1、 第二节 反应热的计算 同步测试（基础）第1课时1. 依据下列热化学反应方程式作出的判断正确的是 CH4(g)+32O2(g)=CO(g)+2H2O(g)H1=akJmol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H2=bkJmol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g)H3=ckJmol-1 H2(g)+12O2(g)=H2O(g)H4=dkJmol-1 A. abB. a+c0B. 根据Ca(OH)2体系的能量循环图，则H3H2C. H1+H2+H4+H5+H6=0D. 一定条件下，1mol气态Ca2+与1mol气态OH-结合放出热量的数值与H4相同6. 根据下列热化学
2、方程式： C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJmol-1 H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJmol-1 CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H=-870.3kJmol-1 可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A. H=+244.1kJmol-1B. H=-488.3kJmol-1C. H=-996.6kJmol-1D. H=+996.6kJmol-17. 已知：H2O(g)=H2O(l) H1C6H12O6(g)=C6H12O6(s) H2C6H12O6(s)+6O2(g)=
3、6H2O(g)+6CO2(g) H3C6H12O6(g)+6O2(g)=6H2O(l)+6CO2(g) H4下列说法正确的是( )A. H10，H20，H3H4B. 6H1+H2+H3+H4=0C. -6H1+H2+H3-H4=0D. -6H1-H2-H3+H4=08. 已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3kJmol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJmol-1H2(g)+12O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kJmol-1写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(
4、l)的热化学方程式：_。9. 有下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H3(ONO2)3 H1 2H2g+O2g=2H2Og H2 Cs+O2g=CO2g H3 则反应4C3H3(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的H为 _ 常温下，将22g CO2通入750 L 1 molL-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1molCO2通入1 L 2 molL-1NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是 _。已知：25、
5、101kPa时，Mns+O2g=MnO2s H1=-520kJmol-1 Ss+O2g=SO2g H2=-297kJmol-1 Mns+Ss+2O2g=MnSOs H3=-1065kJmol-1 则SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是 _ 。二氧化锰常用来做碱性锌锰电池正极的材料，它的电池反应2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2写出放电时正极的电极反应式 _ 。10. 将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下： C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/molCO2(g)+C(s)=2C
6、O(g) H=+172.46 kJ/molFe2O3+COFe+CO2 若已知：2Fe(s)+32O2(g)=Fe2O3(s) H=-824.21 kJ/mol根据上面三个热化学反应方程式，回答下列问题：(1)CO的燃烧热为_，写出其热化学反应方程式_。(2)高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学反应方程式为_。(3)炼制1t含铁96的生铁所需焦炭的理论用量是_t，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是_。答案和解析1.【答案】B【解答】A.反应甲烷完全燃烧，反应甲烷不完全燃烧，故反应放出的热量比反应多，故H2b；故A错误；B.+可得CH4(g)+52O2(g)+C(s)=CO2(g)+
7、CO(g)+2H2O(g)H=(a+c)kJmol-1，可看做是1mol甲烷完全燃烧和1mol碳不完全燃烧，故放出的热量大于1mol甲烷完全燃烧放出的热量，但a+c0，故该反应为吸热反应，故B错误；C.催化剂不能改变反应热的大小，只能改变化学反应速率，故C错误；D.根据盖斯定律，目标反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)相当于-，故H=H3-H2，H=+206.1kJmol-1-(+131.3kJmol-1)=+74.8kJmol-1，故D正确。故选：D。4.【答案】D【解答】A.盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，故
8、A正确；B.反应物的总能量与产物的总能量决定反应热效应，所以反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故B正确。C.有些反应很慢，有的反应有副反应，其反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来，故C正确。D.方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和，故D错误。故选：D。5.【答案】B【解答】A.已知Ca(OH)2固体溶于水放热，则H2+H10，所以H3H2，故B正确；C.依据盖斯定律可知，H1+H2=H4+H5+H6，故C错误；D.依据图形可知，一定条件下，1mol气态Ca2+与2mol气态OH-结合放出热量的数值与H4相同，故D错误。故选B。6.【答案】B【解
