1、化学键(基础)第1课时1如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B钠离子与钠原子有相似的化学性质 C钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D氯化钠是离子化合物2下列物质的电子式书写正确的是()3有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是()AX和W能形成共价化合物BZ和W能形成离子化合物 CY和Z不能形成化合物DY分子中存在共价键 4下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在离子键的是()A水溶液能导电 B易溶于水 C熔化时能导电 D有较高的熔点 5下列观点你认为正确的是(
2、)A某单质固体能导电，该单质一定是金属B某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温、常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键6在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是()AN2 BPCl3CBF3 DCO27下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567a和ca和fd和gb和gA BC D8下列说法不正确的是()A非金属单质氯气、白磷、臭氧等都含有非极性键B化合物过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键C二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键D离子化合物
3、中一定不含有共价键9请同学们仔细阅读表中内容，并回答下列问题：元素甲乙丙元素符号ClO原子结构示意图周期三二族AA(1)写出的元素符号：_；的原子结构示意图：_；的原子结构示意图：_；的周期：_；的族：_。(2)甲元素最高价氧化物对应的水化物呈_性(填“酸”或“碱”)，乙元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为_，甲元素最高价氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。(3)甲与乙两元素的单质反应生成的化合物的电子式为_。(4)甲单质与丙的氢化物反应的化学方程式为_。10短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、C组成的化合物是常见液体，B原
4、子最外层电子数等于次外层电子数的2倍，D与C同主族。回答下列问题：(1)A的单质的电子式为_；B在元素周期表中的位置为第_周期第_族。(2)B、C中，原子半径大的是_(填元素符号)；D、E的简单氢化物中，稳定性较强的是_(填化学式)。(3)A、C组成的原子个数比为11的化合物常用于制备C的单质，反应的化学方程式为_。答案与解析1如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B钠离子与钠原子有相似的化学性质 C钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D氯化钠是离子化合物解析：选B2下列物质的电子式书写正确的是()3有X、Y
5、、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是()AX和W能形成共价化合物BZ和W能形成离子化合物 CY和Z不能形成化合物DY分子中存在共价键 解析：选D根据原子序数可得X、Y、Z、W分别为C、Ne、Na、Cl。A项，C和Cl可形成共价化合物CCl4；B项，Na和Cl能形成离子化合物NaCl；C项，Ne和Na不能形成化合物；D项，Ne为稀有气体，分子中不存在共价键。 4下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在离子键的是()A水溶液能导电 B易溶于水 C熔化时能导电 D有较高的熔点 解析：选C离子化合物是强电解质，在熔融状态下能够完全电离出自由移动的阴阳离子，所以能
6、够导电。5下列观点你认为正确的是()A某单质固体能导电，该单质一定是金属B某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温、常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键解析：选C石墨能导电，但石墨是非金属，A错误；NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质，B错误；Ne常温、常压下为气体，但分子中不含共价键，D错误。6在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是()AN2 BPCl3CBF3 DCO2解析：选C共价键的实质是成键双方的原子各提供一个电子形成共用电子对，A项中电子式为NN，两个N原子均满足8电
7、子稳定结构；B项P、Cl皆为8电子稳定结构；C项B为6电子，F为8电子稳定结构；D项中C、O皆为8电子稳定结构。7下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567a和ca和fd和gb和gA BC D解析：选B由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，ag均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f、b和g形成的化学键为离子键。8下列说法不正确的是()A非金属单质氯气、白磷、臭氧等都含有非极性键B化合物过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键C二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键D离子化合物中一定不含有共价键解析
8、：选D非金属单质(除稀有气体)都含有非极性键，故A正确；H2O2的结构式为HOOH，过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性共价键，故B正确；CO2、SO3属于共价化合物，Na2O2中含有O，O中含有非极性共价键，故C正确；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH和Na2O2，故D错误。9请同学们仔细阅读表中内容，并回答下列问题：元素甲乙丙元素符号ClO原子结构示意图周期三二族AA(1)写出的元素符号：_；的原子结构示意图：_；的原子结构示意图：_；的周期：_；的族：_。(2)甲元素最高价氧化物对应的水化物呈_性(填“酸”或“碱”)，乙元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为_，甲元素最高价氧化物对应的水
9、化物与乙元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。(3)甲与乙两元素的单质反应生成的化合物的电子式为_。(4)甲单质与丙的氢化物反应的化学方程式为_。解析：(1)的质子数是11，元素符号是Na，位于第三周期第A族；Cl的质子数是17，原子结构示意图为，位于第三周期第A族；O的质子数是8，原子结构示意图为。(2)Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，溶液呈碱性；乙元素(Cl)最高价氧化物对应的水化物为HClO4，二者发生中和反应。(3)甲与乙两元素的单质反应生成的化合物是NaCl，其电子式为。(4)Na单质与丙的氢化物(H2O)反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2。答
10、案：(1)Na三A(2)碱HClO4NaOHHClO4=NaClO4H2O(3) (4)2Na2H2O=2NaOHH210短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、C组成的化合物是常见液体，B原子最外层电子数等于次外层电子数的2倍，D与C同主族。回答下列问题：(1)A的单质的电子式为_；B在元素周期表中的位置为第_周期第_族。(2)B、C中，原子半径大的是_(填元素符号)；D、E的简单氢化物中，稳定性较强的是_(填化学式)。(3)A、C组成的原子个数比为11的化合物常用于制备C的单质，反应的化学方程式为_。解析：根据题意可以推知，A、B、C、D、E分别是H、C、O、S、Cl元素。(1)A的单质是H2，其电子式为HH ；B的原子序数是6，在元素周期表中的位置为第二周期第A族。(2)同周期从左到右原子半径依次减小，则原子半径C大于O；S、Cl的简单氢化物分别是H2S和 HCl，因为Cl的非金属性比S强，故 HCl更稳定。(3)H、O 组成的原子个数比为11的化合物是H2O2，制取O2的化学方程式为2H2O22H2OO2。答案：(1)HH二A(2)CHCl(3)2H2O22H2OO2 8 / 8
