1、福建省泉州市南安第一中学高二化学化学反应原理化学平衡的移动练习一、选择题2在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g） C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（ ） A减小C或D的浓度 B增大D的浓度 C减小B的浓度 D增大A或B的浓度3在一密闭容器中，反应 aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 （ ）A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了 Dab4二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)+Q 在测定NO2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是 （ ） A.温度130、压强3.0
2、3105Pa B.温度25、压强1.01105Pa C.温度130、压强5.05104Pa D.温度0、压强5.05104Pa5关于催化剂的叙述，正确的是 （ ）A.催化剂在化学反应前后性质不变B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间 D.催化剂可以提高反应物的转化率6对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是 （ ）A升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强7下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）ACl2在饱和食盐水中溶解度比纯水中
3、小B加压有利于N2和H2反应生成NH3 C可以用浓氨水和氢氧化钠来制取氨气D加催加剂，使SO2和O2在一定条件下转化为SO3 8有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)+3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 （ ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA B C D9对于可逆反应mA(气)+nB(气) eC(气)+fD(气),当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示.下列叙述正确的是 （ ）A.达到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数将增大B.达到平衡后,若升高温度,化学平衡向正方向移动C.化学方程
4、式中ne+fD.达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正方向移动二、非选择题10某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为 (2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为 (3)当反应达平衡时后若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为 反应（填放热或吸热）；达到新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时 （填“增大”“减小” 或“相等”）若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态
5、是 参考答案二、非选择题103X+Y2Z 0.05molL-1min-1 放热 减少 固体或液体11解析：对A容器：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g) V（增大） 1 1 1 2 1 0.2a 1.2a-a=0.2a A中X转化率=平衡时，A容器压强B容器中压强，由于正反应方向是气体物质的量增大的方向，压强越大，反应物的转化率越小。故A中X的转化率B中X的转化率。 X(g) + Y(g) Z(g)+2W(g) 平衡时气体体A容器 1mol 1mol 0 0 1.2aLA+B容器 (1+2)mol (1+2)mol (1+2)1.2a=3.6aL故平衡时A的体积为3.6aL-aL=2.6aL变大，升高温度，平衡逆向移动，但温度升高使气体的体积增大，气体浓度减小，平衡向正向移动，且压强不变时，气体体积与温度成正比，为线性关系，是体积变化的主要原因。 - 3 -
