1、第一章 物质及其变化（提升）1下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼解析：选C化学反应的实质是有新物质生成，此题中A、B、D中均有新物质生成，属于化学变化。而转轮排字过程不涉及化学反应。2下列说法正确的是()AFe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应B用可见光束照射以区别溶液和胶体C浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体DHCl、CO2溶于水均导电，故二者都是电解质解析：选BA项，Fe(OH)3胶体呈红褐色，错误；B项，用可见光束照射产生丁达尔效应的是胶体，无明显现象的是溶液，正确；C项，浓氨水中滴加Fe
2、Cl3饱和溶液生成Fe(OH)3沉淀，不能制得Fe(OH)3胶体，错误；D项，CO2溶于水生成的碳酸是电解质，本身不是电解质，错误。3分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是()A根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C胶体的种类很多，按照分散质的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶D根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂解析：选B分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是根据是否具有丁达尔效应，A错误；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原
3、反应，B正确；按照分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，C错误；根据反应物中所含元素化合价的升降，将物质分为氧化剂和还原剂，D错误。4下列反应中，硫元素的化合价升高的是()AZnH2SO4=ZnSO4H2BC2H2SO4(浓) CO22SO22H2OCCu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2ODSO2SO2解析：选DA项中硫元素的化合价保持6价不变；B、C项中硫元素的化合价由6价降为4价；D项中硫元素由0价升高至4价。5离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质是()HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHABC D解析：选CBaSO4属于难溶性盐，
4、在离子方程式中写成化学式；CH3COOH属于弱电解质，在离子方程式中应写成化学式。则H不能代表的物质是。6已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 3ClO 4OH=2ROn- 43Cl5H2O。则ROn- 4中R的化合价是()A3 B4C5 D6解析：选D根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得342n3，解得n2。所以RO2- 4中R元素的化合价为6价。7下列反应中的氨与反应4NH35O2=4NO6H2O中的氨作用相同的是()2Na2NH3=2NaNH2H22NH33CuO=3CuN23H2O4NH36NO=5N26H2O3SiH44NH3=Si3N412H2A BC D解析：选B在反应
5、4NH35O2=4NO6H2O中N元素的化合价由反应前氨中的3价变为反应后NO中的2价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。在2Na2NH3=2NaNH2H2反应中，H元素的化合价由NH3中的1价变为反应后H2的0价，化合价降低，得到电子，所以NH3作氧化剂，错误；在2NH33CuO=3CuN23H2O中，NH3中的N元素的化合价由3价变为反应后的0价，失去电子，作还原剂，正确；在4NH36NO=5N26H2O中，NH3的N元素的化合价由3价变为反应后N2的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，正确；在3SiH44NH3=Si3N412H2中，NH3的H元素的化合价由1价变为H2中的0价，得到
6、电子，作氧化剂，错误。8如图是某矿泉水的部分标签说明：主要成分：钾离子（K）2027.3 mgL1氯离子（Cl）3034.2 mgL1镁离子（Mg2）20.224.9 mgL1硫酸根离子（SO）2427.5 mgL1则该饮用水中还可能大量存在()AOH BAgCNa DCa2解析：选CCl与Ag、Mg2与OH、SO与Ca2均能发生反应，不能大量共存，故C正确。9下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()解析：选BA项应为C失去电子，Si得到电子，C项应为“失去10e”；D项箭头应指向S。10下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是()ANa、Ba2、Cl、SO
7、BK、Na、NO、OHCH、NH、Fe3、SODH、Cl、CH3COO、NO解析：选BA项，Ba2与SO可生成BaSO4沉淀而不能大量共存；C项，离子可以大量共存，但加入过量NaOH后，Fe3可与OH结合生成Fe(OH)3沉淀；D项，H与CH3COO可结合成CH3COOH而不能大量共存。11某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2MgCO22MgOC，下列关于该反应的判断正确的是()AMg的化合价由0升高到2，所以MgO是还原产物B由此反应可以判断氧化性：CO2MgO，还原性：MgCCCO2作氧化剂，表现出氧化
8、性，发生氧化反应DMg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目解析：选B该反应的化合价变化及电子转移情况为。Mg是还原剂，MgO是氧化产物，A项错误；氧化剂是CO2，氧化产物是MgO，氧化性为CO2MgO，还原剂是Mg，还原产物是C，还原性为MgC，B项正确；CO2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C项错误；氧元素的化合价没有变化，所以氧原子不可能得电子，D项错误。12下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()CO2H=CO2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2CuA BC D没有解析：选D代表可溶性碳酸盐与强酸的反应；代表Ba(O
