ImageVerifierCode 换一换
格式:PPTX , 页数:23 ,大小:1.86MB ,
资源ID:5694391      下载积分:15 文币
快捷下载
登录下载
邮箱/手机:
温馨提示:
快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。 如填写123,账号就是123,密码也是123。
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝    微信支付   
验证码:   换一换

加入VIP,免费下载
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【https://www.wenkunet.com/d-5694391.html】到电脑端继续下载(重复下载不扣费)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
三方登录: 微信登录   QQ登录   微博登录 

下载须知

1: 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。
2: 试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。
3: 文件的所有权益归上传用户所有。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 本站仅提供交流平台,并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

版权提示 | 免责声明

本文(《反应热的计算 第1课时》示范课教学课件【化学人教版高中选择性必修1(新课标)】.pptx)为本站会员(大宝)主动上传,文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知文库网(发送邮件至13560552955@163.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

《反应热的计算 第1课时》示范课教学课件【化学人教版高中选择性必修1(新课标)】.pptx

1、第1课时 盖斯定律第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 一、导入新课【问题引入】下列数据表示燃烧热吗?为什么?H2(g)1/2 O2(g)H2O(g)H1241.8 kJmol1那么,H2的燃烧热H究竟是多少?已知:H2O(g)H2O(l)H 244 kJmol1H2(g)1/2 O2(g)H2O(l) HH 1H 2285.8 kJmol1如何测出这个反应的反应热:C(s)1/2O2(g)CO(g) H?1836年,俄国化学家盖斯,提出了盖斯定律为我们解决了这个问题。二、盖斯定律盖斯是俄国化学家,早年从事分析化学研究,1830年专门从事化学热效应测定方法的改进,曾改进拉瓦锡和拉普拉

2、斯的冰量热计,从而较准确地测定了化学反应中的能量。1836年经过多次试验,他总结出一条规律:在任何化学反应过程中的热量,不论该反应是一步完成的还是分步进行的,其总热量变化是相同的,1860年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律。盖斯定律是断定能量守恒的先驱,也是化学热力学的基础。当一个不能直接发生的反应要求计算反应热时,便可以用分步法测定反应热并加和起来而间接求得。故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。1.盖斯定律的内容一个化学反应,不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。二、盖斯定律2.对盖斯定律的理解(

3、1)从反应途径角度某人从山下的A点到达山顶B点,他从A点出发,无论是翻山越岭,还是做缆车直奔山顶,当最终到达B点时,位移是相同的。即人的登山高度与上山的途径无关,只与起点和终点的相对高度有关。二、盖斯定律2.对盖斯定律的理解(2)从能量守恒角度反应是一步完成还是多步完成,最初的反应物和最终的生成物都是一样的,只要物质没有区别,能量也不会有区别。从SL,H10,体系吸热,据能量守恒,H1H20。二、盖斯定律2.对盖斯定律的理解(3)从反应热角度始态到终态的反应热,三个途径的反应热有什么关系?H = H1+H2 = H3+H4+H5 二、盖斯定律3.盖斯定律的应用有些化学反应进行很慢或不易直接发生

4、,很难直接测得这些反应的反应热,可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。【交流讨论】已知:(1)C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1 (2)CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJmol1 若C(s)1/2O2(g)=CO(g)的反应热为H,求H。二、盖斯定律3.盖斯定律的应用应用盖斯定律求解:H1HH2 则:H H1H2 393.5 kJmol1(283.0 kJmol1) 110.5 kJmol1。分析三者的关系如图二、盖斯定律【例题讲解】1.已知:2C(s)O2(g)=2CO(g) H221.0 kJmol1;2H2(g)O2(g)=2H2O(g)

5、 H483.6 kJmol1。则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为()A262.6 kJmol1 B131.3 kJmol1C352.3 kJmol1 D131.3 kJmol1【解析】根据盖斯定律,由题意知:1/21/2得:H(221.0 kJmol1)1/2(483.6 kJmol1)1/2131.3 kJmol1。三、例题讲解D【交流讨论】热化学反应方程式加和的方法,目标方程式如何通过“四则运算式”导出?目标方程式:C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g),可由2C(s)O2(g)=2CO(g) H221.0 kJmol1;2H2(g)O2(g)=2H2O

