1、微专题新旧平衡转化率的比较1.反应物用量的改变对转化率的影响(1)若反应物只有一种：aA(g) bB(g)cC(g)在恒温恒容条件下，增加A的量，平衡正向移动，但A的转化率与气体的计量数有关。气体计量数关系A的转化率abc不变abc增大acd增大abAB.SO2 的转化率BAC.平衡时各组分含量BAD.平衡时容器的压强BA新旧平衡转化率的比较解析A项，两容器的体积相同，B中SO2、O2物质的量浓度都是A中的两倍，在相同条件下反应物浓度越大反应速率越快，反应速率BA，正确；要将A、B两容器平衡时的物理量进行比较，可建立如下模型：(1)另取一个2倍体积的容器，充入SO2、O2各2 mol，则在相同
2、条件下，该容器达平衡时SO2的转化率、平衡时各组分含量、平衡时的压强与A中对应相等；(2)B相当于在该容器的基础上将体积缩小为一半，即增大压强，平衡正向移动。B项，增大压强平衡正向移动，反应物的转化率增大，SO2的转化率BA，正确；C项，由于平衡正向移动，SO3的含量：BA，SO2、O2的含量：AB，错误；D项，平衡时B中的压强pApB2pA，正确。新旧平衡转化率的比较1.反应X(g)Y(g) 2Z(g)H0，在密闭容器中充入0.1 mol X和0.1 mol Y，达到平衡时，下列说法不正确的是A.减小容器体积，平衡不移动，X的转化率不变B.增大c(X)，X的转化率减小C.保持容器体积不变，同
3、时充入0.1 mol X和0.2 mol Y，X的转化率增大D.加入催化剂，正反应速率增大，Z的产率增大跟踪训练解析A项，该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，平衡不受压强影响，减小容器体积，平衡不移动，X的转化率不变，正确；B项，增大c(X)，平衡正向移动，Y的转化率增大，X的转化率减小，正确；C项，相当于只增加Y的浓度，X的转化率会增大，正确；D项，催化剂不能使平衡移动，不改变产物的产率，错误。跟踪训练2.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)yB(g) nC(g)，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5 molL1，保持温度不变将容器的容积扩大1倍，再达平衡时，测得A气体的浓
4、度为0.3 molL1，则下列叙述中正确的是A.xyn B.该化学平衡向右移动C.B的转化率增大 D.C的体积分数减小解析保持温度不变将容器的容积扩大1倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25 molL1，小于实际A的浓度0.3 molL1，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应方向移动，据此结合选项解答。跟踪训练3.在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y， 发生反应： 2X(g)Y(g) 3Z(g)H0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A.升高温度，平衡常数增大B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C.Q点时，Y的转化
5、率最大D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大跟踪训练解析此反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，A选项错误；图像中从开始到Q点，反应正向进行，Y的转化率逐渐增大，Q点时达到平衡状态，随着温度升高平衡逆向移动，Y的转化率逐渐减小，C选项正确；M点的温度高于W点，所以M点X的正反应速率大，B选项错误；平衡时充入Z，相当于加压，平衡不移动，D选项错误。跟踪训练C.b点对应的平衡常数比a点的大D.a点对应的NH3的体积分数约为26%B. 不变时，若升温，NH3的体积分 数会增大跟踪训练解析CH4和N2的物质的量之比越大，CH4的转化率越低，A错误；CH4和N2的物质的量
6、之比不变时，升温，平衡正向移动，NH3的体积分数增大，B正确；平衡常数只与温度有关，与反应物的物质的量无关，所以各点的平衡常数相同，C错误；3CH4(g)2N2(g) 3C(s)4NH3(g)起始量/mol 3 4 0转化量/mol 0.66 0.44 0.88平衡量/mol 2.34 3.56 0.88跟踪训练5.(2018浙江11月选考，22)已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H197.8 kJmol1。起始反应物为SO2和O2(物质的量之比为21，且总物质的量不变)。SO2的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表：温度/K压强/(105 Pa)1.015.0710.125.
7、3 50.767399.299.699.799.8 99.972397.598.999.299.5 99.677393.596.997.898.6 99.0下列说法不正确的是A.一定压强下降低温度，SO2的转化率增大B.在不同温度、压强下，转化相同物 质的量的SO2所需要的时间相等C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡 所需的时间D.工业生产通常不采取加压措施，是因为常压下SO2的转化率已相当高跟踪训练C项，使用催化剂降低反应的活化能，增大反应速率，可以缩短达到平衡所需的时间，正确；D项， 根据表格数据可以看出， 常压下SO2的转化率已相当高(大于93.5%)， 正确。解析A项，根据表格信息，压强
8、一定时，温度越低，SO2的转化率越大，正确；B项，不同的温度、压强下，反应速率不确定，故转化相同的SO2所需时间无法确定，错误；温度/K压强/(105 Pa)1.015.0710.125.3 50.767399.299.699.799.8 99.972397.598.999.299.5 99.677393.596.997.898.6 99.0跟踪训练6.2017全国卷，(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)CO2(g) COS(g)H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S
9、的平衡转化率1_ %，反应平衡常数K_。2.52.8103跟踪训练解析610 K时向空钢瓶中充入0.10 mol CO2和0.40 mol H2S，钢瓶容积为2.5 L，按“三段式”法进行计算：H2S(g)CO2(g) COS(g)H2O(g)起始量/mol 0.40 0.10 0 0转化量/mol x x x x平衡量/mol 0.40 x 0.10 x x x跟踪训练在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率2_1，该反应的H_0(填“”“”或“”)。解析在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，温度升高，平衡后水的物质的量分数增大，说明平衡正向移动，则H0；升高温度，平衡正向移动，反应物的平衡转化率增大，则H2S的转化率：21。跟踪训练向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是_(填字母)。A.H2S B.CO2C.COS D.N2B解析该反应器为钢瓶，反应过程中容积不变。向反应器中再充入H2S气体，平衡正向移动，CO2的转化率增大，但H2S的转化率减小，A错误；充入CO2，平衡正向移动，H2S的转化率增大，CO2的转化率减小，B正确；充入COS，平衡逆向移动，H2S的转化率减小，C错误；充入N2，平衡不移动，H2S的转化率不变，D错误。跟踪训练敬请各位老师提出宝贵意见！
