1、第二节 水的电离和溶液的pH第2课时第三章 水溶液中的离子反应与平衡一、导入新课1.pH的定义：pH 。2.水的离子积： Kw ；常温下， Kw ，100， Kw ；3.计算pH：25，0.005molL H2SO4溶液 pH ；100，0.05molL Ba(OH)2液中pH= 。 lgc(H+)c(OH)c(H)1.010-141.010-12211复习回顾复习回顾二、溶液pH的计算1 .酸和碱的pH的计算（1）酸溶液：直接求c(H+)，再计算pH。（2）碱溶液：先求c(OH-)，再求c(H+)，最后计算pH。c(H+) = c(OH-)KwpH=lgc(H+) pH=lgc(H+) 二、
2、溶液pH的计算交流交流 研讨研讨试求算pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后的pH。c(H+) = mol/L = 510-4 mol/L 10-3 + 10-52解：二、溶液pH的计算2.强酸与强酸溶液混合后的pH的计算方法： 先求c(H+)，再求pH。 c(H)混二、溶液pH的计算交流交流 研讨研讨试求算pH=10与pH=12的氢氧化钠等体积混合后的pH。解：c(OH-) = mol/L = 510-3 mol/L 10-4 + 10-22c(H+) = = = 210-12 mol/L Kwc(OH-)10-14510-3二、溶液pH的计算3.强碱与强碱溶液混合后的pH的计算方法：先
3、求c(OH-)，通过c(H+)= ，再求pH。c(OH-)Kw c(OH)混二、溶液pH的计算交流交流 研讨研讨常温下，试求算pH=4的盐酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后的pH。解：据题意可知碱过量，计算过量的氢氧根离子浓度：c(OH-) = mol/L = 510-3 mol/L 2c(H+) = = = 210-12 mol/L Kwc(OH-)10-14510-3二、溶液pH的计算4.强酸与强碱溶液混合后的pH的计算（常温下） 强酸和强碱恰好完全反应，溶液呈中性，pH7。酸过量，先求剩余c(H) ，再求pH。c(H)余 碱过量，先求剩余c(OH)，通过c(H+)= KWc(OH-)，
4、再求pH。c(OH)余 二、溶液pH的计算交流交流 研讨研讨求0.005mol/L硫酸溶液的pH；求用水稀释到原来体积的102倍后的pH；求再继续稀释到原来体积的104倍后的pH。 c(H+) =0.01 mol/L 100=0.0001mol/L解： pH=lgc(H+) = lg0.01 = 2pH=lgc(H+) = lg0.0001 = 4pH7二、溶液pH的计算5.酸、碱溶液稀释后的pH的计算（常温下）强酸（pH=a）弱酸（pH=a）强碱（pH=b）弱碱（pH=b）稀释10n倍后的pH无限稀释稀释2倍a+napH(a+n)b-n(b-n)pHbpH7但小于7pH7但大于7a0.3b0.3碱按碱，酸按酸，同强混合在之间，异强混合看过量，无限稀释7为限。三、课堂小结pH值的计算1.计算方法(1)酸性溶液的pH计算c(酸) c(H) pH(2)碱性溶液的pH计算c(碱) c(OH) c(H) pH2.类型稀释问题混合问题酸酸混合碱碱混合酸碱混合敬请各位老师提出宝贵意见！
