1、第十一单元第十一单元盐盐 化肥化肥单元复习一遍过考试说明考纲要求1.认识盐的概念及溶解性表；2.认识NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的俗名、存在与用途；3.掌握粗盐的提纯4.学会运用复分解反应发生的条件、并会书写常见的化学方程式；5.掌握盐的化学性质；6.认识常见化肥。第十一单元 盐 化肥课标要求第十一单元 盐 化肥常见的盐1概念：2常见的盐及其用途名称(化学式)物质的主要成分或俗名物理性质主要用途氯化钠(NaCl)_的主要成分白色固体，易溶于水医疗上用作生理盐水；农业上用来选种；家庭中用作调味品；公路上用来除积雪碳酸钠(Na2CO3)俗称_白色固体，易溶于水重要化工原料；用于
2、玻璃、造、 等碳酸(NaHCO3)俗称_；_的主要成分白色固体，易溶于水焙制糕点；治疗胃酸过多的药物碳酸钙(CaCO3)_ _的主要成分白色固体，难溶于水重要的建筑材料和工业原料；是人体补钙剂硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)俗称胆矾、蓝矾蓝色晶体，易溶于水配制波尔多液；精炼铜；镀铜一类由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。食盐苏打(或纯碱)小苏打发酵粉石灰石(或大理石)【典型例题2】下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（）ANa2CO3溶液呈碱性BNaHCO3固体难溶于水C“纯碱”是碳酸钠的俗名DNaHCO3可用于烘焙糕点A、Na2CO3溶液呈碱性，故选项说法正确；B、NaHCO
3、3固体易溶于水，故选项说法错误；C、碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，故选项说法正确；D、NaHCO3可用于烘焙糕点，故选项说法正确。B常见的盐【典型例题2】“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵古代染坊常用下列物质在的一种盐来处理丝绸，这种盐是（）A熟石灰B碳酸钾C乙醇D烧碱A、熟石灰是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误；B、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确；C、乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误；D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。B常见的盐常见的盐3常见盐的特性常的特性化学方程式NaCl能
4、与AgNO3溶液反生成白色沉淀Na2CO3能与Ca(OH)2溶液(合理即可)反生成白色沉淀NaHCO3受易分解CaCO3高温下分解NaClAgNO3=AgClNaNO3Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(与上一空对应)2NaHCO3Na2CO3CO2H2OCaCO3CaOCO2【典型例题3】下列有关实验及结论的描述正确的是（）A将溶液加热，通过检验是否有氨气产生判断溶液中含有铵根离子B向溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明溶液中含有氯离子C向溶液中加入稀盐酸有气体产生，证明溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子D向溶液中加入稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中
5、含有硫酸根D常见的盐A、向溶液中滴加氢氧化钠溶液后，给溶液微热，通过是否有刺激性气味气体产生判断溶液中是否有铵根离子，故A错误；B、加入硝酸银溶液生成的可能是氯化银沉淀也可能是碳酸银沉淀，故B错误；C、向溶液中加入稀盐酸有气体产生，产生的气体可能是二氧化碳也可能是二氧化硫气体等，故C错误；D、向溶液中加入稀盐酸无现象，排除碳酸根离子和银离子的干扰，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根离子，故D正确。【典型例题4】要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，下列实验方案设计中,不合理的是（）ACaCO3(CaCl2)：加水溶解过滤洗涤干燥BN2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜
6、网CNaCl溶液(Na2SO4)：加入过量的BaCl2溶液,过滤DKCl溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸C常见的盐A、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，正确；B、O2通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而N2不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、Na2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质BaCl2(过量的)，不符合除杂原则，错误；D、K2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。盐的化学性质律
7、例注与金属反金属新金属新(遵循“前后”的律)K、Ca、Na的金属活性太强，不能从溶液中置出金属与酸反酸新新酸碳酸或碳酸与酸反会生成CO2，利用此性可以碳酸或碳酸与某些碱反碱新新碱(反物能溶于水，生成物中有沉淀)碱和反不一定要有沉淀生成与某些反新新(反物溶于水，生成物中有沉淀)CuSO4FeFeSO4CuBaCl2H2SO4BaSO42HClNa2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOHBa(NO3)2CuSO4BaSO4Cu(NO3)2盐的化学性质【典型例题5】小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（）A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，不是烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，描述错误
