1、第 1 页/总 37 页【精编解析精编解析】2022 届浙江省绍兴市高考化学模仿试题（三模）届浙江省绍兴市高考化学模仿试题（三模）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单一、单 选选 题题1下列物质仅含有共价键的化合物是ABCD2N2MgF3HNO4NH Cl2下列属于弱电解质的是AB冰醋酸 C氨水 D淀粉2CO3下列物质与俗名对应的是A明矾：B芒硝：42KAl SO242Na SO10H OC尿素：D蚁醛：4NH CNO3CH CHO4下列表示正确的是A硫化钠的电子式：B2-甲基-1，3-丁二烯的键线式：C的球棍模型：D甲酸甲酯的最简式：4CCl242C H O5下列说法不正确的是A萘()是苯
2、的同系物，其一氯代物有 2 种B棉花、麻的次要成分是纤维素，属于植物性纤维；蚕丝的次要成分是蛋白质，属于动物性纤维C汽油和润滑油均是石油分馏的产物，其中润滑油中的含碳量较高D煤气化生成的可燃性气体中的 CO 和再催化合成可以转变为液体燃料2H6下列说确的是A和互为同素异形体2H2D第 2 页/总 37 页B中子数均为 8 的 N 和 O 互为同位素C和互为同系物D不存在同分异构体，而有 3 种同分异构体38C H48C H7检验菠菜中能否含有铁元素，灼烧、溶解、过滤、检验四个步骤安装如图，下列图示安装或原理不合理的是A图甲将菠菜灼烧成灰 B图乙用浓盐酸溶解灰烬并加水浓缩C图丙过滤得到含铁元素的
3、滤液 D图丁检验滤液中能否含离子3Fe8下列说法不正确的是A过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可用于呼吸面具中的供氧剂B二氧化氯具有较强的氧化性且不易构成致癌物质，可用于消毒剂C二氧化硫能使酸性 KMnO4溶液褪色，次要利用二氧化硫的氧化性D由二氧化硅制得的光导纤维，其导光能力很强，可传输大量信息9下列说法不正确的是A工业制备水泥以黏土、石灰石为次要原料，在玻璃熔炉中高温煅烧得到B硫酸是重要的化工产品之一，我国古代常采用加热胆矾或绿矾的方法，如今则次要采用接触法制备硫酸C在侯氏制碱法中，以过滤得到碳酸氢钠后的母液为原料，可制得副产品氯化铵D工业上为得到纯度较高的铜，常在高温冶炼黄铜矿后再电
4、解精炼制得10关于反应，下列说法不正确的是322KClO6HClKCl3Cl3H O AKClO3在反应过程中表现了氧化性第 3 页/总 37 页BHCl 中的 C1 元素发生氧化反应C氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5D还原产物与氧化产物的物质的量比为1:311下列说法不正确的是A往酸性溶液中加入 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；若将 NaOH 溶227K Cr O液改成溶液，则溶液变成绿色2NaNOB将火柴头直接浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，经过观察能否产生白色沉淀来检验其中能否含有氯元素C制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗濯，以除去附着在晶体表面的水分D为加强高锰酸
5、钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常运用稀硫酸而不采用盐酸或硝酸12下列“类比”合理的是AFe 与反应生成+3 价的，则 Fe 与反应生成+3 价的2Cl3FeCl2I3FeIBMg-Al 原电池，Mg 的金属活泼性比 Al 强，在稀硫酸电解质中，Mg 做负极，则在 NaOH 溶液的电解质中，也是 Mg 做负极CNaH 与 H2O 反应生成氢气，则与反应生成3AlH3NH2HDNaOH 溶液与少量反应生成和水，则苯酚钠与少量反应生成2CO23Na CO2CO和苯酚23Na CO13是惹起酸雨的要素之一，工业上经过 NaClO 碱性溶液(含 NaOH)吸收2SO来和管理。在 45时，将含有的烟气和
