1、高 一 年 级 期 中 考 试 化 学 试 题 2018.10时间：90分钟 满分：100分相对原子质量： K39 C 12 N14 O16 Mn 55 Cl 35.5 S32 Na23 Mg 24 Al27 P31 Fe56 Cu64 Ca40 Zn65一、选择题每小题只有一个正确答案。（每小题2分，共48分）1下列物质属于电解质的是（ ）A碳酸氢钙 B浓硝酸 CNH3 D二氧化硫2. 下列液体中，属于分散系，但不会出现丁达尔效应的是()淀粉溶液 乙醇硅酸胶体火碱溶液 Fe（OH）3胶体 肥皂水A B C D3. 实验室配制1molL1硫酸500mL，下列不需用的仪器是：（ ）A500 mL
2、容量瓶 B托盘天平 C胶头滴管 D烧杯4下列离子方程式中，正确的是（ ）A.氢氧化铜溶于稀硝酸 OH- + H+ = H2O B.稀盐酸和碳酸氢钙溶液反应 CO32- + 2H+ = CO2 + H2OC.铁棒插入氯化铜溶液中 2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3CuD.大理石溶于醋酸 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O5下列物质中，碘化氢 KF 液氨 KClO 液氯浓H2SO4 干冰 NH4NO3 澄清石灰水 CaCO3 酒精。是强电解质的一组物质是（ ）A. B. C. D.6. 用胆矾晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要胆矾的
3、质量为（ ）A.25g B.12.5g C.6.25gD. D.37.5g7下列实验操作所用仪器合理的是( )A. 把烧杯内的溶液转移到容量瓶中时，用玻璃棒引流B. 用100mL量筒量取95.20 mL盐酸 C. 用托盘天平称取25.20gNaClD. 用500mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液8. 下列分类或归类正确的是（ ）液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体AB C D9按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：酸 氢化物 氧化物含
4、氧酸 一元酸 强酸 化合物 混合物 无机化合物 A. B. C. D.10. 已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知（ ）A. 该AgI胶粒带正电荷 B. 该AgI胶体带负电荷C. 该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动 D. 该AgI胶体是电解质11. 在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（ ）ABa2+，Fe3+，Br-，NO3-BNa+，Ca2+，HCO3-，NO3-CAl3+，NH4+，SO42-，Na+DNa+，K+，NO3-，SO42-12下列实验操作中，正确的是（）A.
5、用半透膜分离淀粉胶体和KI溶液B. 蒸馏操作时，应将温度计插入烧瓶中的溶液中C. 用一束光线照射鸡蛋清水溶液时，顺着光线的方向可观察到丁达尔效应D. 分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，然后再将上层液体也从下口放出13下列离子方程式书写正确的是（ ）A.硫酸铁溶液中滴加氨水 Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3 B.碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3- + H+ = H2O + CO2 C.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4 + OH- = H2O + SO42- D.石灰石溶于硝酸： CO32 + 2H+ = H2O + CO2 14下列说法正确的是（ ）A液态HCl、固体Na
6、Cl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D熔融时能导电的物质都是电解质15下表对各组物质的分类标准及分类不正确的是（ ）ABCD液氧、空气、Cl2、铜丝H2CO3、H2O、H2SO4、HNO3NaCl溶液、盐酸、CuSO45H2ONH3、NaOH、BaSO4固体分类标准单质酸混合物电解质不属于该类的物质空气H2O盐酸NH316. 下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ）A. 8 L 0.2mol/L的Na2SO4溶液 B. 8 L0.15mol/L的Na3PO4溶液C
7、. 10 L0.1 mol/L的Na2CO3溶液 D. 2 L 0.5mol/L的NaCl溶液17. 取100mL 0.3mol/L硫酸溶液和300mL 0.25mol/L的硫酸溶液注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ）A0.21mol/LB0.42mol/L C0.56mol/L D0.26mol/L18. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中： K+、Al3+、Cl-、SO42-B含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中： K+、Mg2+、I-、OH-C含有0.1 molL-1Ca2+溶液在中： Na+、K+、CO32-、C
8、l-D室温下，pH=1的溶液中： Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-19. 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（ ）A0.1mol/L B0.15mol/L C0.2mol/L D0.25mol/L20. V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ a g，取V ml溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042的物质的量浓度是（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L21. 由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶
9、液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为（ ）A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g22. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） ANH4+、NO3-、Al3+、Cl- BNa、SiO32- 、K+、NO3-CMnO4-、K+、SO42-、Na+ DK+、SO42-、HCO3-、Fe3+23. NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是( )A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 B. 2L溶液中含0.6NA个SO42-C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 NA
