1、第 1 页/总 24 页【精编解析精编解析】2022 届安徽马鞍山市高考化学理综模仿试题（二模）届安徽马鞍山市高考化学理综模仿试题（二模）试卷副标题试卷副标题考试范围：xxx；考试工夫：100 分钟；命题人：xxx题号一二三四五六总分得分留意事项：1答题前填写好本人的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第第 I I 卷（选一选）卷（选一选）请点击修正第 I 卷的文字阐明评卷人得分一、单一、单 选选 题题1化学与生活、生产、环境、科技密切相关。下列说确的是A酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇B煤的干馏与石油的催化裂化均属于化学变化C纳米铁粉经过物理吸附可除去污水中
2、的 Pb2+、Cu2+、 Cd2+、 Hg2+等D“神舟十三号”字宙飞船前往舱表面面运用的新型高温结构陶瓷次要成分是硅酸盐2维生素 C 又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C 的说确的是A分子式为 C6H6O6B1mol 维生素 C 与足量的 Na 反应，可生成标准情况下 22.4LH2C与 互为同分异构体D可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键3下列指定反应的离子方程式正确的是A用氨水吸收足量的 SO2气体： 2NH3H2O + SO2= 2+ + H2O+4NH2-3SOB将 Cl2通入石灰中制漂白粉： Cl2+ 2OH- = ClO- + Cl-+ H
3、2OCZnCO3 溶于稀盐酸： + 2H+= H2O + CO22-3COD向 AgBr 悬浊液中滴加足量 Na2S 溶液，出现黑色沉淀： 2AgBr(s)+S2- (aq)=Ag2S(s) +2Br-(aq)4由下列实验操作及景象所得结论或解释错误的是实验操作及景象结论或解释A向 Na2SO3溶液中，加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤洗濯后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解Na2SO3溶液已变质B向酸性 KMnO4溶液中滴加 H2O2溶液，紫红色褪去H2O2具有还原性C向 Al2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消逝Al(OH)3具有两性D向
4、饱和 NaHCO3溶液中滴加饱和 CaCl2溶液，既产生白色沉淀又生成无色气体Ca2+2HCOCaCO3+H2CO33，随 Ca2+浓度添加，平衡向右挪动AABBCCDD5短周期元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大，且 X、Y、Q、R 的原子的最外层电子数之和为 12，X 与 R 同主族，Q 是地壳中含量的元素。下列说法错误的是A简单离子半径大小顺序为： ZQRB最简单氢化物的沸点高低顺序为： QZ Y第 3 页/总 24 页CX 与 Q 构成的化合物仅含共价键DQ 与 R 构成的常见化合物中，阴、阳离子数目之比为 126用间接电解法对 NO 进行有害化处理，其原理如图所示。下列说确的
5、是A工作时电解池中 H+从左室移向右室B阳极电极反应式为 2+ 2H+ 2e-= + 2H2O-3HSO2-24S OC理论上每处理 lmolNO，电解池中产生 32g O2D吸收塔中反应的离子方程式为 2NO + 2+ 2H2O = N2+ 42-24S O-3HSO7MOH 是一种一元弱碱，25时， 在 20.0mL 0.1 molL-1MOH 溶液中滴加 0.1 molL-1盐酸V mL， 混合溶液的 pH 与的关系如图所示。下列说法错误的是+c(M )lgc(MOH)Ax=3.75Ba 点时，V=10.0 mLC25时， MOH 的电离常数 Kb的数量级为 10-4DV=20.0 mL