6、 NaClO 碱性溶液按图示方式通入2SO2SO反应釜；常加作催化剂，催化过程如图 1 所示。下列说法不正确的是23Ni O第 4 页/总 37 页A催化过程 1 的化学方程式：232Ni ONaClO2NiONaClB催化过程 2 的离子方程式：2232NiOClONi OCl2OC反应釜中的总反应：2242NaClOSO2NaOHNaClNa SOH OD用 Ca(ClO)2代替 NaClO 脱硫，可生成难溶 CaSO4有利于反应进行14下列说法不正确的是A乙醛、甲酸、甲酸乙酯均能在碱性环境下，与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀B乙苯是制备苯乙烯的原料，工业上常采用苯和乙烯经过取代反应获得
7、乙苯C丙三醇与硝酸发生取代反应生成的硝化甘油是一种烈性D不同氨基酸在溶液中以两性离子外形存在，其 pH 值不同，因此可经过溶液的pH 分离氨基酸15有关的说确的是A该物质在酸性条件下发生水解，其含苯环部分的水解产物一切碳原子一定在同一平面上B该物质中不含有手性碳原子C与足量 NaOH 溶液完全反应，可生成丙三醇第 5 页/总 37 页D该物质在浓硫酸或 NaOH 水溶液条件下均可发生消去反应16现有元素 X、Y、Z、Q 为主族元素，原子序数依次增大，其中 X、Q 在同一主族。相关信息如下表：元素相关信息XX 为非金属元素Y最外层是最内层电子的三倍Z在第三周期元素中，Z 的简单离子半径最小QQ
8、单质能与冷水剧烈反应，所得强碱溶液中的阳离子的电子数为 18下列说确的是AX 与 Y 不可能构成分子22X YB工业电解制备 Z 时，用含 Z3+的助熔剂来降低的熔融温度23Z YCZ、Q 价氧化物对应水化物的碱性依次减弱D第 5 周期且与 Y 同主族元素可作为半导体材料17在 25时，下列四种溶液的 pH 见下表溶液醋酸钠溶液NaOH 溶液NH4Cl 溶液盐酸pH101044已知：醋酸的电离常数。下列说法不正确的是5a1.8 10KA溶液呈碱性，可以揣测醋酸是一种弱酸B和溶液中水的电离程度相反C分别加水浓缩 10 倍，四种溶液的 pH：D和等体积混合，(H )1(OH )cc第 6 页/总
9、37 页18设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是A1mol 二硫化碳晶体中含有的共用电子对数为 2NAB9.2gC7H8和 C3H8O3混合物在足量氧气中完全燃烧，生成 H2O 的数目为 0.4NAC将 2.24LCl2 (标准情况下)通入足量水中，转移电子数目为 0.1NAD1L0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中所含的阴离子数目小于 0.1NA19下列有关说确的是A在潮湿的空气中，白铁皮(镀锌)镀层受损后，比受损前更容易生锈B对于反应，减少反应容器体积，达到平衡时，32CaCO (s)CaO(s)CO (g) c(CO2)增大C反应H0 达到平衡后，升高温度，反应速率223N (
10、g)3H (g)2NH (g) v(H2)和 H2的平衡转化率均增大D恒温恒容下，反应，当气体密度不变时，可判断X(g)Y(g)2Z(g)M(s) 反应达到了平衡20已知溶液与盐酸反应生成吸热，溶液与盐酸反应生成3NaHCO2CO23Na CO放热。关于下列的判断正确的是2COH233CO (aq)H (aq)HCO (aq)1H323HCO (aq)H (aq)H CO (aq)2H2322H CO (aq)H O(l)CO (g) 3H2OH (aq)H (aq)H O(l)4HAB1H 023H +H 0CD123H +H +H 024H H21自然气与水在高压低温条件下，可共同结晶构成
