1、第六章化学反应与能量第1节 化学反应与能量变化第1课时1.通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化，知道常见的吸热反应和放热反应，树立物质变化中伴随能量变化的观念。2.能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化学反应中能量变化的主要原因，提升证据推理能力。3.通过多种渠道了解人类对化学反应中能量的利用情况，了解节能的意义和方法，感受化学学科的社会价值。重难点学习目标观察下列图片，说说化学反应中的能量转化。化学反应中能量的变化常以热能、光能、电能等形式表现出来。化学能转化为光能化学能转化为热能化学能转化为热能化学能转化为电能化学反应中产生的能量是从何而来呢？演示实验
2、2mL2molL-1盐酸实验6-1反应方程式实验现象实验结论反应放出热量镁条溶解，有气泡产生，用手触摸试管发烫，溶液温度升高打磨光亮的镁条演示实验实验6-2反应方程式实验现象实验结论有刺激性气味气体产生；木片上的水结成冰，木片与烧杯底被冰粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉。反应吸收热量Ba(OH)28H2O与NH4Cl水化学反应与热能1.放热反应与吸热反应的概念放热反应：化学上把释放热量的化学反应称为放热反应。吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。如：金属与酸的反应、物质的燃烧如：Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应思考讨论根据日常生活和已经学过的化学反应，你还知道哪些放热
3、反应？哪些吸热反应？盐酸与氢氧化钠反应铁的氧化反应化学反应与热能2.常见的放热反应与吸热反应(1)所有燃烧反应；(2)酸碱中和反应；(3)活泼金属与水或酸的反应；(4)大多数的化合反应；(5)物质的缓慢氧化；(6)铝热反应、过氧化钠与水或CO2的反应等。常见的放热反应：浓硫酸的稀释、NaOH固体的溶解等过程也有放热现象，但不是放热反应。注意化学反应与热能2.常见的放热反应与吸热反应(1)大多数分解反应(如CaCO3高温分解)；(2)铵盐与碱的反应(如Ba(OH)28H2O或Ca(OH)2与NH4Cl反应)；(3)以C、CO和H2为还原剂的氧化还原反应(如C+CO2、C+H2O(g)、H2+Cu
4、O)；(4)NaHCO3与盐酸的反应常见的吸热反应：注意 需要加热的反应不一定是吸热反应。 升华、蒸发、硝酸铵溶解等过程也有吸热现象，但不是吸热反应。思考讨论观察氧化汞分解及氢气与氯气反应的微观示意图，说一说化学反应的本质是什么?反应物分子破裂为原子，原子重新结合成生成物分子。思考讨论请根据下列信息判断氢气和氯气化合生成氯化氢的反应是吸热反应还是放热反应?请用图象表示出反应过程中的能量变化。1molH21molCl2共价键断裂吸收436kJ能量2molH共价键断裂吸收243kJ能量2molCl共价键形成释放862kJ能量2molHCl成果展示共价键断裂共吸收能量：436+243=679kJ共价
5、键形成共释放能量：862kJ断键吸收的能量成键释放的能量放热反应1molH21molCl2共价键断裂吸收436kJ能量2molH共价键断裂吸收243kJ能量2molCl共价键形成释放862kJ能量2molHCl 能量反应过程1molH2+1molCl22molH+2molCl吸收679kJ释放862kJ2molHCl化学反应过程中的能量变化成果展示化学反应与热能3.化学反应中能量变化的原因反应物H2+Cl2=2HCl吸收能量化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的本质原因释放能量化学键断裂 化学键形成+生成物化学反应与热能3.化学反应中能量变化的原因反应物旧化学键断裂新化学键形成生成
6、物吸收能量E1放出能量E2能量变化决定E1E2吸热反应E1E2放热反应化学反应中能量变化与化学键的关系 微观角度化学反应与热能3.化学反应中能量变化的原因反应物的总能量高生成物的总能量低放热反应生成物的总能量高反应物的总能量低吸热反应吸收能量释放能量反应物总能量生成物总能量反应物总能量生成物总能量 宏观角度思考讨论观察下列图片，说说人类对能源利用的发展历程。煤天然气石油人类对能源的利用煤天然气石油 现阶段人类获取热能的主要途径是物质的燃烧，使用最多的常规能源是：化石燃料(煤、天然气、石油)。人类对能源的利用不同社会发展水平时期的人均耗能量随着社会的进步，能源的消耗越来越多。化石燃料是人类利用最
7、多的常规能源，在化石燃料利用过程中面临哪些问题？该如何解决这些问题？人类对能源的利用1.存在问题p 化石燃料储量有限，短期不可再生p 燃烧化石燃料产生粉尘、SO2、NOx、CO等，造成大气污染人类对能源的利用2.解决方法 节约能源燃料燃烧阶段能量利用阶段 清理积灰改进锅炉炉型和燃料空气比使用节能灯改进发动机钢铁厂余热利用人类对能源的利用2.解决方法 寻找新能源太阳能风能地热能海洋能理想的新能源具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点。思考讨论 煤、汽油和柴油等作为燃料大量使用会造成空气污染，但不使用它们又会严重影响现代社会的生产和生活。对此，请从社会不同人群的角度，提出你的想法或建议，并与同
8、学讨论。1.下列有关化学能与热能的叙述中正确的是()A.化学反应中不一定伴随能量的变化B.有能量变化的过程一定是化学反应C.只要是加热才能发生的反应一定是吸热反应D.燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应DB2.下列变化过程，属于放热反应的是()金属钠与水NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌H2在Cl2中燃烧水蒸气变成液态水中和反应碳酸钙热分解ABCD3.化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()B解析xy 断键吸收的能量成键释放的能量该反应是放热反应 对于同一个化学键：断键吸收的能量=成键释放的能量A该反应是吸热反应B断裂2molAB键需要
9、吸收ykJ的能量C2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量D断裂1molAA键和1molBB键能放出xkJ的能量4.已知反应XY=MN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D氢能氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，世界上许多国家和地区已经广泛开展了氢能研究。20世纪50年代，科学家利用液氢作为超音速和亚音速飞机的燃料，成功地使氢能飞机上天。氢氧燃料电池被认为是利用氢能解决未来人类能源危机的途径之一。氢氧燃料电池可将化学能直接转换为电能，能量转换效率通常为60%80%，而且污染少、噪音小、装置可大可小、使用方便。运载火箭的燃料有轨电车的燃料化学反应与能量变化第1课时人类对能源的利用存在的问题化学反应与热能放热反应与吸热反应的概念常见的放热反应与吸热反应化学反应中能量变化的原因解决方法作业： 月 日敬请各位老师提出宝贵意见！
