1、第一节 反应热第4课时 中和反应反应热的测定 学习目标1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算；2.认识能源是人类生存和发展的重要基础；3.了解化学在解决能源危机中的重要作用。 学习过程一、燃烧热1.反应热可分为、等。2.燃烧热的定义：时，mol物质完全燃烧生成的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为。燃烧热通常可利用仪器由测得。在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：(1)研究条件：。(2)反应程度：，产物是，如：C、H 、S。(3)燃烧物的物质的量：。(4)研究内容：放出的热量(H0，单位)。3.研究物质燃烧热的意义已知，C2H2的燃烧热H=-1 299.6 kJmol-1，
2、表示在时，C2H2完全燃烧生成和时1 299.6 kJ的热量。4.有关燃烧热的计算【跟踪练习1】分析以下几个热化学方程式，表示固态碳单质、气态氢气燃烧时的燃烧热的是。A.C(s)+O2(g)=CO(g)H= -110.5 kJmol-1B.C(s)+O2(g)=CO2(g)H= -393.5 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H= -571.6 kJmol-1D.H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H= -285.8 kJmol-1【跟踪练习2】在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？
3、1 000 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少？【跟踪练习3】10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使 500 g H2O温度由18 升至62.4 ，则硫磺的燃烧热H=，热化学方程式为_。5.燃烧热与中和热的比较燃烧热中和热能量变化放热反应H的大小反应物的量生成物的量反应热的含义【跟踪练习4】25 ，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热H=-57.3 kJmol-1，辛烷的燃烧热H= -5518 kJmol-1。下列热化学方程式书写正确的是()A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2
4、O(l)H= -57.3 kJmol-1B.KOH(aq)+12H2SO4(aq)=12K2SO4(aq)+H2O(l)H= -57.3 kJmol-1C.C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H= -5518 kJmol-1D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)H= -5 518 kJmol-1 随堂测验1.下列热化学方程式中H的值能表示可燃物的燃烧热的是()A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6 kJmol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-802.3 kJmol-1C
5、.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1D.CO(g)+12O2(g)=CO2(g)H=-283 kJmol-12.下列说法不正确的是()A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高3.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJmol-1 ，求用20 g NaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出kJ的热量。参考答案 学习过程一、1.燃烧热中和热溶解热2.101 kPa1纯稳定kJmol-1实验(1)1
6、01 kPa(2)完全燃烧稳定的氧化物CO2(g)H2O(l)SO2(g)(3)1 mol(4)kJmol-13.25 、101 kPa1 molCO2H2O(l)放出4.【跟踪练习1】BD【跟踪练习2】CH4的燃烧热H=-890.3 kJmol-1,1 000 LCH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为3.97104 kJ。【跟踪练习3】-297 kJmol-1S(s)+O2(g)SO2(g)H=-297 kJmol-15.燃烧热中和热相同点能量变化放热反应H的大小H0不同点反应物的量1 mol不一定为1 mol生成物的量不一定为1 mol1 mol反应热的含义101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成1 mol液态水时放出的热量【跟踪练习4】B 随堂测验1.D2.A3.28.65
