1、第一节 反应热（第4课时）第一章化学反应的热效应一、导入新课【互动探究】由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。我们知道物质燃烧都会放出热量，那么不同物质燃烧放出的热量一样吗？是不是燃烧所放出的热量就叫燃烧热呢？二、讲授新课1.燃烧热的概念：在 、 时， 纯物质完全燃烧生成 的氧化物时所放出的热量。燃烧热的单位是 。2.燃烧热的意义甲烷的燃烧热为890.31 kJmol1，或H890.31 kJmol1，它表示25、101kPa时， 甲烷完全燃烧生成 和 时 890.31 kJ的热量。1mol25101kPakJmol11molCO2液态H2O放出稳定二
2、、讲授新课3.燃烧热的计算由燃烧热定义可知：25、101kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量可燃物的物质的量其燃烧热，即Q放n(可燃物)|H|；或变换一下求物质的燃烧热：H。此公式中的H是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。Q放n(可燃物）二、讲授新课(1)在101kPa时，生成稳定的氧化物。(2)燃烧热通常是由实验测得的。(3)可燃物以lmol作为标准进行测量。(4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。H=-285.8kJ/mol例：H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)【归纳总结】 在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：(5)生成物一定要稳定，状态要稳定，要完全燃烧(生成物不
3、能再燃烧)。例：H2燃烧生成液态H2O，而不是气态水蒸气。H2H2O（l）二、讲授新课【问题探究1】可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？【温馨提示】不是。燃烧热指1mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。【问题探究2】如何书写或判断燃烧热的热化学方程式？【温馨提示】书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“四看”：一看可燃物的化学计量数是否为1。二看碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为CO2(g)。三看氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为H2O(l)。四看H是否为“-”及单位是否正确。二、讲授新课名称化学式H/(kJmol-1)名称化学式H/(kJmol-1)石墨C(s)-393.5乙
4、烷C2H2(g)-1559.8金刚石C(s)-395.0乙烯C2H4(g)-1411.0氢气H2(g)-285.8乙炔C2H2(g)-1299.6一氧化碳CO(g)-283.0乙醇C2H5OH(l)-1366.8甲烷CH4(g)-890.31丙烷C2H8(g)-2219.9甲醇CH2OH(l)-726.51苯C6H6(l)-3267.5C2H2的燃烧热H =-1299.6kJmol1，表示什么意义？（表中所列数据为25，101kPa时物质的燃烧热）二、讲授新课BD你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗?二、讲授新课燃烧热中和热相同点能量变化放热反应H的大小H0不同点反应物的量1mo
5、l不一定为1mol生成物的量不一定为1mol1mol反应热的含义101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量燃烧热与中和热的比较三、课堂练习【练习2】在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，出890.3kJ的热量，CH4燃烧热为多少？1000LCH4(标准状况)燃绕后所产生的热量为多少？CH4的燃烧热H=890.3kJmol-1，1000LCH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为3.97104kJ。三、课堂练习【练习3】10 g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O温度由18升至62.4，则硫黄的燃烧热H=_。热化学方程式为_。297kJmol-1S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-297kJmol-1三、课堂练习B四、课堂小结燃烧热1.定义：101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。2.研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。3.有关燃烧热的计算4.燃烧热与中和热的比较敬请各位老师提出宝贵意见！