6、 时，溶液存在关系： 2c(H+) + c(M+) = c(MOH) +2c(OH-)+ c(Cl-)第第 IIII 卷（非选一选）卷（非选一选）请点击修正第 II 卷的文字阐明评卷人得分二、填二、填 空空 题题8化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴味小组在实验室中模仿侯氏制碱法制备 NaHCO3，进一步 得到产品 Na2CO3和 NH4Cl 两种产品，并测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量。过程如下：.NaHCO3 的制备实验流程及实验安装图如下：回答下列成绩：(1)a 导管末端多孔球泡的作用_。(2)b 中通入的气体是_， 写出实验室制取该气体的化学方程
7、式_。(3)生成 NaHCO3的总反应的化学方程式为_。.Na2CO3中 NaHCO3含量测定i.称取产品 2.500g，用蒸馏水溶解，定容于 250mL 容量瓶中：ii.移取 25.00mL 上述溶液于锥形瓶，加入 2 滴指示剂 M，用 0.1000molL-1盐酸标准溶液滴定至溶液由浅红色变无色(滴定起点)， 耗费盐酸 V1mL；iii.在上述锥形瓶中再加入 2 滴指示剂 N，继续用 0.1000molL-1盐酸标准溶液滴定至起点(第二滴定起点)，又耗费盐酸 V2mL；iv.平行测定三次，V1 平均值为 22.25，V2平均值为 23.51。回答下列成绩：(4)指示剂 N 为_， 第二滴定
8、起点的景象是_。(5)Na2CO3中 NaHCO3的质量分数为_ ( 保留三位有效数字)。第 5 页/总 24 页(6)滴定起点时，某同窗俯视读数，其他操作均正确，则 NaHCO3质量分数的计算结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。评卷人得分三、工业三、工业流程题流程题9合理处理金属既可以保护环境又可以节约资源。利用废旧镀锡铜线制备胆矾并回收锡的流程如下：已知 Sn2+容易水解。回答下列成绩：(1)加快“脱锡”速率的措施有_(写出一点)。“操作 I” 包含_、_、过滤、洗濯、干燥。(2)“脱锡”过程中加入少量稀硫酸调控溶液 pH，其目的是_；硫酸铜浓度与脱锡率的关系如图所示，当浓度大于 1
9、20gL-1时，脱锡率下降的缘由_。(3)“脱锡液”中含有的离子次要为 Cu2+、Sn2+、H+、SO，以石墨为电极，经过溶液 pH、电解24时电压，可以依次回收铜、锡。电解时阳极反应式为_； 当阴极出现_的景象时，阐明电解回收锡结束。(4)“脱锡渣”溶于硫酸的离子方程式为_。(5)称量纯净的胆矾 2.50g 进行热重分析，实验测得胆矾的热重曲线如图所示。则 120时所得固体的化学式为_。评卷人得分四、原理四、原理综合题综合题10甲醇是一种重要的液体清洁燃料，工业上有多种制备甲醇的方法。.利用 H2O2来氧化 CH4制取液体燃料甲醇。(1)已知： 2CH4(g) + O2(g) = 2CH3O
10、H(l) H12H2O2(l)= O2(g) + 2H2O(l) H2则 H2O2氧化 CH4的热化学方程式为_ ( 用H1和H2来表示H)。(2)该方法采用的温度为 70，不选择更低或更高温度的缘由是_。.工业。上也常运用 CO2和 H2在高温条件下制备甲醇，发生的反应为主反应： CO2(g)+ 3H2(g) CHOH(g)+ H2O(g) H0副反应： CO2(g) +H2(g) CO(g) + H2O(g) HQR，故 A 正确；第 3 页/总 24 页B甲烷分子不能构成分子间氢键，分子间作用力小于氨分子和水分子，沸点，水分子构成的分子间氢键数目多于氨分子，分子间作用力强于氨分子，沸点高
11、于氨分子，所以最简单氢化物的沸点高低顺序为为 QZ Y，故 B 正确；C若 X 为 Li 元素，氧化锂是只含有离子键的离子化合物，故 C 错误；D氧化钠和过氧化钠都是阴、阳离子数目之比为 12 的离子化合物，故 D 正确；故选 C。6D【解析】【分析】从图示中，可知在吸收塔中 NO 变成了 N2，N 的化合价降低，变成了，S 的化2-24S O-3HSO合价从3 升高到了4，化合价升高。在电解池中，变成了，S 的化合价从-3HSO2-24S O4 降低到3，得到电子，电极为阴极，而在电极附近有氧气生成，为 H2O 得到电子生成 O2，为阳极。【详解】A电极为阴极，电极为阳极，工作时电解池中 H
12、+从右室移向左室，移向阴极，选项 A错误；B阳极上 H2O 得到电子生成 O2，电极反应式为 2H2O- 4e-=4H+O2,选项 B 错误；C理论上每处理 lmolNO，NO 转化为 N2,转移 2mol e-，电解池中异样转移 2mol e-，故产生 0.5mol 32g /mol=16gO2，选项 C 错误；D吸收塔中 NO 变 N2，变成了，C 中的离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、2-24S O-3HSO原子守恒，反应的离子方程式为 2NO + 2+ 2H2O = N2+ 4，选项 D 正确；2-24S O-3HSO答案选 D。7B【解析】【分析】由图可知，a 点时 pH=10.75
