1、第二节 弱电解质的电离 盐类的水解第2课时 盐类水解的原理一、教学目标1.理解盐类水解的本质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。二、教学重难点盐类水解的原理以及水解方程式的书写三、教学过程【课程引入】【联想质疑】写出下列几种盐的电离方程式。氯化铵完全电离，产生铵根离子和氯离子，氯化钠完全电离产生钠离子和氯离子，醋酸钠完全电离产生钠离子和醋酸根离子。NH4Cl NH4+ ClNaCl Na ClCH3COONa Na CH3COO这些盐既不能电离出H+，也不能电离出OH-，它们的水溶液是否都是中性的呢？【新知讲解】（一）盐
2、溶液的酸碱性【活动探究】表中所列盐溶液的浓度均为0.10 molL-1，以小组为单位用pH试纸测定它们的pH。盐CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液的pH溶液的酸碱性实验方法：取一小块干燥的pH试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中部，待颜色变化稳定后，与标准比色卡对比。结果交流：盐溶液不一定都呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。盐CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液的pH9117537溶液的酸碱性碱性碱性中性酸性酸性中性分析思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？盐生成该盐的
3、盐的类型溶液酸碱性酸碱CH3COONaCH3COOHNaOH强碱弱酸盐碱性Na2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3 H2O强酸弱碱盐酸性Al2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOH强酸强碱盐中性KNO3HNO3KOH【讲解】1.强碱弱酸盐呈碱性的原因分析 以醋酸钠溶液为例：溶质醋酸钠为强电解质，在水中完全电离，而溶剂水是弱电解质，部分电离。醋酸钠电离出的醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，造成氢离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，溶液中的氢氧根离子浓度增大，c(OH-)c(H+)，因此醋酸钠溶液显碱性。 在分析盐溶液酸碱性的问题时，我们先分析溶液中
4、微粒的种类和来源，进而分析它们之间的相互作用及作用结果。【结论】强碱弱酸盐显碱性是因为盐电离产生的弱酸根离子与水电离产生的氢离子(H+)结合生成弱电解质，导致溶液中c(OH-)c(H+)。【提问】NH4Cl溶液为什么显酸性？【讲解】2.强酸弱碱盐呈酸性的原因分析【结论】强酸弱碱盐显酸性是因为盐电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的氢氧根离子(OH-)结合生成弱电解质，导致溶液中c(OH-)c(H+)。（二）盐类的水解1. 盐类水解的概念在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H+或OH-结合生成弱电解质的过程，叫作盐类的水解。注意：(1)条件：弱酸酸根离子或弱碱阳离子(2)实质：破坏
5、了水的电离平衡，促进了水的电离(3)结果：使溶液中c(H)c(OH) ，溶液呈酸性或碱性【提问】不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，有什么规律呢？盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa强酸弱碱盐NH4Cl强酸强碱盐NaCl【讲解】2. 盐类水解的规律有弱才水解，谁强显谁性，都强显中性，越弱越水解有弱才水解盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。谁强显谁性当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。都强显中性强酸强碱盐不水解，显中性。越弱
6、越水解弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。【过渡】为了表示盐类水解的过程，我们通常用盐类水解的方程式来表示。在书写盐类水解的方程式时要注意以下问题：【讲解】3. 盐类水解方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般应用“”连接。(2)多元弱酸酸根离子水解方程式应分步书写，水解是以第一步为主，如CO水解方程式为COH2OHCOOH(主)，HCOH2OH2CO3OH(次)。(3)多元弱碱阳离子水解要求一步写到底Al33H2OAl(OH)33H。(4)由于水解程度较小，水解生成的弱电解质的浓度很小，即一般不生成沉淀或气体，一般不标“”或“”符号。【讲述】水解反
7、应的平衡常数叫作水解平衡常数或水解常数，用Kh表示。Kh表示水解反应趋势的大小Kh数值越大，水解趋势越大。水解常数Kh可由与水解平衡相关的平衡常数导出。例如，CH3COO-的水解常数可按以下方法求得：【讲述】对于二元弱酸酸根离子CO32-的水解来说，其第一步的水解常数为1.810-4 molL-1，第二步的水解常数为2.410-8 molL-1，二者相差很大，因此通常可以忽略第二步水解。【典型例题】例1.下列有关盐类水解的叙述正确的是()A溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐B含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱D强酸强碱盐的水溶液一定呈
8、中性解析：如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，A错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，B错误；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，如NaHSO4溶液呈酸性，D错误。答案：C例2在常温下，纯水中存在电离平衡H2OHOH，若要使水的电离程度增大，并使c(H)增大，应加入的物质是()A.NaHSO4 B.KAl（SO4）2 C.NaHCO3 D.CH3COONa解析：NaHCO3溶液、CH3COONa溶液均呈碱性，使溶液中c(H)减小，不符合题意；NaHSO4电离出的H抑制了水的电离；KAl（SO4）2电离出的Al3结合
9、水电离出的OH，能促进水的电离，使溶液中c（H）增大。答案：B例3.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()AHX、HZ、HYBHX、HY、HZCHZ、HY、HXDHY、HZ、HX解析：利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的pH可推知，碱性越强则对应的酸越弱。答案：B例4下列离子方程式属于盐类的水解且书写正确的是()AMgCl2溶液：Mg22H2OMg(OH)22HBNaHCO3溶液：HCOH2OH2CO3OHCNa2SO3溶液：SO2H2OH2SO32OHDKCN溶液：CNH2O=HCNOH解析：A项Mg(OH)2不应标“”；C项SO应分步水解；D项应用“”。答案：B四、课堂小结五、板书设计（一）盐溶液的酸碱性（二）盐类的水解1.盐类水解的概念2.盐类水解的规律有弱才水解，谁强显谁性，都强显中性，越弱越水解3.盐类水解方程式的书写 7 / 7