11、自然气水合物，俗称可燃冰，可燃冰的微观结构如图所示。其中含 2 个五角十二面体和 6 个五角十二面六角二第 7 页/总 37 页面体，每个多面体中放 1 个分子，分子组成为，已知可燃冰晶4CH428CH46H O体的密度为。下列说法不正确的是30.92g cmA自然气的次要成分是甲烷，属于可再生能源B晶体中水分子骨架的结构可看作水分子经过氢键连接成两种多面体，再经过共面连接成骨架结构，分子处于多面体孔穴4CHC真实晶体往往存在缺陷，有些晶体孔穴中没有捕获分子，故真实晶体分子4CH组成中 42CH:H O 01Ea反应：(活化能)3423422C H O(g)O (g)2C H O (g)2H
12、苯酚，因此苯酚钠与少量反应生成 NaHCO3-3HCO2CO和苯酚，D 项错误；第 6 页/总 37 页答案选 C。13D【详解】A催化过程 1 中，Ni2O3与 ClO-反应生成 NiO2和 Cl-，则化学方程式为，A 正确；232Ni ONaClO2NiONaClB催化过程 2 中，NiO2和 ClO-反应生成 Ni2O3、Cl-和 O，则反应的离子方程式为，B 正确；2232NiOClONi OCl2OC反应釜中，含 NaOH 的 NaClO 溶液与 SO2催化剂表面接触后发生反应，生成、Cl-等，总反应的化学方程式为24SO，C 正确；2242NaClOSO2NaOHNaClNa SO
13、H OD用 Ca(ClO)2代替 NaClO 脱硫，虽然也能将 SO2氧化为 H2SO4并最终转化为 CaSO4，但难溶的 CaSO4会堵塞催化剂层的气孔，使 SO2、Ca(ClO)2溶液、催化剂三者难以充分接触，从而降低脱硫，D 不正确；故选 D。14B【详解】A含有醛基的无机物、甲酸、甲酸酯、甲酸盐均能在碱性环境下，与新制氢氧化铜发生氧化反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀，故 A 正确；B乙苯是制备苯乙烯的原料，工业上常采用苯和乙烯经过加成反应获得乙苯，故 B 错误；C在浓硫酸作用下，丙三醇与浓硝酸发生酯化反应生成硝化甘油和水，生成的硝化甘油是一种烈性，故 C 正确；D氨基酸含有氨基和羧基，表
14、现两性，不同氨基酸在溶液中以两性离子外形存在，其 pH 值不同，因此可经过溶液的 pH 分离氨基酸，故 D 正确；故选 B。15C【详解】A该物质含有酯基，酸性条件下水解，其含苯环部分的水解产物是第 7 页/总 37 页，其中 CH3O中的碳原子与其他碳原子不一定共平面，其他碳原子一定共面，A 项错误；B手性碳原子是指连接的四个原子或原子团均不相反的碳原子，该物质含有一个手性碳原子，即图中用星号标出的碳原子：，B 项错误；C该物质属于酯类，在 NaOH 溶液中水解后得到醇，且Cl 能在 NaOH 溶液中发生取代反应转化为OH，故可生成丙三醇，C 项正确；D该物质含醇羟基，其邻碳有氢，可在浓硫酸
15、催化下发生消去反应；该物质含Cl，其邻碳有氢，可在 NaOH 醇溶液中发生消去反应，但是题中条件是NaOH 水溶液，不能发生消去反应，D 项错误；答案选 C。16D【分析】Y 的最外层是最内层电子的三倍，则 Y 的电子排布为 2、6，为 O 元素；Z 在第三周期元素中，简单离子半径最小，则 Z 为 Al 元素；Q 单质能与冷水剧烈反应，所得强碱溶液中的阳离子的电子数为 18，则 Q 为 K 元素；X、Q 在同一主族，且 X 为非金属元素，则 X 为 H 元素。【详解】AX 和 Y 为 H、O 元素，可构成 H2O2分子，A 不正确；B工业电解制备 Al 时，用含AlF63-的助熔剂(不含 Al
16、3+)来降低 Al2O3的熔融温度，B 不正确；CZ、Q 分别为 Al、K 元素，金属性 AlK，价氧化物对应水化物的碱性依次加强，C 不正确；第 8 页/总 37 页DY 为 O 元素，第 5 周期且与 Y 同主族元素为 Te，位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可作为半导体材料，D 正确；故选 D。17C【详解】A醋酸钠溶液呈碱性，则表明醋酸钠是强碱弱酸盐，从而证明醋酸是弱酸，A正确；B醋酸钠溶液的 pOH 与 NH4Cl 溶液的 pH 相反，则表明 CH3COO-与的4NH水解程度相反，从而证明溶液中水的电离程度相反，B 正确；C分别加水浓缩 10 倍，醋酸钠溶液的 pH 介于 9