13、，故 c(OH-)=10-3.25，当=0，故 c(M+)=c(MOH)，+c(M )lgc MOH。 3.75bc McK10cOHMOH【详解】A由分析知，当 pH=7 时，c(OH-)=10-7，则，故 x=3.75，A 项3.75bK10+3.75c(M )10c MOH正确；B当 V=10.0 mL，若不考虑电离和水解，则溶液中溶质为 c(MOH)=c(MCl)，由于 M+的水解程度和 MOH 的电离程度不同，则 c(MOH)c(MCl)，故，B 项错误；+c(M )lg0c MOHC由分析知，故 MOH 的电离常数 Kb数量级为 10-4，C 项正 3.75bc McK10cOHM
14、OH确；D当 V=20.0 mL 时，由电荷守恒可知：c(H+) + c(M+) =c(OH-)+ c(Cl-)，由质子守恒可知：c(H+)= c(OH-)+ c(MOH)，用电荷守恒与质子守恒相加即可得到 2c(H+) + c(M+) = c(MOH) +2c(OH-)+ c(Cl-)，D 项正确；答案选 B。8(1)增大接触面积，进步吸收速率(2) 氨气 2NH4Cl +Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O(3)NaCl+ CO2+ NH3+H2O= NaHCO3+ NH4Cl(4) 甲基橙 一滴滴入，溶液由黄色变橙色，且 30s 内不恢复(5)4.23%(6)偏小【解析】(1)多
15、孔球泡的作用是为了增大固体和液体的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，故答案为：增大接触面积，进步吸收速率；(2)由于氨气在溶液中的溶解度比较大，为了防止倒吸，不能将导管直接溶液中，所以该气体为氨气；实验室中用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，故反应方程式为 2NH4Cl +Ca(OH)2第 5 页/总 24 页2NH3+CaCl2+2H2O；(3)碳酸氢钠的生成是用氯化钠、氨气、二氧化碳反应制备的，故反应方程式为 NaCl+CO2+ NH3+H2O= NaHCO3+ NH4Cl；(4)在次滴定时，由于达到滴定起点时溶液显碱性，故选 M 选酚酞做指示剂，在第二次滴定时，由于达到滴定起点时溶液显酸
16、性，故选 N 甲基橙做指示剂；滴定起点的景象为滴入一滴标准溶液时，溶液由黄色变橙色，且 30s 内不恢复；(5)进行次滴定时，发生的反应为，耗费盐酸的体积为 22.25mL，进行第二233HCOHCO次滴定时发生的反应为，耗费盐酸的体积为 23.51mL，故产品中322HH OHCOCO 碳酸氢钠耗费盐酸的体积为 1.26mL，物质的量为，341.2610 L 0.1/ L1.26 10molmol故 NaHCO3的质量分数为，故答案为 4.23%；41.26 1010 84 100%4.23%2.5(6)若在次滴定过程中俯视读数，会导致原物质的碳酸钠含量偏高，碳酸氢钠含量偏小，故答案为偏小。
17、9(1) 研碎、搅拌、适当进步温度(答出一点即可) 蒸发浓缩 冷却结晶(2) 抑制 Sn2+水解 置换反应速率加快，生成的铜粉增多，铜粉附着在铜线的表面，将未反应的锡包裹，从而导致锡浸出率下降(3) 2H2O 4e= O2+ 4H+ 或 4OH 4e= O2+2H2O 气泡产生(4)2Cu+O2+4H+ =2Cu2+2H2O(5)CuSO4H2O【解析】【分析】本题是一道由废旧镀锡铜线制备胆矾的工业流程题，首先用硫酸铜溶液溶解铜线上的锡，得到脱锡液和脱锡渣，对脱锡液处理得到单质铜和锡，对脱锡渣处理得到单质胆矾，以此解题。(1)从反应速率的影响要素考虑，加快“脱锡”速率的措施有研碎、搅拌、适当进
