1、第1节 水与水溶液（第2课时）第3章 物质在水溶液中的行为一、导入新课复习回顾复习回顾1.什么是强电解质？强电解质包括哪些物质？在水溶液中能全部电离的电解质是强电解质。强电解质包括强酸、强碱和大多数盐。2.什么是弱电解质？弱电解质包括哪些物质？在水溶液中部分电离的电解质是弱电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱和水。水水酸溶液碱溶液酸性溶液碱性溶液? ?二、水溶液的酸碱性与pH二、水溶液的酸碱性与pH化合物c/molL-1 HCl1.010-21.010-2HNO31.010-31.010-3NaOH1.010-21.010-2KOH1.010-31.010-3NaCl1.010-21.下表列出了室温
2、下一些溶液的c平(H+)或c平(OH-)，请填上空缺的数据。1.010-121.010-111.010-121.010-111.010-71.010-7二、水溶液的酸碱性与pH碱性溶液：c(H+) c(OH-)1. 溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系（常温）中性溶液：c(H+) c(OH-)=酸性溶液：c(H+) c(OH-)= 1.010-7mol/Lc(H+) 1.010-7mol/L c(OH-) 1.010-7mol/Lc(H+) 1.010-7mol/L c(OH-) 1.010-7mol/L二、水溶液的酸碱性与pH思考思考 交流交流c(H+)1.010-7mol/L的溶液
3、一定呈酸性吗？如何判断溶液的酸碱性？ 当c(H+)或c(OH-)很小时，用c(H+)或c(OH-)表示溶液的酸碱性适不适合？你还知道可以用什么方法表示溶液的酸碱性？ 不一定，利用c(H+)和c(OH-)浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性。 不适合。二、水溶液的酸碱性与pH2 . pH（常温）定义：数值范围：溶液的酸碱性和pH的关系：中性溶液：c(H+)酸性溶液：c(H+)碱性溶液：c(H+)= 1.010-7mol/L1.010-7mol/L1.010-7mol/LpHpHpH= 777pH是c(H+)的负对数，即pH=-lgc(H+)。pH在0 14之间。当溶液中c(H+) 或c(OH- )
4、大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。二、水溶液的酸碱性与pH1.溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系2.pH定义：数值范围：溶液的酸碱性和pH的关系：pH的测定：pH试纸pH计二、水溶液的酸碱性与pH将pH试纸放在表面皿上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸上，变色后与标准比色卡对照，读出读数。二、水溶液的酸碱性与pH3.求0.01mol/L NaOH溶液的pH。解：c(OH-) = 0.01mol/Lc(H+) =pH= -lgc(H+) = -lg10-12 = 12c(OH-)KW = 10-12 mol/L0.01 10-14 =当堂检测当堂检测二、水溶液
5、的酸碱性与pHpH的应用人体健康调节环保治理污水农业生产调节三、溶液pH的计算1 .酸和碱的pH的计算（1）酸溶液：直接求c(H+)，再计算pH。（2）碱溶液：先求c(OH-)，再求c(H+)，最后计算pH。c(H+) = c(OH-)KWpH=lgc(H+) pH=lgc(H+) 三、溶液pH的计算交流交流 研讨研讨试求算pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后的pH。c(H+) = mol/L = 510-4 mol/L 10-3 + 10-52pH=lgc(H+) = lg(510-4) = 3.3 解：三、溶液pH的计算2.强酸与强酸溶液混合后的pH的计算方法： 先求c(H+)，再求
6、pH。 c(H)混三、溶液pH的计算交流交流 研讨研讨试求算pH=10与pH=12的氢氧化钠等体积混合后的pH。解：c(OH-) = mol/L = 510-3 mol/L 10-4 + 10-22c(H+) = = = 210-12 mol/L KWc(OH-)10-14510-3pH=lgc(H+) = lg(210-12) = 11.7三、溶液pH的计算3.强碱与强碱溶液混合后的pH的计算方法：先求c(OH-)，通过c(H+)= ，再求pH。c(OH-)KW c(OH)混三、溶液pH的计算交流交流 研讨研讨试求算pH=4的盐酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后的pH。解：据题意可知碱过量
7、，计算过量的氢氧根离子浓度：c(OH-) = mol/L = 510-3 mol/L 10-2 - 10-42c(H+) = = = 210-12 mol/L KWc(OH-)10-14510-3pH=lgc(H+) = lg(210-12) = 11.7三、溶液pH的计算4.强酸与强碱溶液混合后的pH的计算 强酸和强碱恰好完全反应，溶液呈中性，pH7。酸过量，先求剩余c(H) ，再求pH。c(H)余 碱过量，先求剩余c(OH)，通过c(H+)= KWc(OH-)，再求pH。c(OH)余 三、溶液pH的计算交流交流 研讨研讨求0.005mol/L硫酸溶液的pH；求用水稀释到原来体积的10-2后
8、的pH；求再继续稀释到原来体积的10-4后的pH。 c(H+) =0.01 100=0.0001mol/L解： pH=lgc(H+) = lg0.01 = 2pH=lgc(H+) = lg0.0001 = 4pH7三、溶液pH的计算5.酸、碱溶液稀释后的pH的计算强酸（pH=a）弱酸（pH=a）强碱（pH=b）弱碱（pH=b）稀释10n倍后的pH无限稀释稀释2倍a+napH(a+n)b-n(b-n)pHbpH7但小于7pH7但大于7a0.3b0.3碱按碱，酸按酸，同强混合在之间，异强混合看过量，无限稀释7为限。三、课堂小结1.计算方法(1)酸性溶液的pH计算c(酸) c(H) pH(2)碱性溶液的pH计算c(碱) c(OH) c(H) pH2.类型稀释问题混合问题酸酸混合碱碱混合酸碱混合二、pH值的计算一、溶液的酸碱性与pH溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系pH定义数值范围溶液的酸碱性与pH的关系pH的测定pH试纸pH计敬请各位老师提出宝贵意见！