8、符合题意；B、碳酸钠是白色固体，描述正确不符合题意；C、碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠二氧化碳和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，描述正确不符合题意；D、碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂的生产，描述正确不符合题意。A盐的化学性质【典型例题6】向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是（）图中发生反应的顺序：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4。A、据图判断A点稀硫酸和氢氧化钠恰好完全中和反应，溶液中的
9、溶质有CuSO4和Na2SO4等2种，故正确；B、E点溶液中的溶质有CuSO4和Na2SO4等2种，故错误；C、AB段有Cu(OH)2沉淀生成，故正确；D、F点氢氧化钠过量，溶液的pH7，故正确。B盐溶液的颜色及盐的溶解性1.常见盐溶液的颜色2.盐的溶解性钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶。盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶，其余的全溶。硫酸盐（含硫酸根离子）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶。碳酸盐（含碳酸根离子）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。盐溶液的颜色及盐的溶解性【典型例题7】为除去粗盐中的泥沙、Ca2、Mg2、SO42等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五
10、步操作：过滤加过量的氢氧化钠溶液加适量盐酸加过量的碳酸钠溶液加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是()A B C D为除去粗盐中的泥沙、Ca2、Mg2、SO42等杂质时，加过量的氢氧化钠溶液，生成白色的氢氧化镁沉淀，以除去Mg2；加过量的氯化钡溶液，生成硫酸钡的白色沉淀，除去SO42；再加过量的碳酸钠溶液，除去Ca2和过量的Ba2+；然后过滤，除去所有不溶物，再加适量盐酸，除去过量的氢氧化钠。C盐溶液的颜色及盐的溶解性【典型例题8】下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（）A.Na2CO3溶液呈碱性B.NaHCO3固体难溶于水C.“纯碱”是碳酸钠的俗名D.NaHCO3可用于烘焙糕点A、Na2CO
11、3溶液呈碱性，故选项说法正确。B、NaHCO3固体易溶于水，故选项说法错误。C、碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，故选项说法正确。D、NaHCO3可用于烘焙糕点，故选项说法正确。B化学肥料种概念常用化肥主要作用及缺乏症状氮肥只含养元素(N、P、K)中的N元素尿素CO(NH2)2、硝酸(NH4NO3)促植物的茎、叶生茂盛，叶色(叶)；缺乏叶片黄、枝叶小磷肥只含养元素(N、P、K)中的P元素磷粉、磷肥、磷酸促根系达、增强抗寒、抗旱能力；缺乏植株矮小，果育不良，量低肥只含养元素(N、P、K)中的K元素硫酸(K2SO4)、化(KCl)促作物生，增强抗病虫害能力，使茎秆粗硬；缺乏，易倒伏复合肥含养素(N、P、K
12、)中两种或两种以上元素硝酸(KNO3)、磷酸二(NH4H2PO4)同供几种养分，有效成分高一、化肥的种类及作用化学肥料二、化肥的简单鉴别氮肥肥磷肥看外白色晶体灰白色粉末加水全部易溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰研磨有刺激性气味的氨气放出（ 氮肥）无刺激性气味的氨气放出1区分氮肥、磷肥、钾肥2氮肥的简易鉴别（1）根据状态鉴别：如氨水是液态。（2）根据气味鉴别：如碳酸氢铵有强烈的氨味。（3）根据化学性质鉴别：化学肥料三、区分氮肥、磷肥、钾肥1化肥、农药的不合理使用的不利影响化肥的不合理使用会带来很多环境问题，如造成土壤污染，水源污染，大气污染，造成某些物种灭绝，影响人体健康；农药本来就是有毒
13、物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对环境的污染和对人体的危害。2合理施用农药和化肥（1）化肥的使用，以尽量少的投入、对环境尽量小的影响来保持尽量高的农产品产量及保障食品品质，是我国农业持续发展的主要内容。（2）铵态氮肥与草木灰不能混合施用，如当氮肥（含NH4+)和草木灰混合施用时，肥效反而会降低。（3）注意事项： 合理施用化肥，不能理解成“禁止使用”，只能说应该减少使用、正确使用。 “水华”和“赤潮”等水污染现象与过量施用化肥有关。【典型例题9】施肥是农业增产的重要手段。下列化肥中，属于复合肥料的是（）ANH4HCO3BCa(H2PO4)2CK2SO4D(NH4)2HPO4A、NH4HCO3中
14、含有氮元素，属于氮肥，故A错。B、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故B错。C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故C错。D、(NH4)2HPO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。D化学肥料【典型例题10】下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（）A碳酸氢铵B氯化钾C过磷酸钙D尿素A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故A错。B、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故B错。C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故C错。D、(NH4)2HPO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。A化学肥料（1）与酸反应实验操作：将稀HCl加入碳酸盐中。化学原