18、步温度(答出一点即可)；“操作 I”是从滤液中获得胆矾的过程，胆矾中有结晶水，故“操作 I” 包含蒸发浓缩、冷却结晶；(2)根据已知信息 Sn2+容易水解，故加入少量稀硫酸调控溶液 pH，其目的是抑制 Sn2+水解；铜离子浓度越大，反应速率越快，但是当浓度过大时，析出的铜覆盖在导线表面，从而影响反应，故脱锡率下降的缘由是：置换反应速率加快，生成的铜粉增多，铜粉附着在铜线的表面，将未反应的锡包裹，从而导致锡浸出率下降；(3)阳极发生氧化反应，水电离的氢氧根离子得到电子生成氧气，电极方程式为：2H2O 4e= O2+ 4H+ 或 4OH 4e= O2+2H2O；在阴极铜离子和锡离子分步得到电子，从
19、而得到其单质，当它们反应终了后水电离的氢离子得到电子生成氢气，此时会有气泡生成，故当阴极出现气泡产生的景象时，阐明电解回收锡结束；(4)“脱锡渣”的次要成分是单质铜，在硫酸和氧气的作用下生成硫酸铜，离子方程式为：2Cu+O2+4H+ =2Cu2+2H2O；(5)设 120时固体物质的绝对分子质量为 M，M=178，故 120时固体物2.50:250=1.78:M质的成分为：CuSO4H2O。10(1)H2O2(l) + CH4(g)=CH3OH(l) +H2O(l) H=(H1+H2)12(2)低于 70，反应速率慢，高于 70双氧水分解(3) b 压强不变时，温度升高，H0，平衡逆向挪动，x
20、(CH3OH)降低(4) 210，5105 Pa 250，9105 Pa(5) 60.0% 或 60% 0.188【解析】(1)已知： 2CH4(g) + O2(g) = 2CH3OH(l) H12H2O2(l)= O2(g) + 2H2O(l) H2第 7 页/总 24 页根据盖斯定律，由(+)得反应 H2O2(l) + CH4(g)=CH3OH(l) +H2O(l)12 H=(H1+H2)；12(2)反应时温度低于 70，反应速率慢，高于 70双氧水分解,故该方法采用的温度为 70，不选择更低或更高温度；(3)图中等压线是 b，压强不变时，温度升高，H0，平衡逆向挪动，x(CH3OH)降低
21、；(4)根据上述分析可知:曲线 b 表示等压过程中 x(CH3OH )与温度的关系，曲线 a 表示温度为250，c(CH3OH)与压强的关系，由图示可知:当 x(CH3OH) = 0.10 时，反应条件可能是温度为 210，压强为 5105 Pa 条件；或温度为 250，压强为 9105 Pa 条件；故答案为: 210，5105 Pa；250，9105 Pa；(5)假设反应分步进行，根据三段式可知：2232CO (g)+H (g)CH OH(g)+H O(g)1300 x3xxx1-x3-3xxx初始转化平衡222CO (g)+H (g)CO(g)+H O(g)1-x3-3x00yyyy1-x
22、-y3-3x-yyy初始转化平衡x(CH3OH)=0.125，解得 x=0.491)3342xxxyxyxxyyxx(CO)=0.0625，解得 y=0.2，该条件下 CO2的总转化率= 42yx；0.40.2100%100%60%11xy副反应的平衡常数 Kp=222p COp H Op COp H222p x COp x H Op x COp x H总总总总222x COx H Ox COx H=0.188。222n COn H Onnn COn Hnn总总总总222n COn H On COn H 0.20.40.21 0.633 0.40.2 11(1)Ne F N(2)BC(3)2X
23、eF+PtF + 2H2O =2Xe + O2 + 2HF + 2HPtF66(4)HNO3中的非羟基氧多，吸引羟基氧原子的能力强，能有效降低氧原子上的电子密度，使 OH 键极性加强，易发生电离(5) sp S 元素的电负性小，离子中 S 原子易给出孤对电子43(6) 4 或 33123124(8r +4r )34(r +r )333123123 (2r +r )4(r +r )【解析】(1)第二周期元素，从左到右电离能呈增大趋势，稀有气体氖原子的 2p 轨道为波动的全充满结构，电离能，氮原子的 2p 轨道为波动的半充满结构，元素电离能大于相邻元素，则电离能从大到小排前三位的是氖、氟、氮，故答
24、案为：Ne F N；(2)A由化学式可知，稀有气体化合物是离子化合物，熔化形态下能电离出挪动的离子，能导电，故错误；BXeF+离子中氟原子和氙原子都满足 8 电子波动结构，故正确；C由 PtF 中的键角有 90和 180两种可知，离子的空间构型为正八面体形，铂原子位于6八面体的体心，氟原子位于八面体的顶点，则用两个氯交换氟后，所得 PtF4Cl2有两种结构，故正确；D由化学式可知，稀有气体化合物是离子化合物，化合物中含有离子键、极性键、和配位键，不含有非极性键，故错误；故选 BC；(3)由题意可知，XeF+PtF 与水反应生成氙、氧气、氢氟酸和六氟合铂酸，反应的化学方程式6为 2XeF+PtF