9、答】已知Cs+O2g=CO2gH1=-393.5 kJ/molH2g+12O2g=H2OlH2=-285.8 kJ/mol CH3COOHl+2O2g=2CO2g+2H2OlH3=-870.3 kJ/mol 依据盖斯定律2-+2得到2Cs+2H2g+O2g=CH3COOHl H=(-393.5kJ/mol)2-(-870.3kJ/mol)+(-285.8kJ/mol)2=-488.3kJ/mol。故选B。7.【答案】D【解答】由盖斯定律可知：C6H12O6(g)+6O2(g)=6H2O(l)+6CO2(g) H4=6H1+H2+H3。A.固态能量小于气态，燃烧放热，焓变为负，故H3H4，故A错
10、误；B.由盖斯定律可知，6H1+H2+H3-H4=0，故B错误；C.由盖斯定律可知，6H1+H2+H3-H4=0，故C错误；D.由盖斯定律可知，6H1+H2+H3-H4=0，即-6H1-H2-H3+H4=0，故D正确。故选D。8.【答案】2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)H=-488.3kJ/mol【解答】已知CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H1=-870.3KJ/mol，C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5KJ/mol，H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H3=-285.8kJmol-1，将方程式2+2-得：2C(
11、s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)，则H=2H2+2H3-H1=2(-393.5 kJ/mol)+(-571.6 kJ/mol)-(-870.3 kJ/mol)=-488.3 kJ/mol，故热化学方程式为：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)H=-488.3 kJ/mol，故答案为：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)H=-488.3 kJ/mol。9.【答案】-2H1+5H2+12H3；NaOHaq+CO2g=NaHCO3aq H=-(4x-y)kJ/mol；MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)H=-248kJ/mol
12、；2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH- 【解析】已知：、6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H1、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2、C(s)+O2(g)=CO2(g)H3根据盖斯定律-2+5+12可得：4C3H3(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)，则H=-2H1+5H2+12H3，故答案为：-2H1+5H2+12H3；根据题意，22g CO2通入1molL-1NaOH溶液750mL中充分反应，n(CO2)=0.5mol，n(NaOH)=1molL-10.75L=0.75mol
13、，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5mol CO2反应放出热量为x kJ，则2mol CO2反应放出热量为4x kJ，即热化学反应方程式为2CO2g+3NaOHaq=NaHCO3aq+Na2CO3aq+H2OlH=-4x kJ/mol，又1mol CO2通入2molL-1NaOH溶液1L中充分反应放出ykJ的热量，则热化学方程式为2NaOH(aq)+CO2(g)=Na2CO3(aq)+H2O(l)H=-ykJ/mol，由盖斯定律可知，-可得，NaOHaq+CO2g=NaHCO3aqH=-(4x-y)kJ/mol，故答案为
14、：NaOHaq+CO2g=NaHCO3aq H=-(4x-y)kJ/mol；、Mns+O2g=MnO2sH=-520 kJmol-1、Ss+O2g=SO2gH=-297 kJmol-1、Mns+Ss+2O2g=MnSO4sH=-1065 kJmol-1将-可得MnO2s+SO2g=MnSO4sH=-248 kJ/mol，故答案为：MnO2s+SO2g=MnSO4sH=-248 kJ/mol；电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，MnO2为原电池的
15、正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-，故答案为：2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-。10.【答案】1282.98 kJ/mol；COg+12O2g=CO2gH=-282.98 kJ/mol；2Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO2gH=-24.73 kJmol-1；(3)0.31；焦炭没有被充分利用【解答】1Cs+O2g=CO2gH=-393.5 kJmol-1CO2g+Cs=2COgH=+172.46 kJmol-1依据盖斯定律计算-得到：2COg+O2g=2CO2gH=-565.96 kJ/mol，依据燃烧热概念可知，一氧化碳燃烧
16、热为282.98 kJ/mol，热化学方程式为：COg+12O2g=CO2gH=-282.98 kJ/mol；故答案为：282.98kJ/mol，COg+12O2g=CO2gH=-282.98 kJ/mol；2Cs+O2g=CO2gH=-393.5 kJmol-1 CO2g+Cs=2COgH=+172.46 kJmol-1 2Fes+32O2g=Fe2O3sH=-824.21 kJ/mol 则根据盖斯定律32-32-，得Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO2gH=-393.532-172.4632-824.21=-24.73 kJmol-1；故答案为：Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO2gH=-24.73 kJmol-1；(3)设CO质量为xFe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 84 112 x 0.96tx=0.72t 设C的质量为y2C+O2点燃2CO 24 56y 0.72ty=0.31t 因焦炭没有被充分利用，所以实际生产中所需焦炭远高于理论用量；故答案为：0.31；焦炭没有被充分利用。