9、H)2与H2SO4的反应，还能代表Ba(OH)2与过量NaHSO4的反应；代表硝酸银与氯化物或盐酸的反应；代表金属铁与可溶性铜盐的反应。13在酸性的无色溶液中，下列离子能大量共存的是()AClO、Na、Ba2、SOBOH、NO、Mg2、NaCAl3、Mg2、SO、ClDMnO、SO、K、Na解析：选C题干中有两个隐藏条件，一是无色溶液，即有色离子不能存在，二是溶液呈酸性。A项中ClO与H不能共存，同时Ba2和SO2- 4生成沉淀也不能共存；B项中OH与H不能共存，同时OH与Mg2也不能共存；D项中MnO为紫红色，不符合条件。14重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热分解的反应为氧化还原反应。下列对
10、重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是()ANH3CrO3H2OBNH3Cr2O3H2OCN2CrO3H2ODN2Cr2O3H2O解析：选D(NH4)2Cr2O7受热分解发生氧化还原反应，Cr2O中Cr的化合价降低，NH中N的化合价升高，只有D项正确。15实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为4CuIHg=Cu2HgI42Cu。以下有关该反应的说法正确的是()A产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为1BCuI既是氧化剂，又是还原剂CHg与Cu均发生氧化反应DCu是还原产物解析：选D反应中的电子转移情况为，Cu
11、I是氧化剂，发生还原反应，得到还原产物Cu。16现有下列十种物质：O2；Fe；CaO；CO2；H2SO4；Ba(OH)2；红褐色的氢氧化铁胶体；硫酸钠溶液；稀硝酸；Cu2(OH)2CO3。(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：分类标准氧化物电解质属于该类的物质(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOH=H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为_。(3)与发生反应的离子方程式为_。(4)与发生反应的化学方程式为3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O，该反应的还原产物是_(填化学式)。解析：(1)根据题给物质的组成和性质可得：分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质
12、属于该类的物质(2)题述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOH=H2O，即强酸与强碱反应生成可溶性盐，结合题给物质知为氢氧化钡和稀硝酸反应，化学方程式为Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O。(3)CaO与稀硝酸发生反应生成硝酸钙和水，离子方程式为CaO2H=Ca2H2O。(4)反应3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O中，铁元素的化合价升高，被氧化，作还原剂；硝酸中氮元素的化合价由5降低为一氧化氮中的2，硝酸作氧化剂，该反应的还原产物是NO。答案：(1)分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质属于该类的物质(2)Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H
13、2O(3)CaO2H=Ca2H2O(4)NO17已知A和B两支试管的溶液中共含有K、Ag、Mg2、Cl、OH、NO 3六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含上述离子共有_种。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_(填“A”或“B”)。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_(填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_、_。解析：酚酞溶液呈粉红色，说明试管A溶液中含有OH，则没有能够和O
14、H结合成沉淀的离子，所以Ag、Mg2不存在，它们一定在试管B中，根据电荷守恒，则必定存在K；Cl能够和Ag结合成AgCl沉淀，在B中不含Cl，根据电荷守恒，B中所含的阴离子一定是NO。综上所述，A中含有K、Cl和OH三种离子，B中含有Ag、Mg2和NO 三种离子。(1)试管A的溶液中含K、Cl和OH共有三种离子。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管中含有Ag，为试管B。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后溶液中仅含有一种溶质，得到相应的金属一定是Ag，则应该加入活泼金属和Ag发生置换反应，为了不引入其他杂质离子，则加入药品一定是Mg。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体
15、积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Ag与Cl恰好完全反应，Mg2和OH恰好完全反应，混合过程中发生反应的离子方程式为AgCl=AgCl、Mg22OH=Mg(OH)2。答案：(1)三(2)B(3)Mg (4)AgCl=AgClMg22OH=Mg(OH)218(1)已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O22Fe22H=2Fe32H2OH2O22Fe3=2Fe2O22H在以上反应中，Fe2实际上起着_作用，总反应式为_。(2)I2与Fe2一样发生上述类似反应，类比(1)在下面填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2I2=2HIO，_，总反应式为_。(3)在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的
16、H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。有学生认为该反应的离子方程式为H2O22I=O22HI2，这个离子方程式正确吗？_，若正确，理由是(若认为不正确，不必作答)_。若不正确，原因是(若认为正确，不必作答)_。正确的化学反应方程式为(若是离子反应，写出离子反应方程式，不是离子反应的，写出化学反应方程式)_。解析：氧化还原反应中，得失电子守恒既可用作判断物质是氧化剂还是还原剂的方法，也可作为化学方程式配平的依据，以及判断化学方程式正确与否的依据。答案：(1)催化剂(或催化)2H2O2=O22H2O(2)2HIOH2O2=I2O22H2O2H2O2=O22H2O(3)不正确O元素和I元素的化合价均升高，没有化合价降低的元素(或违背电荷守恒原理)2I2HH2O2=I22H2O，2H2O2=O22H2O 9 / 9
