1、第四节 沉淀溶解平衡第1课时第三章 水溶液中的离子反应与平衡一、导入新课溶 洞一、导入新课【复习提问】1.离子反应发生的条件是什么？2.向2 mL 0.l molL-1 NaCl溶液中滴加几滴0.l molL-1 AgNO3溶液，有何现象？有易挥发、难溶物质或弱电解质生成。 Ag+ 和Cl-的反应真能进行到底吗？ 二、讲授新课Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？ 【思考交流】1.分析表中数据谈谈对酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与“不溶”的理解。2.根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。二、讲授新课Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？ 1.溶解度可以
2、很小很小，但仍有度(难溶物质的溶解度小于0.01g但不等于0)。溶与不溶是相对的，没有绝对不溶的物质。2.生成沉淀的离子反应不能真正进行到底。完全反应是相对的。3.难溶电解质存在溶解平衡。二、讲授新课【实验探究】1.向2 mL 0.1 molL-1的NaCl溶液中滴加几滴0.1 molL-1的AgNO3溶液2.向所得白色浑浊液中滴加几滴0.1 molL-1的KI溶液二、讲授新课Ag+ + I- = AgIAg+ + Cl- = AgClAgClAgINaClAgNO3KI实验现象:离子方程式:Ag+从何而来?二、讲授新课Ag+(aq) + Cl-(aq)AgCl(s)AgCl(s)溶解 Ag+
3、(aq) + Cl-(aq)沉淀 能否通过改变条件，使难溶电解质的溶解平衡发生移动？使沉淀生成、溶解或转化？二、讲授新课1.沉淀溶解平衡状态在一定温度下，固体溶质在水中形成_溶液时，溶液中_保持不变的状态，该状态下，固体溶质_的速率和溶液中溶质分子_的速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。饱和溶质质量溶解结晶在一定温度下，当沉淀和_的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做难溶电解质的溶解平衡。如AgCl溶于水的溶解平衡表示为_2.沉淀溶解平衡概念溶解AgCl(s)溶解 Ag+(aq) + Cl-(aq)沉淀 二、讲授新课3.沉淀溶解平衡的特征可逆过程逆动等定变达到平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变
4、当改变外界条件是，溶解平衡发生移动动态平衡，v溶解=v沉淀0二、讲授新课4.沉淀溶解平衡的表达式二、讲授新课5.沉淀溶解平衡的影响因素内因难溶电解质本身的性质。不存在绝对不溶的物质；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶物质的饱和溶液也存在溶解平衡。外因温度升高温度，多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡浓度加水稀释，平衡向溶解方向移动同离子效应向平衡体系加入与难溶电解质中相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动其他向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动。二、讲授新课溶度积常数在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的
5、溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp表示。二、讲授新课2写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式(1)AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)Ksp=_。c(Ag)c(Cl)(2)Fe(OH)3(s) Fe3(aq)3OH(aq)Ksp=_。c(Fe3)c3(OH)(3)AmBn(s) mAn(aq)nBm(aq)Ksp=_。cm(An)cn(Bm)二、讲授新课【思考】溶度积常数除与物质本身的溶解性有关外，还受外界哪些因素影响？Ksp是一个温度函数，只与难溶电解质的性质、温度有关溶度积的大小与溶解度有关，它反应了物质的溶解能力。对同类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI等，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；Ksp越小，溶解度就越小。二、讲授新课任意时刻：Qc=c(Mn+)mc(Am-)n，根据Qc和Ksp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定的条件下沉淀能否生成或溶解：QcKsp 溶液过饱和，析出沉淀Qc=Ksp 溶液饱和，达到平衡状态QcKsp 溶液过饱和，析出沉淀Qc=Ksp 溶液饱和，达到平衡状态QcKsp 溶液未饱和敬请各位老师提出宝贵意见！