15、理：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。实验现象：固体溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。（2）与碱反应实验操作：将Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液加入碳酸盐中。化学原理：Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH，Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。实验现象：生成白色沉淀。（3）与盐反应实验操作：将稀BaCl2或CaCl2溶液加入碳酸盐中。化学原理：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl。实验现象：生成白色沉淀。【典型例题11】草木灰是一种碱性农家肥，下列
16、肥料不能与草木灰混合使用的是（）AKNO3BNH4HCO3CKClDCa3(PO4)2草木灰呈碱性，铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效，所以碳铵不能与草木灰混合使用；A、硝酸钾（KNO3）含有氮元素和钾元素，属于复合肥；B、碳铵（NH4HCO3）中含有氮元素，属于氮肥；C、氯化钾（KCl）中含有钾元素，属于钾肥；D、磷酸钙Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥。B【典型例题12】农作物生长需要含较多氯、磷、钾元素的化肥，下列关于化肥的有关说法正确的是（）A氮肥能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力B常见的磷肥有过磷酸钙，过磷酸钙的化学式是Ca(H2PO4)2C(NH4)2S
17、O4化肥不能与碱性物质混合施用，因为铵盐与碱混合能产生一种使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，从而降低肥效DKNO3属于一种复合肥料A磷肥能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，说法错误；B过磷酸钙是Ca(H2PO4)和CaSO4的混合物，说法错误；C铵盐与碱混合能产生氨气，氨气与水反应生成氨水，氨水是一种碱，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说法错误；D硝酸钾中含有钾元素与氮元素，属于复合肥，说法正确。D复分解反应一、复分解反应定义和特点1定义两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。注意：由两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应，如非金属氧化物+碱盐+水，这
18、类反应则不属于复分解反应。2特点“两交换，价不变”二、复分解反应发生的条件1当两种化合物相互交换成分，生成物中有水生成时，反应能够发生。2当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀生成时，反应够能发生。3当两种化合物相互交换成分，生成物中有气体生成时，反应够能发生。复分解反应三、四大基本反应类型的比较基本反 型定特点化合反分解反置反复分解反由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应多变一，用字母表示为A+BAB由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应一变多，用字母表示为ABA+B由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应元素
19、化合价不变，用字母表示为AB+CDCB+AD化合价一定发生变化，用字母表示为AB+CCB+A复分解反应【典型例题13】下列物质之间不能发生复分解反应的是（）ANaOH溶液和CuCl2溶液BNaCl溶液和KNO3溶液CBaCl2溶液和K2CO3溶液DNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液A、NaOH溶液和CuCl2溶液相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能发生复分解反应，故选项错误。B、NaCl溶液和KNO3溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。C、BaCl2溶液和K2CO3溶液相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能发生复分解反应，故选项错误。D、NaOH溶液和
20、Fe2(SO4)3溶液相互交换成分生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，能发生复分解反应，故选项错误。B复分解反应【典型例题14】下列物质混合后，能发生复分解反应的是（）ANaCl和Na2SO4BHCl和KNO3CHCl和KOHDCuCl2和HCl复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，生成的化合物中必须有沉淀或气体或水，复分解反应才能够进行。A、氯化钠和硫酸钠不反应，不能发生复分解反应，故A不正确；B、盐酸和硝酸钾不反应，不能发生复分解反应，故B不正确；C、盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，能发生复分解反应，故C正确；D、氯化铜和盐酸不反应，不能发生复分解反应，故D不正确。故选C。C离子
21、共存离子不能共存的几种情况1、生成沉淀(难溶物或微溶物) OH-与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、等不能大量共存，如Cu2+2OH-=Cu(OH)2、Fe3+3OH-=Fe(OH)3;2、生成气体或挥发性物质【典型例题15】下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A.Ca2+、Cu2+、NO3、Cl-B.Na+、Mg2+、SO42、Cl-、C.Na+、K+、CO32、SO42D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3A、强酸性和强碱性溶液分别含有大量的H+、OH-。Cu2+和碱性溶液中的氢氧根离子能结合生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，A错误；B、Mg2+和碱
