1、课时跟踪检测（六） 不同类型的晶体1有关晶体的下列说法中，正确的是()A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏解析：选BA选项，晶体中分子间作用力大小与分子的稳定性没有关系；C选项中冰融化时水分子中共价键不发生断裂；D选项中氯化钠熔化时离子键被破坏。2下列晶体中属于原子晶体的是()A氖B食盐C干冰 D金刚石解析：选D氖、干冰属于分子晶体，食盐属于离子晶体，金刚石属于原子晶体。3下列有关晶体的叙述中，错误的是 ()A离子晶体中，一定存在离子键B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点都很高D稀有气体的原子能
2、形成分子晶体解析：选C原子晶体中，只存在共价键，一定不存在离子键，只要晶体中存在离子键，就一定是离子晶体，但在离子内部可能含有共价键；稀有气体的原子能形成分子晶体；在常见的晶体类型中，只有金属晶体的熔沸点差别很大，有的熔沸点很高，如钨，有的熔沸点很低，如汞。4下列物质中，属于分子晶体且不能跟氧气反应的是()A石灰石 B石英C白磷 D固体氖解析：选D属于分子晶体的是白磷和固体氖，而白磷易和氧气反应，固体氖不能跟氧气反应。5具有下列性质的物质属于离子晶体的是 ()A熔点1 070 ，易溶于水，其水溶液和熔融状态均能导电 B熔点10.31 ，液态不导电，水溶液能导电C能溶于CCl4，熔点112.8
3、，沸点444.6 D熔点97.81 ，质软，导电，密度0.97 gcm3解析：选A溶于水和受热熔化时能导电的化合物是离子化合物，其晶体为离子晶体。再根据晶体的熔沸点、溶解性和导电性等特点，可推断出B中晶体为分子晶体，C中晶体也是分子晶体，D中晶体为金属晶体。6(2016桐乡高级中学期中)下列说法正确的是()A碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力BNH4NO3属于离子化合物，该物质中只存在离子键C在CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D石墨、金刚石、足球烯(C60)均为原子晶体解析：选AB选项错误，NH4NO3中存在离子键和共价键；C选项错误，SiO2是原子晶体，没有分子
4、；D选项错误，石墨是混合晶体，足球烯(C60)是分子晶体。7(2016杭州联考)下列说法不正确的是()A金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体B在NaOH、NH4Cl和Na2SO4中，都存在离子键和共价键C干冰升华的过程只需克服分子间作用力DH2O分解生成H2和O2的过程中既有共价键断裂，又有共价键形成解析：选A金刚石和石英为空间网状结构的原子晶体，足球烯是封闭的笼状结构是分子晶体，所以A选项错误。8下表列出的对晶体的说明中，错误的是()选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石英碘晶体中的微粒阴、阳离子分子原子分子微粒间的作用离子键分子间作用力离子键分子间作用力解析：选C碘化钾为离子晶体，微粒
5、间作用力为离子键；干冰和碘都是分子晶体，微粒间作用力为分子间作用力；石英是原子晶体，微粒间作用力为共价键，C错误。9根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据，回答问题：名称性质NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/810710180682300沸点/14651418160572500(1)SiCl4是_晶体；单质B可能是_晶体。(2)NaCl、MgCl2晶体类型均为_晶体。(3)AlCl3在升华时破坏_。解析：由表中所给熔、沸点数据，可知SiCl4熔、沸点最低，应为分子晶体；单质B的熔、沸点最高，因此可能为原子晶体；NaCl、MgCl2的熔、沸点较高，应为离子晶体；AlCl3的熔、沸点
6、较低，为分子晶体，且沸点比熔点低，易升华，升华时，破坏分子间作用力。答案：(1)分子原子(2)离子(3)分子间作用力10原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d均可形成A2B型氢化物，c的1价离子比e的1价离子少8个电子。回答下列问题：(1)元素a为_，c为_；(2)由这些元素形成的双原子分子为_；(3)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是_，金属晶体的是_，分子晶体的是_(每空填一种)。解析：a、b、c、d和e为原子序数依次增大的短周期元素，a的最外层电子数为其周期数的二倍，故a为C。b和d均
7、可形成A2B型氢化物，则b为O，d为S。c的1价离子比e的1价离子少8个电子，c和e均为第3周期元素，故c为Na，e为Cl。答案：(1)CNa(2)CO、O2、Cl2(3)金刚石NaClNaCO(或O2、Cl2)1下列化学式表示物质分子的是()ANa2SO4BSiO2CH2SO4 DAl解析：选C在四种晶体中，只有分子晶体才存在分子，所以四个备选项中只有H2SO4是表示物质分子的化学式。2下列说法正确的是 () A原子晶体中的相邻原子间都以共价键相结合B金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂DNa2O2晶体中阴、阳离子个数比为11解析：选A 金属晶体的熔点不一定
8、比分子晶体的高，如Hg常温下为液体，B错误；干冰为分子晶体，升华时需要克服分子间作用力，但分子内共价键不变，C错误；Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为12，D错误。3下列说法正确的是 ()A水、重水、超重水互为同素异形体BC60、C80互为同位素C晶体中一定存在化学键DNaCl是离子化合物，其晶体是离子晶体解析：选DA中水、重水、超重水属于化合物不属于单质，不可能互为同素异形体。B中C60、C80由碳元素构成的不同单质，两者属于同素异形体。稀有气体为单原子分子，其晶体中不含化学键，C项错误。4下列各组中，既含有离子晶体、分子晶体，又含有原子晶体的是()AKCl、H2SO4、P4 BCO2、Na
