1、第2节 氮及其化合物第3课时一、教学目标1.结合实验探究，了解硝酸的主要性质不稳定性和强氧化性，知道硝酸是重要的化工原料。2.了解酸雨的概念，知道酸雨的形成原因是二氧化硫和二氧化氮进入大气，知道酸雨会严重危害环境，增强环保意识。二、教学重难点重点：硝酸的不稳定性和强氧化性。难点：硝酸的不稳定性和强氧化性。三、教学准备教学PPT。铜丝、浓硝酸、稀硝酸、烧杯、导管、橡胶塞、NaOH溶液等。四、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节一创设情境，引入新课【讲述】在电影黄金大劫案中，雷佳音饰演的小东北，用一整车王水，将日本人的8吨黄金全部溶解。【提问】王水是一种怎样的物质呢？为什么它能溶解黄金呢？
2、【讲述】浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。【过渡】之前我们已经学习了盐酸，这节课我们一起来探究硝酸的性质。倾听、理解。利用电影中的情节，拓展学生的视野，同时激发学生的学习兴趣。环节二 新课讲解一、 硝酸【展示】展示硝酸。【讲述】硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。常用浓硝酸的质量分数为69%。【强调】质量分数为98%的浓HNO3在空气中产生“发烟”现象，叫做“发烟硝酸”。挥发的硝酸对人的眼睛、皮肤、呼吸道黏膜有强烈的刺激性。【提问】那请同学们思考下面两个问题：1.为什么将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中置于阴凉处呢？2.为什么久置的硝酸是黄色
3、的呢？【总结】1.浓硝酸不稳定，见光或受热会分解生成NO2。这是反应的化学方程式，同学们要注意配平和反应条件。2. NO2溶于浓硝酸使溶液显黄色。【追问】那如何除去浓硝酸的黄色呢？【讲述】向浓硝酸中通入氧气，这是反应的化学方程式。【过渡】刚才我们研究了浓硝酸的物理性质和它的不稳定性，它还具有哪些化学性质呢？我们通过实验进行研究。【展示】展示已组装好的实验装置。【讲述】实验桌上的实验装置是老师事先已经组装好的装置。试管中分别装有2 mL浓硝酸和稀硝酸。【布置任务】请同学们分组完成实验，并填写实验现象。【交流讨论】现在老师指定一名学生说一说他/她的答案，其他同学进行补充。【讲述】刚才同学基本回答出
4、了反应现象及结论，现在老师来总结一下同学们的观点。【展示】展示PPT第9页。【讲解】这是铜与稀硝酸反应的实验现象、结论及方程式，同学们要注意方程式的配平。【提问】为什么铜与稀硝酸试管口会有红棕色气体产生？【总结】反应生成的NO，随着反应进行，溶液温度升高，反应速率加快，NO与O2在常温下反应生成NO2。【展示】PPT展示第10页。【讲述】这是铜与浓硝酸反应的实验现象、结论及方程式，同学们要注意方程式的配平。【提问】为什么铜与浓硝酸反应溶液逐渐变绿？【总结】硝酸铜溶液显蓝色，当溶液中同时溶有较多NO2时，其混合液显绿色。【交流讨论】通过这两个实验，同学们思考一下，可以得出什么结论呢？【总结】1.
5、铜和浓硝酸、稀硝酸都能发生反应。2.浓硝酸与铜反应更剧烈，所以浓硝酸的氧化性大于稀硝酸。【追问】既然浓硝酸的氧化性很强，为什么运输浓硝酸时还是用铁罐车和铝槽车运输？【讲述】有些金属如铁、铝等虽然能与稀硝酸反应，但常温下却可以用铁或铝制容器来盛装，这是因为常温下铁、铝的表面被浓硝酸氧化，生成了氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。但当加热时铁、铝又会与浓硝酸发生反应。【展示】展示图片。【讲述】硝酸是重要化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。【布置任务】工业制硝酸的原理是将氨经过一些列反应得到硝酸，如图所示。请同学们根据图示写出各步骤反应的化学方程式，并分析上述反应中物质的类别和
6、氮元素化合价的变化情况，以及每一步反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。【展示并讲解】展示PPT第15、16页，并进行讲解。倾听、理解并记忆。倾听理解并记忆。思考并回答问题。前后分组实验。回答试管中的NO被氧化为NO2。回答并思考问题。回答问题。倾听、理解并记忆。思考并回答问题。书写化学方程式并分析。让学生明确硝酸的物理性质。进行化学安全品教育，树立使用化学用品的安全意识。强化学生能从不同视角对浓硝酸研究，并逐步揭示各类变化的实质。培养学生合作探究能力，观察记录实验信息并进行加工获得结论的能力，能和同学交流实验探究成果、尊重事实和依据、独立思考的能力。给学生展示的机会，同时培养学生分析问
7、题、解决问题的能力。帮助学生梳理强硝酸的氧化性。利用生活中的实例，创设“认知冲突”强化学生对浓硝酸强氧化性的认识。强化学生对方程式的书写和认识。并从价类二维图分析反应。二、酸雨及其防治【展示】展示图片。【讲述】煤、石油和某些金属矿物中含有硫，在燃烧或冶炼时会产生二氧化硫。在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件会使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物，它们不但会引起呼吸道疾病，危害人体健康，严重会使人死亡。二氧化硫、氮氧化物及它们在大气中反应后的生成物溶于水会形成酸雨。【过渡】那什么是酸雨呢？它是如何分类的呢？【讲述】pH小于5.6的雨水称为酸雨。主要是大气中的SO2与NOx溶于水形成的。分为
8、硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。【布置任务】请同学们根据图中酸雨的形成过程，写一写相关反应的化学方程式。【展示】展示PPT第19页。【讲述】这是反应的方程式，请同学们注意化学方程式的配平及反应条件。【过渡】那酸雨有什么危害呢?我们通过一个视频简单的来了解一下。【播放】播放视频。【提问】既然酸雨的危害这么大，我们该采取什么防治措施呢？请同学们思考讨论。【总结】我们可以从以下几个方面着手。调整能源结构，发展清洁能源；研究煤的脱硫技术(煤中加入适量的生石灰)；改进燃烧技术，减少SO2的排放；加强工业废气的回收处理；改进汽车尾气的处理技术，提高汽车尾气排放标准。倾听理解。书写化学方程式。思考、交流讨论。帮助学
9、生梳理酸雨的概念、形成原因及分类。强化学生对方程式的书写和认识。让学生认识环境和资源合理开发的重要性，具有可持续发展意识和绿色化学观念；深刻理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系。环节三拓展延伸【展示】SO2和氮氧化物的吸收、处理方法阅读PPT。拓展学生视野。随堂作业PPT展示做题通过习题巩固本节所学知识。环节四课堂小结展示PPT26页。倾听并理解。帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。五、板书设计第二节 氮及其化合物第3课时一、 硝酸1. 物理性质：硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。2. 化学性质：不稳定性：强氧化性：8HNO3(稀) + 3Cu3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O4HNO3(浓) + CuCu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O二、酸雨及其防治措施1.概念：pH小于5.6的雨水。2.成因：主要是大气中的SO2与NOx溶于水形成的。3.分类：硫酸型酸雨：硝酸型酸雨：4.危害5.防治措施 8 / 8