25、 + 2H2O =2Xe + O2 + 2HF + 2HPtF6，故答案为：2XeF+PtF + 2H2O =2Xe + 66O2 + 2HF + 2HPtF6；第 9 页/总 24 页(4)硝酸是强酸，亚硝酸是弱酸，缘由是硝酸中的非羟基氧多于亚硝酸，非羟基氧吸引羟基氧原子的能力强于亚硝酸，能有效降低氧原子上的电子密度，使氢氧键极性加强，易发生电离，故答案为：HNO3中的非羟基氧多，吸引羟基氧原子的能力强，能有效降低氧原子上的电子密度，使 OH 键极性加强，易发生电离；(5)硫氰酸根离子与二氧化碳的原子个数都为 3、价电子数目都为 16，互为等电子体，等电子体具有相反的空间构型，则硫氰酸根离子
26、与二氧化碳的空间构型相反，都为直线形，所以碳原子的杂化方式为 sp 杂化；离子中碳原子未参与杂化的 2 个 p 电子与硫原子和氮原子的p 电子构成大 键，其方式为 ；硫氰酸根离子中硫元素的电负性小于氮元素，绝对于氮43原子，硫原子易给出孤对电子，所以检验铁离子时，离子以硫原子配位不以氮原子配位，故答案为：sp； ；S 元素的电负性小，离子中 S 原子易给出孤对电子；43(6)由题意可知，镍钛合金构成的晶胞中，位于体内的钛原子个数为 8，位于顶点和面心的镍原子个数为 8+6=4，体对角线的长度为 4(r1+r2)，则晶胞中钛原子和镍原子的体积为1812r 8+r 4=(8r +4 r )，晶胞的
27、边长为，体积为3，则晶体的空43314332433132124 r +r3124 r +r3间利用率为= ，故答案为：或 33123124(8r +4r )34(r +r )333123123 (2r +r )4(r +r )33123124(8r +4r )34(r +r )3。33123123 (2r +r )4(r +r )12(1) 2羟基苯甲酸(或邻羟基苯甲酸或 羟基苯甲酸) 醚键、酯基(2)给氯代反应并氯代数目(3)Na2CO3可耗费反应生成的 HCl，有利于反应的进行(4) +CH3OH+H2O 取代反应(或酯 浓硫酸化反应)(5) 9 或或 (6)【解析】【分析】由无机物的转化
28、关系可知，与浓硫酸发生取代反应生成，则 A 为；在氯化铁做催化剂作用下与氯气发生取代反应生成，在稀硫酸溶液中发生水解反应生成，则 D 为；在浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应生成，则 E 为；第 11 页/总 24 页在浓硫酸作用下与浓硝酸发生硝化反应生成，在 TL 作用下与铁发生还原反应生成，与 ClCH2COCl 发生取代反应生成，与一碘甲烷发生取代反应生成 I，I 与氢氧化钠乙醇溶液反应后，酸化得到 J。(1)由分析可知，A 的结构简式为，名称为 2羟基苯甲酸或邻羟基苯甲酸或 羟基苯甲酸；H 的结构简式为，分子中除酰胺键外，其它含氧官能团为醚键、酯基，故答案为：2羟基苯甲酸(或邻羟基苯甲酸或
29、 羟基苯甲酸)；醚键、酯基；(2)由分析可知，设计反应和的目的是给氯代反应并氯代数目，故答案为：给氯代反应并氯代数目；(3)由分析可知，反应为与 ClCH2COCl 发生取代反应生成和氯化氢，加入的碳酸钠与反应生成的氯化氢反应，平衡向正反应方向挪动，有利于进步反应的产率，故答案为：Na2CO3可耗费反应生成的 HCl，有利于反应的进行；(4)由分析可知，反应为在浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为+CH3OH 浓硫酸+H2O，故答案为：+CH3OH 浓硫酸+H2O；取代反应(或酯化反应)；(5)A 的同分异构体能发生银镜反应，与氯化铁溶液发生显色反应阐明同分异构体分子中苯环的取代基为OH 和OOCH，或 2 个OH 和 1 个CHO，其中OH 和OOCH 在苯环上有邻间对 3 种结构，2 个OH 和 1 个CHO 有 6 种结构，共有 9 种，其中核磁共振氢第 13 页/总 24 页谱有四组峰的异构体的结构简式为、 ，故答案为：9； 或或 ；(6)由结构简式可知，以硝基苯和 1，3丁二烯制备的合成步骤为硝基苯在TL 作用下与铁发生还原反应生成苯胺，1，3丁二烯与碘发生加成反应生成，苯胺与发生取代反应生成，合成路线为，故答案为：。