17、10 之间，NaOH 溶液的pH=9，NH4Cl 溶液的 pH 介于 45 之间，盐酸的 pH=5，从而得出四种溶液的pH：，C 不正确；D和等体积混合，溶液中的 H+与 OH-刚好完全反应，溶液中 CH3COO-的水解平衡正向挪动，从而使溶液呈碱性，D 正确；(H )1(OH )cc故选 C。18B【详解】A二硫化碳的结构式为 S=C=S，则 1mol 二硫化碳晶体中含有的共用电子对数为 4NA，A 不正确；BC7H8和 C3H8O3的绝对分子质量都为 92，9.2g 混合物的物质的量为0.1mol，则混合物中含有 H 原子的物质的量为 0.8mol，完全燃烧生成 H2O 的数目为 0.4N
18、A，B 正确；C2.24LCl2 (标准情况下)为 0.1mol，与水发生反应 Cl2+H2OHCl+HClO，但由于该反应是可逆反应，0.1molCl2只要一部分与水发生反应，所以转移电子数目小于 0.1NA，C 不正确；DNa2CO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH-23CO3HCO、+H2OH2CO3+OH-，所以 1L0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中所含的阴离3HCO第 9 页/总 37 页子数目大于 0.1NA，D 不正确；故选 B。19D【详解】A在潮湿的空气中，白铁皮(镀锌)镀层受损后，由于金属 Zn 的性比 Fe 强，在构成的原电池反应中 Zn 为负极，仍然会对铁起保
19、护作用，所以 Fe 不会比受损前更容易生锈，A 错误；B减少反应容器的容积，会使气体的压强增大，化学平衡逆向挪动，该反应的化学平衡常数 K=c(CO2)，由于化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，所以当反应达到平衡时 c(CO2)不变，B 错误；C升高温度，化学反应速率加快。由于该反应的正反应是放热反应，所以升高温度，会使化学平衡逆向挪动，最终导致 H2的平衡转化率降低，C 错误；D该反应的反应前后气体的质量会发生改变，容器的容积不变，若气体密度不变时，则气体的质量不变，因此反应达到了平衡形态，D 正确；故合理选项是 D。20B【分析】由题意可知，碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成二氧
20、化碳的反应为吸热反应，H0，碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳的反应为放热反应，H0，将已知反应依次编号为，由盖斯定律可知，+可得H=H2+H30，+可得322HCO (aq)H (aq)H O(l)CO (g)H=H1+H2+H30，可2322CO (aq)2H (aq)H O(l)CO (g)得碳酸氢根离子的水解反应，盐类3223HCO (aq)H O(l)H CO (aq)OH (aq)水解反应为吸热反应，则H=H2H40。【详解】A由分析可知，H2+H30，H1+H2+H30，则H10；碳酸的分解反应为吸热反应，H30，由H2+H30 可知，H2可能大于 0，也可能小于 0，故 A 错误
21、；第 10 页/总 37 页B由分析可知，H2+H30，故 B 正确；C由分析可知，H1+H2+H30，故 C 错误；D由分析可知，H2H40，则H2H4，故 D 错误；故选 B。21A【详解】A自然气属于化石燃料，是不可再生能源，A 不正确；B可燃冰晶体中，CH4分子处于多面体孔穴，水分子共面连接成骨架结构，多面体由水分子经过氢键连接而成，B 正确；C假设可燃冰晶体中含有 23 个水分子，由于真实晶体存在缺陷，有些晶体孔穴中没有捕获 CH4分子，所以 CH4分子数小于 4 个，故真实晶体分子组成中，C 正确； 42CH:H O 4:23nnD可燃冰的质量为 1106cm30.92g/cm3=
