1、物质的量(基础)第2课时1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 Lmol-1C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD.标准状况下,1 mol O2的体积约是22.4 Lmol-12.下列说法正确的是()A.常温常压下,22.4 L CO2中含有NA个CO2分子B.标准状况下,22.4 L CCl4中含有NA个CCl4分子C.22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子D.标准状况下,1.12 L O2和CO2的混合气体中含有0.1NA个氧原子3.下列说法正确的是()A.32 g O2所占的体积约为
2、22.4 LB.22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子C.在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 gD.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数4.在标准状况下,相同质量的下列气体:Cl2、H2、N2、CO2、O2,体积由大到小的顺序是()A.B.C.D.5.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.273 、1.01105 Pa时,1 mol气体体积小于22.4 LB.1 mol H2的体积为22.4 LC.在标准状况下,以任何比例混合的CO和CO2的混合物22.4 L,所含的分子数为NAD.11.2 L氢气所含的原子数为NA6.在标准状况下,与
3、12 g H2的体积相等的N2的()A.质量为12 gB.物质的量为6 molC.体积为22.4 LD.物质的量为12 mol7.下列情况中,气体分子数不一定相同的是()A.相同体积的CO和CO2B.同温同压下1 L CO和1 L CO2C.常温常压下1 g CO和1 g N2D.在0 时,同压下等体积的CO2和H28.下列说法正确的是()A.同温同压下,相同质量的气体都具有相同的体积B.同温同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子C.在标准状况下,1 mol任何物质的体积均约为22.4 LD.1 mol某气体的体积约为22.4 L,该气体所处的状况一定是标准状况9.(1)同温同压下,同体积
4、的CO2和CO,它们的分子数之比为,原子数之比为,物质的量之比为,质量之比为,密度之比为。(2)若1 g CO2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数可表示为。答案与解析1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 Lmol-1C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD.标准状况下,1 mol O2的体积约是22.4 Lmol-1答案：A解析：单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积,A项正确;标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 Lmol-1,标准状况下,1 mol O2的体积约是22.4 L,B、C、
5、D项错误。2.下列说法正确的是()A.常温常压下,22.4 L CO2中含有NA个CO2分子B.标准状况下,22.4 L CCl4中含有NA个CCl4分子C.22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子D.标准状况下,1.12 L O2和CO2的混合气体中含有0.1NA个氧原子答案：D解析：常温常压下,22.4 L CO2的物质的量不是1 mol,所含CO2分子数不是NA,A项错误;标准状况下,CCl4是液体,B项错误;没有指出条件是否为标准状况,C项错误;标准状况下,1.12 L CO2和1.12 L O2均含有0.1 mol O原子,所以1.12 L CO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为
6、0.1NA,D项正确。3.下列说法正确的是()A.32 g O2所占的体积约为22.4 LB.22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子C.在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 gD.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数答案：D解析：A、B项没有指明温度和压强,错误;C项,标准状况下水不呈气态,所以22.4 L水的物质的量不是1 mol,故其质量不是18 g;D项,22 g CO2的物质的量为0.5 mol,标准状况下11.2 L HCl的物质的量也是0.5 mol,两种气体的物质的量相同,所以含有的分子数也相同,选项D符合题意。4.在标准状况下,相同质量
7、的下列气体:Cl2、H2、N2、CO2、O2,体积由大到小的顺序是()A.B.C.D.答案：D解析：同温同压下,相同质量的任何气体,体积比等于摩尔质量的反比。因此,题述气体体积由大到小的顺序实际上是摩尔质量由小到大的顺序。5.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.273 、1.01105 Pa时,1 mol气体体积小于22.4 LB.1 mol H2的体积为22.4 LC.在标准状况下,以任何比例混合的CO和CO2的混合物22.4 L,所含的分子数为NAD.11.2 L氢气所含的原子数为NA答案：C解析：A选项中,273 高于0 ,温度升高,气体分子间的距离增大,气体体积增大,故
8、A错误;B选项中,在常温常压下,1 mol H2的体积不等于22.4 L,B错误;C选项中,22.4 L CO和CO2混合气体在标准状况下的物质的量为1 mol,所含分子数为NA,C项正确;D项,未指明气体所处状况,无法确定气体摩尔体积,也就无法确定其分子数,D项错误。6.在标准状况下,与12 g H2的体积相等的N2的()A.质量为12 gB.物质的量为6 molC.体积为22.4 LD.物质的量为12 mol答案：B解析：12 g H2的物质的量为6 mol,与其体积相等的N2的物质的量也为6 mol,质量为28 gmol-16 mol=168 g,体积为22.4 Lmol-16 mol=
9、134.4 L,A、C、D项错误,B项正确。7.下列情况中,气体分子数不一定相同的是()A.相同体积的CO和CO2B.同温同压下1 L CO和1 L CO2C.常温常压下1 g CO和1 g N2D.在0 时,同压下等体积的CO2和H2答案：A解析：根据“三同定一同”,A项没有指明气体所处的温度和压强,只知体积相同,无法确定分子数是否相同。8.下列说法正确的是()A.同温同压下,相同质量的气体都具有相同的体积B.同温同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子C.在标准状况下,1 mol任何物质的体积均约为22.4 LD.1 mol某气体的体积约为22.4 L,该气体所处的状况一定是标准状况答案
10、：B解析：同温同压下,质量相同的不同气体的物质的量不一定相同,所以不一定具有相同的体积,A项错误;由阿伏加德罗定律知,B项正确;水在标准状况下不是气体,1 mol水的体积不为22.4 L,C项错误;1 mol某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下,气体体积也可能约为22.4 L,D项错误。9.(1)同温同压下,同体积的CO2和CO,它们的分子数之比为,原子数之比为,物质的量之比为,质量之比为,密度之比为。(2)若1 g CO2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数可表示为。答案：(1)113211117117(2) mol-1解析：(1)可先求出两气体的物质的量之比,再求其他量之比。(2)由于n= mol,则NA= mol-1。 7 / 7
