1、第1节 化学反应的热效应（第2课时）第1章化学反应与能量变化一、导入新课热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。那么，在实际应用中，人们如何定量地描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢？一、导入新课化学反应的本质从物质的角度：从微粒的角度：从化学键的角度：从能量的角度：有新物质生成原子重新组合的过程旧键的断裂和新键的形成释放或贮存能量的过程二、讲授新课为什么化学反应中会有能量的变化？宏观：反应物和生成物所具有的能量不同；微观：从化学键的角度看化学反应是怎样发生的？与能量有什么关系？知识回顾化学反应与热能二、讲授新课(1)微观化学反应的实质旧键断裂 新键形成吸收能量 放出能量E吸E放E吸E
2、放：化学反应为吸热反应E吸E生：化学反应为放热反应E反U(反应物) 反应吸收能量U(反应产物)U(反应物) 反应释放能量U=Q+W如果反应体系没有做功：U=QQ0反应吸热；Q0反应放热在化学反应前后压强不变的条件下发生的化学反应称为等压反应。Qp=HQp代表等压条件下化学反应的反应热H为反应产物的焓与反应物的焓之差，称为反应焓变。二、讲授新课焓是与物质的内能有关的一个物理量，但它又不同于物质的内能。单位为kJ/mol，不可以测量。化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反
3、应的反应热就等于反应前后物质的焓的变化，即焓变。因此，可用焓变代替反应热。二、讲授新课提示：把化学反应中的反应物和生成物称为反应体系，而把除它们之外的物质称为环境。放热反应：体系环境H0吸热反应：体系环境H0Q0二、讲授新课放热反应：吸热反应：H0或H为“”二、讲授新课化学反应过程中既有物质变化，同时又总是伴随着能量的变化。在我们以前所学的化学反应中有哪些是放热反应？有哪些是吸热反应？（1）放热反应物质与O2的氧化反应(燃烧，生锈等)中和反应(酸碱)金属与水或酸的反应绝大多数化合反应(CaO与H2O)铝热反应，如：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe高温少数分解反应，如：2H2O22H2O+O
4、2MnO2二、讲授新课（2）吸热反应绝大多数分解反应，如：NH4ClNH3+HCl少数化合反应，如：C+CO22CO高温Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应C+H2O(g)CO+H2高温注意：一个化学反应是吸热反应还是放热反应，与反应条件（如点燃、加热、高温等）没有直接关系二、讲授新课化学反应是放热还是吸热到底取决于什么呢？讨论交流宏观上：所有反应物和生成物的总能量的相对大小；微观上：所有断键吸收的总能量与所有新键形成放出总能量的相对大小。吸、放热反应的两种判断方法(1)定性判断(宏观)：若反应物的总能量生成物的总能量，则为放热反应；反之，则为吸热反应。(2)定量计算(微观)：H=反应
5、物的键能之和生成物的键能之和当H0时为吸热反应。二、讲授新课【思考交流】已知：H2+F2=2HFH2+Cl2=2HCl预测当生成2molHF和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？化学键H-HF-FCl-ClH-FH-Cl键能/(kJ/mol)436155243565431因为F2比Cl2活泼，能量高，生成HF放出的热量多，并且HF比HCl稳定，具有的能量低。三、课堂练习1.下列反应属于吸热反应的是()A.C6H12O6+6O26CO2+6H2OB.CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2OC.A+B=C+DH0D.破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量酶D三、课堂练习2.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(单位：kJmol-1)：P-P:198；P-O:360；O=O:498。则反应P4(s，白磷)+3O2(g)=P4O6(s)的焓变H为()A.-1638kJmol-1B.+1638kJmol-1C.-126kJmol-1D.+126kJmol-1A四、课堂小结反应热焓变概念符号单位表示方法判断方法定 义敬请各位老师提出宝贵意见！