22、9.2105g，可释放出标准情况31m下 CH4的体积为，D 正确；5339.2 10 g8 22.4 10 m /mol956g/mol 3172m故选 A。22C【详解】A电极室 a 中氢气失电子产生氢离子，为负极室，电极室 b 中氧气得电子产生氢氧根离子，为正极室，选项 A 正确；B燃烧电池的能量次要为化学能转化为电能，转化率比柴油发动机的能量（热能部分转化为动能再转化为电能）利用率高，选项 B 正确；C碱性电解液的氢氧燃料电池，失电子产生的氢离子与氢氧根离子反应生2H成水，氧化生成的水在侧产生；酸性电解液电池，和电子产生氢氢根离2H2O子与氢离子反应生成水，水在侧产生，选项 C 不正确
23、；2OD多孔隔膜既是电解液的仓库，也是反应产物的通道，电解液除 KOH2H O外也可用或固态离子导体，起到导电的作用，选项 D 正确；24H SO第 11 页/总 37 页答案选 C。23B【详解】A由图可知，A 点溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性，若C 点，溶液氢离子浓度为 0.01mol/L，由 HA 溶液的浓度为 0.01mol/LAG10可知 HA 为强酸，的一元 HA 与 10.00mL120.00mL0.0100mol L的 NaOH 溶液恰好完全反应，溶液呈中性，故 A 正确；10.0200mol LB若 C 点，溶液氢离子浓度为 0.01mol/L，由 HA 溶液
24、的浓度为AG100.01mol/L 可知 HA 为强酸，的一元 HA 与 10.00mL120.00mL0.0100mol L的 NaOH 溶液恰好完全反应，由 B 点加入 NaOH 溶液的体积为10.0200mol L20mL 可得溶液中氢氧根离子浓度为=5.00103mol/L,则 D 点 AG=lg0.0200mol/L 0.02L-0.0100mol/L 0.02L0.04L=-10，故 B 错误； +-c Hc OH1433105.00 105.00 10C若 HA 为一元弱酸且 C 点，溶液氢离子浓度为 104mol/L，则电离AG6常数约为=10-6，故 C 正确；4421010
25、10D反应过程中，溶液中一定存在电荷守恒关系 n(Na+)+ n(H+)= n(A-)+ n(OH-)和物料守恒关系 n(A-)+ n(HA)=0.0002mol，整合两式可得 n(HA)+ n(Na+)+ n(H+)n(OH-)=0.0002mol，故 D 正确；故选 B。24B【详解】A硫酰二氯与水反应，生成 H2SO4和 HCl，反应的离子方程式为，A 正确；22224SO Cl2H O4H2ClSOB氯磺酸钠与水反应，生成 NaCl 和 H2SO4，水溶液呈酸性，化学3NaSO Cl第 12 页/总 37 页方程式为 NaSO3Cl+H2O=NaCl+H2SO4，B 不正确；C氯磺酸与
26、水反应生成硫酸和盐酸，硫酸与溶液反应生成硫酸钡和盐酸，2BaCl化学方程式：，C 正确；3224HSO ClBaClH OBaSO3HCl D硫酰二氯具有很强的吸水性，吸水生成硫酸和盐酸，可用于脱去金属氯化物中的水：，D 正确；2222224MgCl6H O3SO ClMgCl3H SO6HCl故选 B。25A【详解】A葡萄糖中含有醛基，能与新制的在水浴加热下反应生成 Cu2O 砖红2Cu(OH)色沉淀，可用来判断尿液中能否含有葡萄糖，故 A 正确；B配得同 pH 的 NaClO 溶液与溶液，本来的物质的量的浓度就不3CH COONa相反，浓缩后无法比较，正确的操作应是直接测定同浓度的 NaC