10、个离子24. 溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则所得到的此溶液的物质的量浓度为 ()A. 5mol/LB. 6mol/LC. 6.25mol/LD. 6.75mol/L二、 填空题（本题包括2个小题，共14分）25、（1）(9分)写出下列反应的离子方程式：用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：_； 用稀盐酸清洗锅垢（CaCO3)：_；澄清石灰水中通入二氧化碳：_； 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 氢氧化镁和稀盐酸反应 氯化铁溶液通入氨气 镁棒插入硫酸锌溶液中: , 磷酸钾溶液中滴加澄清石灰水 : 醋酸钠溶液与稀硝酸混合： 26、（5分）
11、溶液中可能有下列离子中的一种或几种： OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-。（1）当溶液中有大量的H+存在时，则上述离子只有 存在（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述离子只有 或 其中的一种存在（3）当溶液中有大量 和 两种阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。三、 计算题：(15分) 27、（1）、 MgCl2固体中含离子总数为1.8061024个，将其配成2000ml溶液，求：c(MgCl2)= _ _ c(Cl-)= _ （2）、配制500ml含Fe3+ 56g的Fe2(SO4)3溶液，需要6.25mol/L的Fe2(SO4)3溶液的体积为_ ml。 （3）、
12、 ml 2 mol/L的NaOH溶液中所含溶质的质量和200ml 1 mol/L的Na2SO4溶液所含溶质的质量相等。 （4）11.7克NaCl配制成100ml溶液，此溶液中c(Cl-)与标准状况下44.8升HCl配成V L溶液中的c(Cl-)相等，求V=_ （5）、含34.2g Al2(SO4)3的溶液，其体积与0.5mol/L含Na2SO4质量为142g的溶液体积相同。求该Al2(SO4)3溶液中c(SO42-) = _ 四、实验题(本题包括2个小题，共23分)28（13分）实验室需要 480mL 2. 0molL-1氯化钠溶液。有关配制操作步骤有下：把称量好的NaCl固体放入小烧杯中，加
13、适量蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入所需用的容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2 cm3 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶；将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请回答下列问题：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） 。（2）应用托盘天平称取NaCl固体g；（3）下列仪器中，配制时一定用到的是（填字母）；A480mL量筒 B圆底烧瓶 C胶头滴管 D烧杯（4）除上述（3）中用到的仪器外，还缺少的玻璃仪器有 、 ；（5）某同学在定容时仰视刻度线，对所配溶液浓度有何影响？ （填“偏高”、”偏低”或“无影响”，下
14、同）；若定容时液面超过刻度，对c的影响 ；摇匀后静置，发现液面比刻度线低了，但未做任何处理，对c的影响 29、（10分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe（OH）3胶体的实验。I、甲同学向1 molL-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热。试回答下列问题： 其中操作正确的同学是 。写出此过程中的化学方程式： 证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单实验操作是 （3）Fe（OH）3胶体是不是电解质： （填“是”或“不是”）。（4）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进
15、行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体的胶粒带 电荷。向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是 向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为 ；继续滴加，沉淀减少甚至最终消失，写出化学方程式 欲除去Fe（OH）3胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是 ；操作名称是 高一期中化学答案2017.10一、 每小题2分，共48分） 1-5 ADBDB 6-10BACAC 11-15 DABCC 16-20 DBDCC 21-25 AABC25、（每小题1分，共9分） 6H +Fe2O3 =
16、 2Fe3 +3H2O 2H +CaCO3 = Ca2 + H2O + CO2 Ca2+ + 2OH- +CO2= CaCO3 +H2O Cu2+SO42+Ba2+2 OH = Cu(OH)2 +Ba SO4Mg(OH)2 +2H = Mg2 +2H2O Fe3 +3 NH3H2O =Fe(OH)3+ 3NH4+ Mg + Zn2+ = Zn + Mg2+ PO43- + 3Ca2+ = Ca3(PO4)2 CH3COO- + H+ = CH3COOH26.（每空1分，共5分）（1）SO42 （2）OH- 、HCO3 (3) Ba2+ 、 H+27、（每小题3分，共15分）（计算步骤不作严格要
17、求，请阅卷老师酌情把握给分） (1) 解：n(MgCl2) = 1.8061024/6.021023 1/3 = 1 mol c(MgCl2)= 1mol200010-3 L = 0.5 mol/L c(Cl-)= 2 c(MgCl2)=20.5 mol/L = 1 mol/L（2）解：nFe2(SO4)3 = 1/2n(Fe3+) = 1/2 56/56 = 0.5mol V(Fe2(SO4)3溶液)= nFe2(SO4)3c Fe2(SO4)3 = 0.5mol6.25mol/L=0.08L = 80ml（3）解: n(Na2SO4) = c(Na2SO4)V(溶液)= 1 mol/L20
18、010-3L =0.2mol m(Na2SO4) = n(Na2SO4) M(Na2SO4) = 0.2 mol142g/mol =28.4gn(NaOH) = 28.4g 40 = 0.71 molV(NaOH溶液)=0.71 2 = 0.355(L) = 355ml（4）c(Cl-) = 11.7g /58.5g/mol 0.1L = 2 mol/L 2 mol/L = 44.8L/22.4 mol/L V V= 1L (5) V(Na2SO4溶液)= 142g/142g/mol 0.5 mol/L = 2LcAl2(SO4)3 34.2g342 g/mol 2L = 0.05 mol/L c(SO42-) = 30.05 =0.15 mol/L28. (前4个小题每空2分，第5小题每空1分，共13分) （1） （2） 58.5 （3）C、D。（4）500 ml容量瓶、玻璃棒（5）偏低 偏低， 不影响29、（每空1分，共10分） 丙； FeCl3 +3H2O Fe（OH）3胶体 +3HCl 用光线照射，可产生丁达尔效应 （3）不是 （4）正 红褐色沉淀 加电解质，胶体聚沉； 2Fe（OH）3 +3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 6H2O 半透膜 ；渗析
