过程中的反应可判断出三种物质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2Br2SO2。 9 / 9