27、lO 溶液与溶液的 pH，根据越弱越水解，若前者的 pH 大，阐明的能3CH COONaClOH力比的强，故 B 错误；3CH COOC有可能是挥发出来的乙醇使酸性高锰酸钾褪色的，故 C 错误；D加入的稀硝酸会使亚硫酸根被氧化成硫酸根，无法证明能否本来存在Na2SO3，故 D 错误；故选：A。26H2O2分子间氢键比 H2O 分子间强或氢键数目多2224225H O2MnO6H2Mn5O8H O 【详解】(1)H2O 和 H2O2分子间都能构成氢键，且 H2O2分子间构成的氢键更多，所以除绝对分子质量的影响外，其沸点(423K)明显高于水，缘由为 H2O2分子间氢键比 H2O 分子间强或氢键数
28、目多。答案为：H2O2分子间氢键比 H2O 分子间强或氢键数目多；(2) H2O2在反应中仅表现还原性，则应与强氧化剂发生反应，如与 KMnO4酸性溶液反应，离子方程式为。答案2224225H O2MnO6H2Mn5O8H O 第 13 页/总 37 页为：。2224225H O2MnO6H2Mn5O8H O 273.00310.050.010.0444【详解】(1)33.6mL(标况下)氮氧化物(只含 NO 和)的物质的量为=1.52NO333.6 1022.4 /LL molmol，根据反应、310222NONO2NaOH2NaNOH O可知，反应时氮氧化物的物质的量与氢22322NO2N
29、aOHNaNONaNOH O氧化钠的物质的量之比为 1：1，则耗费 NaOH 的物质的量为 1.5mol，则310=3.00L=3.00mL；V 31.5 10 mol0.500/mol L310(2)n(NaOH)=1.00mol/L 0.06L=0.06mol；恰好完全反应全部转变成，根3NaNO据质量守恒有 n(NO)+n(NO2)=n()=0.06mol，n(NO):n(NO2)= 3NaNO，故 n(NO)= 0.05mol，n(NO2)= 0.01mol，根据电荷守2V(NO):V NO5:1恒，失电子：NO、NO2；得电子 O2；故3e3NOe 3NO4e2O0.05mol 3+
30、0.01mol 1=xmol 4，则mol。x 310.050.010.044428K、S、O256K S O223323SO4KOHK SO2KHSOH O检验亚硫酸根中能否变质256222S O4H5S5SO2H O 【分析】气体 A 可使品红溶液褪色，则阐明 A 为 SO2或 Cl2，溶液 C 的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，阐明溶液 C 中含有 K 元素，X 能发生反应：，阐明 X 中含有 S、O 元素，因此组成 X 的 3 种元素2442XMnOSOMn为 K、S、O；根据元素守恒可知，反应生成的淡黄色固体为 S，则 n(S)=0.05mol，溶液 C 中的溶质只含一种阴离子
31、，并测得其 pH 为 1，阐明反应过程中盐酸过量，则该阴离子为 Cl-，c(H+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.5mol/L，根据电第 14 页/总 37 页荷守恒可知，c(K+)=c(Cl-)-c(H+)=0.4mol/L此时溶液中 c(OH-)浓度低于 10-5mol/L，可认为其不存在，则 n(K+)=0.4mol/L0.1L=0.04mol，反应过程中 H+与 X 中部分的 O 原子组成 H2O，反应耗费 n(H+)=0.4mol/L0.1L=0.04mol，则耗费 X 中 n(O)=0.02mol，设生成 SO2物质的量为 ymol，根据质量守恒可知，y64+0.0216+0
32、.0439+0.0532=6.68，解得 y=0.05，因此 6.68gX 中 K+的物质的量为 0.04mol，S 原子的物质的量为 0.05mol+0.05mol=0.1mol，O 原子的物质的量为 0.02mol+0.05mol2=0.12mol，则各原子物质的量之比为 n(K)：n(S)：n(O)=0.04mol：0.1mol：0.12mol=2：5：6，则 X 的化学式为 K2S5O6。【详解】(1)由上述分析可知，组成 X 的 3 种元素为 K、S、O；X 的化学式为 K2S5O6；(2)SO2与 KOH 先后发生反应：SO2+2KOH=K2SO3+H2O、SO2+K2SO3+H2
