1、NaOH相关知识的专题复习 请同学们回忆有关NaOH的相关知识 物理性质：1、白色固体 2、易吸水而潮解（可做某 些气体的干燥剂）、易溶于水俗称：火碱、烧碱、苛性钠 有很强的腐蚀性化学性质：1、能使酚酞溶液变红，能使石蕊溶 液变蓝。 2、能和某些非金属氧化物反应 3、能和酸反应 4、能和某些盐反应习题1：某校化学研究性学习小组的同学对一包因敞口放置已部分变质部分变质的氢氧化钠产生了兴趣，想通过实验知道，请你参与他们的探究探究过程。（1）、你知道NaOH固体是怎么变质变质的吗？ （2）、你有哪些方法可以证明证明NaOH固体确实已经变质? 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O碱+某些非金属氧化
2、物=盐+水方法(1)：判断氢氧化钠是否变质的方法之一是向样品中加酸（酸自选）。写出可能与酸酸发生反应的化学方程式是： _、 _。问题(1)：酸的量是多一些还是少一些好？请加以说明原因。问题(2)：在加酸时通过什么现象可以说明NaOH固体是全部变质、部分变质、一点没变？方法(2)：判断氢氧化钠是否变质的另一种方法是将样品溶于水，再向样品中加澄清石灰水（或其它碱溶液），看是否变浑浊，反应的化学方程式是：_。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaOH+HCl=NaCl+H2O稀盐酸也可换成稀硫酸Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH或Na2CO3+Ba(OH)2=Ba
3、CO3 +2NaOH（酸的量多一些能保证和Na2CO3反应，一定有现象）问题(3)：可否有其它类别其它类别的物质可以替代上述碱溶液，也能产生沉淀沉淀的现象？请加以说明或用反应原理加以表示。Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaClNa2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3 +2NaNO3小结：含Ca2+和Ba2+的溶液都可和Na2CO3生成沉淀结论：离子间能结合成水分子、沉淀、气体分子是以上反应的实质，有些离子实际是摆设，没有真正参与反应。问题（4）：请同学们从微观的视角微观的视角来分析以上化学反应的实质。（从复分解反应的条件思考）OH-（ ）H+Cu2+CO32-( )Ba2+( )
4、NH4+ Ca2+ SO42-网络构建:反馈1：某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水中各含下列离子H+、Cu2+、K+ NO3- OH-中的三种（两污水厂含有一种相同的离子）。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水变成无色、澄清的中性溶液。（1）、请你分析两厂和含哪几种离子：甲：乙： H+ Cu2+ NO3- OH- K+ NO3-或甲乙两厂中的离子正好相反（2）、恰好完全反应后，溶液中含有的溶质是什么？都含哪些离子？可做什么肥？引述：我们又知道NaOH变质的过程或NaOH溶液与某些非金属氧化物的反应一般是没有明显现象的，但我们也可以设计一些实验装置，能通过明显的现象证明NaOH
5、溶液与某些非金属氧化物的反应，如我设计出下列三种装置进行实验：1、以下哪些装置能证明NaOH溶液和CO2发生了反应？各有什么现象？NaOH浓溶液CO2ab。软塑料瓶NaOH浓溶液CO2NaOH浓溶液CO2。小气球反馈2、下列离子能在PH=12的无色溶液中大量共存的（ ）A.SO42- Fe3+ Na+ H+B.K+ Cu2+ NO3- SO42-C.Cl- K+、SO42- Na+D.Ca2+ Cl- CO32- Na+ C 2、你还能再设计吗？画出简图(或说出你的思路)，并说明现象。（思考）情境：有一次，某同学在做NaOH溶液使酚酞变红的实验时发现了出人意料了现象，他发现酚酞先变红后又褪色，
6、他经过认真的分析思考后有了一些想法但并不成熟，假如你是他，请你帮他分析一下可能是什么原因？并设计实验加以证明，写出你的假设，实验的方法、步骤、现象。（可以设计成表格形式）3、你还能举出还有什么气体和溶液可以替代CO2 、NaOH也有如上现象？ 假 步 象 NaOH完全，与空气中CO2有关取Na2CO3溶液滴酚酚色褪去与CO2无关与NaOH溶液的稀有关分取与稀的NaOH溶液滴酚的一会褪色，稀的不褪色猜想正确与氧气有关取同一度的稀NaOH溶液两份滴酚，一份通O2，一份不通酚 色不猜想习题2：我们除了要会检验变了质的NaOH，还要会除去NaOH中的一些杂质，如：某变质的NaOH固体中含有Na2CO3
7、。老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验。第二小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验。1、我会除：第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中合理的是 。甲：适量稀盐酸 乙：过量KOH溶液丙：适量Ca(OH)2溶液 丁：适量CaCl2溶液。2、我会算： 样品中碳酸钠的质量分数是多少?问：你还有其它试剂除杂吗？丙【设计方案】甲组同学：称取1640g样品，放入足量的盐酸直到反应停止，共收集到440g二氧化碳。乙组同学：称取1640g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清
8、石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀1000g。【解决问题】(1)乙组同学判断石灰水是否过量的方法是_ ；(2)根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：_。（请写出计算过程 Ca:40 C:12 O:16 H:1 Na:23）【交流与反思】在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以。但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：_；因为样品中除了Na2CO3和NaOH外可能还含有其它杂质在滤液中加入含Ca2+或Ba2+的溶液看是否有沉淀生成64.6拓展3（思考）：已知常用的酸（盐酸、硫酸）跟常用的碱（氢氧化钠、氢氧化钾）反应生成的盐的水溶液显中性。现将某白色CuSO4粉末溶入某一无色中性液体中，按下图所示进行实验，试按下列要求推断未知物:（1）写出B、C溶液中溶质的化学式：B ,C (2) 无色中性液体是纯净物，则中性液体是 （填化学式）（3）无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则中性液体是 （填化学式） （4）写出有色液体与C反应的化学方程式 （如下图）CuSO4固体无色中性液体蓝 色液体白色沉淀有色液体蓝色沉淀DNaCl溶液搅拌加适量B溶液，恰好 沉淀完全， 加适量C溶液恰 好沉淀完全，过滤 BaCl2NaOHH2ONaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2 +2NaCl