6、(g) H483.6 kJmol1导出,运算式为1/21/2方法总结:写出目标方程式,确定“过渡物质”(要消去的物质),然后用消元法逐一消去“过渡物质”,导出“四则运算式”。三、例题讲解【例题讲解】三、例题讲解2.按照盖斯定律,结合下述反应方程式回答问题,已知:NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s)H1176 kJmol1NH3(g)H2O(l)NH3H2O(aq)H235.1 kJmol1HCl(g)H2O(l)HCl(aq)H372.3 kJmol1NH3(aq)HCl(aq)NH4Cl(aq)H452.3 kJmol1NH4Cl(s)2H2O(l)NH4Cl(aq)H5?则第个方程式中

7、的反应热H是_。【解析】根据盖斯定律和上述反应方程式得:,即H5H4H3H2H1 =16.3 kJmol1【例题讲解】三、例题讲解3.已知CO(g)1/2O2(g)CO2(g)H1283.0 kJmol1H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H2285.8 kJmol1C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)H31370 kJmol1试计算2CO(g)4H2(g)H2O(l)C2H5OH(l)的H【解析】24HH12H24H3283.2 kJmol12285.8 kJmol141 370 kJmol1339.6 kJmol1【例题讲解】三、例题讲解4.已知1 mol红磷转化为

8、1 mol白磷,吸收18.39 kJ热量。4P(s,红)5O2(g)=2P2O5(s)H1 4P(s,白)5O2(g)=2P2O5(s)H2则H1与H2的关系正确的是()AH1H2BH1H2CH1H2。B【总结】应用盖斯定律计算反应热时应注意的问题:(1)首先要明确所求反应的始态和终态、各物质的化学计量数及反应的吸、放热情况。(2)不同途径对应的最终结果应一样。(3)可以利用方程式加和法求反应热,当热化学方程式乘以或除以某一个数时,H也应乘以或除以同一个数;方程式进行加减运算时,H也同样要进行加减运算,注意各步反应H的正负。(4)将一个热化学方程式逆向书写时,H的符号也随之改变,但绝对值不变。

9、(5)在设计反应过程中,可能会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化,状态由固液气变化时,会吸热;反之会放热。四、课堂小结四、课堂小结五、课堂检测1.已知热化学方程式:C(金刚石,s)O2(g)=CO2(g)H1 C(石墨,s)O2(g)=CO2(g)H2C(石墨,s)=C(金刚石,s)H31.9 kJmol1下列说法正确的是()A石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B金刚石比石墨稳定CH3H1H2 DH1H2【解析】将方程式依次编号、,可得,即H3H2H11.9 kJmol10得出石墨比金刚石稳定。A2.盖斯定律指出:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与反

10、应进行的具体途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化,由图示可判断下列关系错误的是()A.AF,HH6B.H1H2H3H4H5H61C.CF,|H|H1H2H6|D.H1H2H3H4H5H6B【解析】6个步骤相加即回到原点,则H1H2H3H4H5H60,B项错误。五、课堂检测3已知25、101 kPa条件下:4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H2834.9 kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3119.1 kJmol1由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应B反应可确定铝的燃烧热是708.7 kJCO3比O2稳定,由O2

11、变O3为放热反应D反应可确定铝的燃烧热是779.78 kJmol1【解析】利用盖斯定律,将反应得3O2(g)2O3(g)H284.2 kJmol1,可知等质量的O2比O3能量低,物质的能量越低越稳定。A五、课堂检测4.已知下列各反应的焓变Ca(s)C(s,石墨)3/2O2(g)CaCO3(s)H1206.8 kJmol1Ca(s)1/2O2(g)CaO(s)H635.1 kJmol1C(s,石墨)O2(g)CO2(g)H393.5 kJmol1试求CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)的焓变。【解析】,H635.1 kJmol1393.5 kJmol1(1 206.8 kJmol1)=178

12、.2 kJmol1五、课堂检测5红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据图回答下列问题:(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为 。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为 。(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3 ,P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_(填“”“”或“”)H3。3/2Cl2(g)P(s)=PCl3(g) H306kJ/molPCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g) H93kJ/mol399kJ/mol【解析】根据盖斯定律求得:H3399 kJ/mol。因焓变与反应的途径无关,只与反应物、生成物状态、量有关,故H3H4。五、课堂检测敬请各位老师提出宝贵意见!

本站链接:文库   一言   我酷   合作


客服QQ:2549714901微博号:文库网官方知乎号:文库网

经营许可证编号: 粤ICP备2021046453号世界地图

文库网官网©版权所有2025营业执照举报