33、O=2KHSO3，设 n(SO2)=3mol，则，反应完全后，2232SOK SO+2KOH=+2mol4molH O2mol2mol22323SOK SOH+=1mol1mol1moO2KHSOl2moln(K2SO3)=1mol，n(KHSO3)=2mol，因此反应方程式为；223323SO4KOHK SO2KHSOH O(3)K2S5O6与稀盐酸反应生成 S、SO2、H2O，在中，0.02mol耗费 0.08mol，则转移电2225644S OMnOSOMn256S O4MnO子为 0.08mol5=0.4mol，根据转移电子守恒，则中 S 元素平均化合价为256S O+2，根据氧化还原
34、反应化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒可知 K2S5O6与稀盐酸反应的离子方程式为；256222S O4H5S5SO2H O (4)溶液 D 为 SO2与足量 KOH 反应所得溶液，溶液中溶质为 KOH、K2SO3，取少量溶液于试管中，向溶液中滴加过量稀盐酸后再加入 BaCl2稀溶液，若有白色沉淀生成，则阐明 K2SO3已变质生成 K2SO4，从而避免检验与 Fe3+反应2-3SO生成的干扰。2-4SO29高温 A、D 温度过低，反应速率慢，同时常压下低温甘油为液态，接触面比较小，降低丙烯酸产率；反应为吸热反应，温度降低，平衡转化率也会降第 15 页/总 37 页低 C2.010-3氧浓度过
35、高，丙烯醛等易发生过度氧化生成 COx，降低了丙烯酸选择性 CD【详解】(1)反应H0，为吸热反应，反应气体分子数增多，即反应是熵增的反应，因此在高温下是自发进行的；反应 IIH0，为放热反应，降低温度能增大反应的平衡常数 K，即一定向正反应方向挪动，在平衡挪动时正反应速率不断减小，逆反应速率先减小后增大，故选：AD；(2) 已知甘油常压沸点为 290，若温度过低，甘油是液态，与反应物的接触面积减小，速率下降，则温度不能过低理由是：温度过低，反应速率慢，同时常压下低温甘油为液态，接触面比较小，降低丙烯酸产率；反应为吸热反应，温度降低，平衡转化率也会降低；(3) 由于两头产物丙烯醛有剧毒，故要加
36、快反应 II 的速率以耗费丙烯醛，即选择催化剂降低 Ea2，故选：C；(4) 达到平衡时，甘油的转化率为 80%，由图知丙烯酸的选择性为 25%，则生成的丙烯酸的物质的量为 1mol80%25%=0.2mol，列三段式：383(g)2(g)342(g)2(g)2C H O+O2C H O+4H O/mol/L10.900/mol/L0.20.10.20.4/mol/L0.80.80.20.4起始量变化量平衡量平衡常数为；24-320.20.4=2.0 100.80.8K浓度过高会降低丙烯酸的选择性，理由是：氧浓度过高，丙烯醛等易发生过度氧化生成 COx，降低了丙烯酸选择性；(5) A.反应 I
37、 是气体分子数增大的反应，增大体系压强，平衡逆向挪动，不有利于进步甘油的平衡转化率，故 A 错误；B.反应的相反工夫，选择不同的催化剂，会影响丙烯酸的选择性，也会改变丙烯酸在产物中的体积分数，故 B 错误；C.过量的氧气促进反应 II 正向进行，能促进丙烯醛的转化，能抑制催化剂表面第 16 页/总 37 页积碳，进步生产效率，故 C 正确；D.升高反应温度，可能发生副反应生成 COx，从而降低丙烯酸的产率，故 D 正确；故选：CD。30Ddbaec51%N93.3%65652C H OHNaOHC H ONaH O【分析】本实验的目的，以苯酚和氯乙酸为原料，制取对氯苯氧乙酸。苯酚与 NaOH
