1、分 析 化 学 实 验(一)HCl标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度的测定（酸碱滴定法）1一、实验目的1.巩固分析天平和滴定管的正确操作。2.掌握酸标准溶液浓度标定的基本原理及方法。3.掌握纯碱中总碱度的测定原理和方法。4.熟悉酸碱滴定法选用指示剂的原则。 2二、实验原理v标定酸的基准物质：常用的是无水碳酸钠和硼砂。v用碳酸钠作基准物时，先将其置于180下使之充分干燥，然后置于干燥器内冷却备用。 当反应达化学计量点时，溶液的pH值为3.89，常用甲基橙为指示剂。 3v碱灰为不纯的Na2CO3，还可能含有少量的NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3等。 v常用酸碱滴定法测定其碱量。滴定时，
2、除主要成分Na2CO3被HCl溶液中和外，其中少量NaHCO3同样被中和。Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaClNaHCO3 +HCl=NaCl+H2CO3H2O+CO2v因此，测定结果为碱的总量。结果通常以Na2CO3%或Na2O%表示。 45v仪器：分析天平、干燥器、酸式滴定管、锥形瓶、洗瓶。 6四、实验操作步骤vHCl标准溶液浓度的标定：准确称样基准物Na2CO3每份0.250.3g，加水约30ml溶解试样加甲基橙用HCl滴定终点读数计算盐酸的浓度7v碱灰中总碱度的测定读数计算试样中Na2CO3%即为总碱度。 准确称样碱灰试样1.62.2g加少许水溶解转移定容移液管移取加甲基橙
3、用HCl标液滴定终点8五、注意事项分析天平的正确操作；数据及时、完整地记录；酸式滴定管的正确操作；Na2CO3或灰碱试剂要全部溶解；滴定终点颜色的观察。9六、数据处理计算公式：10HCl标准溶液浓度的标定天平零点称量前称量后 数据IIIIIIw1（g）w2（g）w基(g)VHCl(mL)cHCl (molL-1)HCl (molL-1)相对偏差%平均相对偏差%11碱灰中总碱度的测定天平零点称量前称量后数据IIIIIIw1（g）w2（g）w (g)V HCl (mL)Na2CO3%相对偏差%平均相对偏差%12七、讨论题溶解基准物Na2CO3所用水的体积的量度，是否需要准确？为什么？若用硼砂作基准物标定HCl溶液的浓度，选用什么指示剂？反应如何进行？写出化学方程式。用Na2CO3为基准物质标定0.5molL-1HCl溶液时，基准物称取量应如何计算？碱灰试样的主要成份是什么？用甲基橙作指示剂为何是测定总碱度呢？13再 见14