22、性溶液中的氢氧根离子能结合生成氢氧化镁沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，B错误；C、CO32与酸性溶液中的氢离子能结合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量共存，C错误；D、四种离子在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液和碱性溶液中大量共存，D正确。D离子共存【典型例题16】下列各组离子在水中能大量共存的是（）AMg2+、Na+、Cl、OHBH+、Ba2+、Cl、SO42CK+、NH4+、NO3、OHDK+、Na+、SO42、CO32A、Mg2+、OH两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故错误；B、Ba2+、SO42两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故错误；C、
23、NH4+、OH两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故正确。D离子共存粗盐的提纯一、粗盐中难溶性杂质去除1.实验装置2.原理依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。3.操作步骤一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率等。4.实验成功的关键（1）称量时：托盘天平使用时要调平衡，读数要准确；取药品要规范，不撒落。（2）溶解时：搅拌要匀速，不能过快，防止有液体溅出。（3）过滤时：要规范装置和操作，做到“一贴二低三靠”。（4）蒸发时：不断搅拌，以防局部温度过高；蒸发皿中出现较多固体时，停止加
24、热。（5）转移时：要全部转移进行准确称量。（1）产率偏低原因：（2）产率偏高原因：5.误差分析粗盐的提纯二、粗盐中可溶性杂质去除粗盐中含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，除去粗盐样品中的难溶性杂质和可溶性杂质的步骤如下：粗盐的提纯加入过量BaCl2的目的是除去Na2SO4，此时溶液中的溶质为NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2。加入过量NaOH的目的是除去MgCl2，此时溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、BaCl2、NaOH。加入过量Na2CO3的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2，此时溶液中的溶质为NaCl、NaOH、Na2CO3。加
25、入过量盐酸的目的是除去NaOH、Na2CO3，此时溶液中的溶质为NaCl、HCl，盐酸易挥发，经过步骤蒸发结晶得到精盐。除杂试剂的加入顺序是BaCl2Na2CO3NaOH的加入顺序不作强制要求，但碳酸钠必须在氯化钡后滴加。滴加盐酸前必须过滤。粗盐的提纯过量NaOH溶液NaClMgCl2CaCl2Na2SO4NaClMg(OH)2CaCl2Na2SO4NaOH过量BaCl2溶液NaClMg(OH)2CaCl2BaSO4NaOHBaCl2NaClMg(OH)2CaCO3BaSO4NaOHBaCO3Na2CO3过量Na2CO3溶液过滤NaClNaOHNa2CO3Mg(OH)2CaCO3BaSO4Ba
26、CO3过量HCl溶液NaClHCl蒸发结晶NaCl注意：若除去KCl中的K2SO4、MgCl2、CaCl2，除杂试剂的要换成BaCl2、K2CO3、KOH，除杂试剂加入顺序同上。除杂试剂BaCl2、NaOH可以换成Ba(OH)2。Ba(OH)2能除去Na2SO4、MgCl2，过量的Ba(OH)2用Na2CO3除去，这时滤液中含有NaCl、Na2CO3、NaOH。【典型例题17】粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（）A称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上B粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌C蒸发时，在恰好蒸干时停止加热D过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁A
27、、称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上，故选项说法正确。B、粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌，故选项说法正确。C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁，故选项说法正确。C粗盐的提纯【典型例题18】氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通过以下操作将其除去：加过量的NaOH溶液加过量的BaCl2溶液加过量的Na2CO3溶液过滤加适量的盐酸至溶液呈中性其中操作的作用是（）A只除Ca2+B只除Mg2+C除Ca2+和Mg2+D除Ca2+和Ba2+氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，加过量的NaOH溶液，NaOH溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，能除去镁离子；加过量的BaCl2溶液，BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，能除去硫酸根离子；加过量的Na2CO3溶液，碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钠溶液能与过量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，能除去钡离子和钙离子；过滤，能除去产生的沉淀；加适量的盐酸，盐酸能与过量的氢氧化钠、碳酸钠溶液反应，至溶液呈中性即可。故操作的作用是除去钡离子和钙离子。D粗盐的提纯
