1、第五单元 课题一 质量守恒定律 第一课时 一天,神探狄仁杰看到燃着的蜡烛感到非常疑惑，就问身边的元芳。“元芳，为什么蜡烛燃烧后质量会减轻呢？”接着他又走到关公神像面前说“为什么关公手中的刀时间久了质量会变重呢？元芳，此事你怎么看？”这个大人，此事定有蹊跷，我看还是问问在场的同学们吧！提出问题：化学反应前的总质量和反应后的总质量有没有改变？ 实验探究实验一：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定步骤：1、称量铁钉和硫酸铜溶液反应前所有物质的总质量。 2、将铁钉放入硫酸铜溶液中，使其发生化学反应。3、称量反应后所有物质的总质量。实验二：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后质量的测定。氢氧化钠溶液硫酸铜溶液
2、步骤：1、称量硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前所有物质的总质量。 2、将氢氧化钠溶液倒入硫酸铜溶液中，使其发生化学反应。3、称量反应后所有物质的总质量。实验一：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定步骤：1、称量铁钉和硫酸铜溶液反应前所有物质的总质量。 2、将铁钉放入硫酸铜溶液中，使其发生化学反应。3、称量反应后所有物质的总质量。现象： 1、铁钉表面产生红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。2、反应前后天平始终平衡。结论： 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量不变。铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁Fe CuSO4 Cu(红色) FeSO4（浅绿色） 文字表达式：实验探究实验探究实验二：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应
3、前后质量的测定。步骤：1、称量硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前所有物质的总质量。 2、将氢氧化钠溶液倒入硫酸铜溶液中，使其发生化学反应。3、称量反应后所有物质的总质量。现象： 1、溶液中产生蓝色絮状沉淀。2、化学反应前后天平始终保持平衡。结论：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量不变。氢氧化钠 + 硫酸铜 氢氧化铜 + 硫酸钠 NaOH CuSO4 Cu(OH)2 Na2SO4 蓝色絮状沉淀氢氧化钠溶液硫酸铜溶液表达式：现象： 表达式：现象： 表达式：化学反应前的总质量等于反应后的总质量。最终结论：烧杯质量未反应的硫酸铜的质量生成的硫酸亚铁的质量；生成的铜的质量剩余的铁的质量质量守恒定律：参加化
4、学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量。实验探究参加化学反应的参加化学反应的各物质质量总和各物质质量总和反应后生成的各反应后生成的各物质的质量总和物质的质量总和 获得规律一、一、量守恒定律量守恒定律( ( P94P94） 参加参加化学反化学反的各物的各物的的量量和，等于反和，等于反后生成的各后生成的各物物的的量量和。和。个个律叫做律叫做量守恒定律。量守恒定律。适用范：化学化。1. 质量守恒定律仅适用于质量守恒定律仅适用于化学变化化学变化。2.“质量”必须是真正参加化学反应的物质质量，而不是各物质质量的简单加和。 3.总和:不能忽略反应物或生成物中的气体 特别是“气体反应物O2”
5、“气体生成物CO2 、H2 、 O2”4. 是“质量守恒”，不是体积守恒。 质量守恒定律1、现有一反应ABCD，有10gA和5gB反应，反应结束后还剩余3gA，B无剩余，生成4g的C，则生成D的质量为 。 2、根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水，这句话对吗？ 8g小试牛刀3、练习：KClO3 KClO2 MnO2+ a克c克b克 克实验三：盐酸和碳酸钠反应前后质量的测定。 步骤：1、称量碳酸钠粉末和稀盐酸反应前所有物质的总质量。 2、将稀盐酸倒入碳酸钠粉末中，使其发生化学反应。3、称量反应后所有物质的总质量。现象： 1、溶液中产生大量气泡。2、天平指针向右偏。碳酸钠 + 稀盐
6、酸 氯化钠 + 水 + 二氧化碳 Na2CO3 HCl NaCl H2O CO2文字表达式：实验探究碳酸钠 + 稀盐酸 氯化钠 + 水 + 二氧化碳 Na2CO3 HCl NaCl H2O CO2思考:碳酸钠与稀盐酸的反应符合质量守恒定律吗？指针向右偏，说明碳酸钠与稀盐酸反应后质量变_;天平为什么不平衡？文字表达式：对于有气体参加或生成的化学反应，在验证质量守恒定律时要在密闭的容器中进行。根据质量守恒定律，参加化学反应的碳酸钠和稀盐酸的总质量等于反应后生成的氯化钠、水和二氧化碳的总质量，装置不密闭，二氧化碳散失到空气中，因此指针右偏。小实验三：盐酸和碳酸钠反应前后质量的测定。 现象： 1、溶液
7、中产生大量气泡。2、天平指针向右偏。实验探究实验三：盐酸和碳酸钠反应前后质量的测定。如何让天平平衡呢 ？怎样改进？ 稀盐酸 碳酸钠粉末AB实验探究发现：俄国科学家罗蒙诺索夫于1756年最早发现的。发展：拉瓦锡通过大量的定量试验，得出质量守恒定律的结论。思考：化学反应为什么一定遵循质量守恒定律？历史探秘分子分裂原子聚集成新物新分子重新组合分裂重新组合聚集成H2O2H2O2、化学反应前后质量守恒的原因原子数目没有增减原子质量没有变化原子种类没有改变三、质量守恒的原因（微观实质）：在化学反应前后，原子的种类，数目，质量均不变。二、对于有气体参加或生成的化学反应，在验证质量守恒定律时要在密闭的容器中进
8、行。一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的总 质量等于反应后生成的各物质的总质量。总结归纳A BDC一、解释反应前后质量的变化1、分析蜡烛燃烧，质量变小的原因是什么？2、细铁丝在氧气中燃烧后,生成物的质量比细铁丝的质量大,这是为什么?二、选择题1、下列装置不能直接用作证明质量守恒定律实验的是（ ）课堂练习判断题判断题参加化学反应的各物质的质量总和，等于 反应后生成的各物质的质量总和。（ ）在化学反应中，对有气体生成的反应，反 应前后的原子种类不一定相同。 （ ）反应前各物质的质量总和，一定等于反应 后生成的各物质的质量总和。 （ ）参加化学反应的各物质的分子个数与反应 后各生成物的分子个数相
9、等。 （ ） 3.3.化学反应前后化学反应前后:物质的化学性质物质的化学性质 原子的种类原子的种类 元素的种类元素的种类 分子的数目分子的数目 反应物质量总和与生反应物质量总和与生成物质量总和成物质量总和. . 其中一定不发生变化的是其中一定不发生变化的是 ( )( ) A. A. B. B. C. C. D. D. 4.下列叙述符合质量守恒定律的是 ( ) A.5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液 B.2g氢气与18g 氧气反应生成20g水 C.高锰酸钾加热分解后,试管内固体药品 减少的质量等于生成氧气的质量 D.水蒸发成水蒸气的质量等于水的质量5、将氯酸钾和少量二氧化锰的混合物加热到没有气体放出时,在剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数与反应前相比（ ） A.没有改变 B.增加了 C.减少了 D.无法确定 3、推断物的化学式 1、环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式为:I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，则X的化学式为 。 CO22、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4B
