1、第三节 盐类的水解（第2课时）第三章 水溶液中的离子反应与平衡一、导入新课1.什么是盐类的水解？2.盐类水解的实质是什么？3.盐类水解的特点是什么？复习提问复习提问在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。 生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡（促进水的电离）。 可逆、吸热、微弱二、影响盐类水解的主要因素你认为影响盐类水解平衡的因素可能有哪些？交流交流 研讨研讨影响盐类水解的主要因素：越弱越水解 1.内因：2.外因：二、影响盐类水解的主要因素通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解
2、程度的因素。探究目的：探究过程：1.从反应物性质考虑，FeCl3是否易发生水解？水解生成物是什么？写出其水解反应的方程式。Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+科学探究科学探究二、影响盐类水解的主要因素条件移动方向n(H+)pHFe3+水解程度现象升温通HCl加水加Fe粉加NaHCO3加FeCl3颜色加深颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀、有气泡颜色加深越热越水解 越稀越水解 2.试分析不同条件对该平衡的影响，并填写下表。科学探究科学探究Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+二、影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素越弱越水解 1.内因：2.外因：温度： 越热越水
3、解 浓度： 越稀越水解 离子效应： 促进或抑制二、影响盐类水解的主要因素在实验室中配制氯化铁溶液时，如果将氯化铁溶解在蒸馏水中，过一段时间溶液中会出现浑浊。你能解释一下原因吗？思考思考 交流交流Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+二、影响盐类水解的主要因素那么该如何配制氯化铁溶液才能防止这种现象呢？ 配制氯化铁溶液常将氯化铁溶解在盐酸中，然后再加水稀释；或者氯化铁溶解在蒸馏水中，再向其中加入适量盐酸。思考思考 交流交流三、盐类水解反应的利用1.配制和保存易水解的盐溶液配制FeCl3溶液，应加少量的 ;稀盐酸配制易水解的金属盐溶液应加少量的 。配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量
4、的 。 同种酸稀硫酸盐类水解反应的利用：三、盐类水解反应的利用盐类水解反应的利用：2.判断盐溶液的酸碱性（1）NaHCO3（2）KCl（3）Cu(NO3)2（4）KClO（5）NaF碱性中性酸性碱性碱性三、盐类水解反应的利用3.判断可水解的盐溶液蒸发后的产物(1)把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3。为什么？ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl盐类水解反应的利用：三、盐类水解反应的利用(2)Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？Al2(SO4)3+6H2O 3H2SO4+2Al(OH)33H2SO4+2Al
5、(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O3.判断可水解的盐溶液蒸发后的产物盐类水解反应的利用：三、盐类水解反应的利用4.判断某些活泼金属与水解显酸性的盐溶液的反应 把Mg粉放入NH4Cl溶液，剧烈反应有气体放出，有刺激性气味。为什么？NH4+H2O NH3H2O + H+Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2盐类水解反应的利用：三、盐类水解反应的利用5.草木灰不宜与铵态氮肥混合施用草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性铵态氮肥铵盐，水解呈酸性两种盐的水解相互促进CO32-H2O HCO3- +OH-HCO3-H2O H2CO3 +OH-NH4+H2O NH3H2O + H+NH3H2O = NH
6、3 + H2O 盐类水解反应的利用：三、盐类水解反应的利用药品：药品：AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液、溶液、NaHCONaHCO3 3溶液溶液6.泡沫灭火器的原理AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+ +HCOHCO3 3- -H H2 2O HO H2 2COCO3 3 +OH +OH- -总化学方程式：总化学方程式：AlAl3+3+3HCO+3HCO3 3- - = Al(OH)= Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2 盐类水解反应的利用：四、课堂小结盐类的水解一、影响因素越弱越水解 内因：温度 外因：浓度 离子效应二、盐类水解反应的利用越热越水解越稀越水解敬请各位老师提出宝贵意见！