9、3PO4、MgCNH4F、C60、金刚石 DSi、SiO2、K2CO3解析：选CA项中的H2SO4和P4都是分子晶体；B项中的Mg是金属晶体；D项中的Si和SiO2都是原子晶体。5(2016浙江10月考试)下列说法不正确的是()ACl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小B石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成解析：选A结构相似的分子，分子间作用力随着相对分子质量的增大而增大，故A项错误。6(2015浙江10月考试)下列说法正确的是()AHCl属于共价化合物，溶于
10、水能电离出H和ClBNaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键CHI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D石英和干冰均为原子晶体解析：选AHCl属共价化合物，溶于水能电离产生H和Cl，A正确；NaOH中除了含有离子键外，还含有共价键，B错误；HI分解时克服的是共价键，C错误；干冰是分子晶体，D错误。7X是第2周期元素，能与氧形成X2O5。则有关X的叙述正确的是()AX的单质在常温下以分子晶体的形式存在BX的氢化物在固态属于分子晶体CXO2晶体中的作用力只有分子间作用力DX所在族元素的单质在固态时属于同一类晶体解析：选BX2O5中X的化合价是5，X又是第2周期元素，则X是氮元素。N2在常温
11、下是气体而不是晶体，A项不正确；NH3的晶体是分子晶体，B项正确；NO2晶体是分子晶体，NO2分子间有分子间作用力，NO2分子内的N、O原子间有共价键，C项不正确；N在第A族，其中N、P单质的晶体是分子晶体，Sb(锑)、Bi(铋)单质的晶体都是金属晶体，D项不正确。8有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是()AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体
12、属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可以作为水处理中的消毒剂解析：选D由Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y是硅元素，即X、Y、Z、W属于第三周期，由离子半径：Z2 W可知X、Z、W分别属于钠、硫、氯元素，又因为Z、M同主族且X 与M2 具有相同的电子层结构，则M是氧元素；A项因钠和氧还可以形成Na2O2，故A错误；B项因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为H2OHClH2S，故B错误；C项元素Y、Z、W的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故C错误；D项Cl2 和O3 都具有强氧化性，则可以作为消毒剂，故D正确。9现有几组物质的熔点数据如下表：A组B组
13、C组D组金刚石：3 550 Li：181 HF：83 NaCl：801 硅晶体：1 420 Na：98 HCl：115 KCl：776 硼晶体：2 300 K：64 HBr：89 RbCl：718 二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：51 CsCl：645 据此回答下列问题：(1)A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间作用力是_。(2)B组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_。(4)D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小 水溶液能导电固体能导电 熔融状态能导电解析：A组熔点高，而且已知金刚石、硅为原子晶体；B组为金属晶体，所以应
14、该具备金属晶体的性质；C组中HF分子间存在氢键；D组为离子晶体，具备离子晶体的性质。答案：(1)原子共价键(2)(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出“HF”分子间能形成氢键即可)(4)10U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4是具有磁性的黑色固体，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：(1)V的单质分子的结构式为_；Z元素在元素周期表中的位置是_。(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可
15、能是(填序号)_。原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，沸点较低的是(填 化学式)_。(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_，由此可知VW和YW2还原性较强的是(填化学式) _。解析：结合元素周期表进行推断。由“Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色”可知，Y为S，W为O；由Z3W4是具有磁性的黑色固体可知，Z为Fe；U的原子序数最小，可与W形成UW和UW2两种气体，可推知，U为C；X的单质是一种金属，在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，再由原子序数的顺序可知X为Mg；V的原子序数介于U和W之间，故V只能为N。(1)V的单质为氮气，其结构式为NN；Z为Fe，位于第4周期族。(2)U为C，由碳形成的同素异形体中金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，故应选。(3)U、V、W形成的10电子氢化物分别为CH4、NH3、H2O，因NH3和H2O分子间存在氢键，因此沸点较低的是CH4。(4)3SO22NO3Ba22H2O=3BaSO42NO4H，NO和SO2相比，还原性较强的是SO2。答案：(1)NN第4周期族(2)(3)CH4(4)3SO22NO3Ba22H2O=3BaSO42NO4HSO26