38、溶液作用生成苯酚钠，氯乙酸与 NaOH 溶液作用生成氯乙酸钠，二者混合后加入KI，发生反应，生成苯氧乙酸钠；加入 HCl 调理 pH=2，此时苯氧乙酸钠转化为苯氧乙酸，经冷却结晶，得到苯氧乙酸晶体，抽滤、洗濯得纯净的苯氧乙酸；将制得的苯氧乙酸与 FeCl3/HCl、H2O2混合加热，让其发生反应，生成对氯苯氧乙酸，然后结晶、净化后重结晶，从而制得产品。【详解】(1)苯酚微溶于水，用 10mL20%NaOH 溶液溶解苯酚固体，生成易溶于水的苯酚钠，缘由是。答案为：65652C H OHNaOHC H ONaH O；65652C H OHNaOHC H ONaH O(2)A给三颈烧瓶加热，加热方式
39、可能为水浴、酒精灯垫石棉网加热、电磁加热器等，A 不正确；B冷凝管中冷却水流向应下进上出，即从导管 b 进入、导管 a 流出，B 不正确；C热过滤时，滤纸边缘(上沿)应低于漏斗边缘约 5mm，C 不正确；D热过滤可防止温度降低惹起产品结晶析出，从而产生损耗，D 正确；答案为：D；(3)粗产品的纯化时，操作合理排序：粗产品用热的乙醇溶解d煮沸b趁热过滤加蒸馏水a自然冷却e抽滤c洗濯干燥4.76g产品。由反应关系式，可求出理论上50mmol 苯酚可生成对氯苯氧乙酸 50mmol，则本实验的产率为第 17 页/总 37 页=51%。答案为：d；b；a；e；c；51%；4.76g100%0.05mol
40、 186.5g/mol(4)三次实验中，第 2 次实验结果误差太大，不能采用，则 1、2 两次实验耗费NaOH 标准溶液的体积为=20.00mL。20.02mL 19.98mL2由于 NaOH 会腐蚀玻璃，所以应运用碱式滴定管，所以装标准溶液时选择图3 中规格为 50mL 的滴定管 N。对氯苯氧乙酸产品的纯度为=93.3%。答0.05mol/L 0.02L 186.5g/mol100%0.2g案为：N；93.3%。【点睛】为减少实验误差，滴定实验可能进行几次，然后求平均值，若某次实验数据与其它次实验数据偏差过大，此数据为失真数据，应舍去。31BC+NH3+CH3OH、(任选 3种)【分析】A
41、与 B 在 AlCl3作用下发生取代反应产生 C，根据信息，利阿唑(I)结构简式逆第 18 页/总 37 页推可知 C 结构简式是；C 与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生取代反应产生 D：；D 与 NH3发生-OCH3的取代反应产生 E：；E 与 NaBH4发生还原反应产生 F：；F 与发生羟基的取代反应产生 G：；G 与 H2发生还原反应产生 H：；H与 HCOOH 反应产生利阿唑(I)。【详解】根据上述分析可知 C 是，D 是，E 是，F 是，G 是，第 19 页/总 37 页H 是。(1)AA 是，分子中含有饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，因此分子中一切原子不可能共平面，A 错误；BC 是
42、，D 是，C 与浓硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下加热，发生取代反应产生 D，因此 CD 的反应属于取代反应，B 正确；C根据 F、G 分子式的不同，F 中所含有的官能团的性质，可知物质 X 是，C 正确；D根据利阿唑(I)结构简式，可知其分子式是 C17H13ClN4，D 错误；故合理选项是 BC；(2)根据上述分析可知 H 结构简式是；(3)D 是，D 与 NH3发生取代反应产生 E：和 CH3OH，该反应的化学方程式为：第 20 页/总 37 页+NH3+CH3OH；(4)D 是，D 的同分异构体满足条件：分子中含有(苯环上可连其他基团)、和；核磁共振氢2NO谱有 5 个峰，阐明分子中含有 5 种不同地位的 H 原子；无其他环状结构，则其可能的结构为：、，可从中任选 3 种；(5)A 是，与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生，然后与 H2发生还原反应，硝基变为氨基，产生，再与NH3发生取代反应产生，与 HCOOH 构成环状结构得到，故该反应转化合成路线图为：第 21 页/总 37 页。
